高中化学必修一第四章非金属及其化合物复习PPT课件

-,1,高中化学必修,-,2,归纳与整理第四章非金属及其变化,-,3,硅Si,硅的原子结构示意图：,其原子既不易失去又不易得到电子，但由于硅是一种亲氧元素，可以形成四价化合物。,-,4,存在：,硅元素在地壳中的含量居第二位。没有游离态，只有化合态。(如：二氧化硅和硅酸盐)最常见的沙子中，就含有硅的氧化物。,晶体硅是灰黑色、有金属光泽、硬而脆、熔沸点高的固体。单质硅是良好的半导体材料。,晶体硅的物理性质:,人工制造出来的单质硅（晶体硅）,-,5,晶体管、集成电路、硅整流器、太阳能电池、硅合金等。,硅的用途,晶体管,集成电路,太阳能电池,-,6,二氧化硅,存在：广泛存在于自然界中，也叫硅石，代表物为石英晶体水晶,-,7,每1个Si原子周围结合4个O原子，Si在中心,O在四个顶角.同时每1个O原子周围结合2个Si原子相结合。,硅原子,SiO2四面体,二氧化硅中氧原子与硅原子个数比为2：1,用SiO2来表示二氧化硅的组成,表示O与Si的原子个数比,不是分子式是化学式,（二）二氧化硅的结构,-,8,物理性质：,难溶于水，熔沸点高,化学性质：稳定，不活泼,氢氟酸是唯一可以与之反应的酸,（1）与HF反应：SiO2+4HFSiF4+2H2O,玻璃中含有SiO2，可用HF来刻蚀玻璃。,不与水反应,-,9,SiO2+CaO=CaSiO3,（2）与碱性氧化物反应,高温,SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O,SiO2+Ca（OH）2=CaSiO3+H2O,（3）与碱反应：,思考：实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶而橡皮塞而不用玻璃塞？,因为玻璃的主要成分是SiO2，NaOH可以跟发生反应，生成有粘性的硅酸钠，使瓶和塞粘合。,硅酸钠，水溶液俗名“水玻璃”，具有粘性,其用途很广，制备硅胶和木材防火剂等,-,10,硅酸（H2SiO3）,（1）制取：可溶性的硅酸盐与酸的反应,Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3,白色胶状,强酸制弱酸,（2）性质：,白色胶状，难溶,弱酸性（酸性H2SiO3HClO,-,19,（4）氯气与碱溶液的反应,Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O,Cl22NaOH=NaClNaClOH2O2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O,漂白粉的制取、成分、原理：,2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O,漂白粉的成分：,漂白粉的有效成分：,CaCl2和Ca(ClO)2的混合物,Ca(ClO)2,Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO,漂白原理：,(反应原理：强酸制取弱酸）,-,20,卤素单质的化学性质,2.卤素与氢气的反应(2)卤化氢的稳定性关系：HFHClHBrHI,1.卤素与金属反应,3.卤素与水反应,通式：X2H2O=HXHXO（X:Cl、Br、I）,4.卤素间的相互置换,氧化性：Cl2Br2I2还原性：,-,21,硫在氧气中燃烧：,实验现象是：,生成明亮的蓝紫色火焰。,硫是黄色粉末,化学方程式是：,硫,-,22,二氧化硫物理性质：无色、有刺激性气味的有毒的气体，密度比空气大，易液化，,易溶于水(140)。,化学性质:,(1)与H2O的反应,SO2+H2O=H2SO3,（亚硫酸）,(2)与碱反应生成盐和水,SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O,SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O,-,23,(3)既有氧化性，又有还原性,SO2+2H2S=3S+2H2O,(4)漂白性：暂时性漂白，可逆,用途：它可以用来漂白纸浆、毛、丝、草编制品等。,-,24,化学性质:,(1)与H2O的反应,（硫酸）,(2)与碱反应生成盐和水,SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O,SO3无色固体，酸性氧化物,SO3+H2O=H2SO4,SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2O,(3)与碱性氧化物反应生成盐,SO3+CaO=CaSO4,-,25,1、在放电或高温下：N2O22NO（无色）一氧化氮2、在常温下：2NOO22NO2（红棕色）二氧化氮*比较NO和NO2的性质：NO：无色无味、不溶于水(不与水反应)、不稳定（易氧化）NO2：红棕色有刺激性气味、易溶于水、稳定、有毒性3、NO2易溶于水：3NO2H2O2HNO3NO,放电,NO2和NO,或高温,-,26,二氧化硫和二氧化氮对大气的污染,1、空气中SO2和NO2的来源：（1）煤、石油等含硫燃料的燃烧；（2）火山爆发、工厂尾气；（3）汽车尾气。,2、SO2和NO2的危害性：,形成酸雨,-,27,物理性质:,NH3,无色有刺激性气味的气体，比空气轻、极易溶于水(1:700)，易液化。,化学性质：,1、氨与水反应,NH3+H2O,大部分,小部分约1%,NH3H2O,NH4+OH,NH3.H2O不稳定，受热分解为氨和水：,-,28,铵盐的性质,铵盐受热易分解:,NH4NO3+NaOH=NH3+NaNO3+H2O,NH4+的检验：,铵盐,OH-,有刺激性气味的气体产生,湿润的红色石蕊试纸变蓝,-,29,喷泉实验,-,30,【实验现象】,现象,-,31,硫酸,1、物理性质：,浓硫酸无色、无味、粘稠的油状液体，密度大，沸点高，难挥发，与水任意比互溶。,2、化学性质:1）稀硫酸具有酸的通性A、使石蕊溶液变红B、和碱反应C、和碱性氧化物反应D、和盐反应E、和金属反应,-,32,3、浓硫酸的特性：吸水性：可作干燥剂(不可干燥氨气)脱水性：脱水性是指浓硫酸能把有机物中的氢氧原子按2：1（H2O）的个数比脱去。【实验】取10g蔗糖放入小烧杯中，加入几滴水，用玻璃棒搅拌均匀，再加入10mL浓硫酸，并用玻璃棒迅速搅拌。观察物质的颜色、体积变化并闻味。,-,33,现象:蔗糖变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的海绵状的炭，并有刺激性气味的气体产生。,2H2SO4(浓)+C=CO2+2H2O+2SO2,脱水性,氧化性,-,34,浓硫酸的强氧化性：,加热时浓硫酸能与大多数金属(除Au、Pt)反应，但不生成氢气。,现象：,加热能反应，产生的气体能使湿润的品红试纸褪色，溶液稀释后呈蓝色。,反应：,实验：Cu与浓H2SO4的反应,-,35,钝化:,常温下，浓硫酸或浓硝酸能使Al、Fe等金属表面生成致密的氧化物保护膜，阻止内部金属继续反应。此现象称“钝化”,与某些非金属反应,-,36,硝酸,纯HNO3是色、易,有气味,物理性质:,能与水任意比互溶.,的液体,挥发,刺激性,无,化学性质:,强氧化性,稀硝酸和浓硝酸都有强氧化性,硝酸能与大部分金属(除金和铂)反应:,-,37,特殊物质的物理性质：有色气体：氟气(淡黄绿色)、氯气(黄绿色)、二氧化氮气体(红棕色)等。无色但在空气中显红综色的气体：一氧化氮气体。有刺激性气味的气体：氨气、二氧化硫气体、氯气。有臭鸡蛋气味的气体：硫化氢气体。在水中溶解度最大的气体：氨气。最轻的气体：氢气。银白色、有金属光泽的液体：汞、钠钾合金。深红棕色液态纯净物：单质溴。,-,38,、有色固体红色：Cu、Fe2O3(红棕色