常见的酸和碱复习课件

H2O,H2SO4,Ca(OH)2,CaSO4,现有H+、OH-、SO42-、Ca2+四种离子，请写出它们所能组成的氧化物、酸、碱、盐的化学式。,我来试一试,第十单元,常见的酸和碱,中考复习,一、溶液的酸碱性用酸碱指示剂测定溶液的酸碱性,1、酸碱指示剂：,（1）概念:与酸或碱的溶液起作用而显示出不同颜色的物质,（2）常用的指示剂：紫色石蕊溶液、酚酞溶液。,指示剂在不同溶液中的变色情况：,中性溶液,酸性溶液,碱性溶液,酚酞溶液,无色,不变色（无色）,变红色,石蕊溶液,紫色,变红色,变蓝色,注意:酸碱指示剂遇酸性或碱性溶液变色，发生变色的是酸碱指示剂,2、溶液的酸碱度,表示溶液_的程度。,酸碱性强弱,pH与溶液酸碱性的关系,在酸性溶液中，酸性越强，PH值越小，溶液中氢离子浓度越大；,在碱性溶液中，碱性越强，PH值越大，溶液中氢氧根离子浓度越大,3、溶液pH的测量方法,用pH试纸测定溶液的pH,在_上放一片pH试纸，用_蘸取待测液点在_上，再将试纸显示的颜色与_比较，即可得出待测液的pH。,白瓷板(或玻璃片),玻璃棒,pH试纸,标准比色卡,温馨提示：使用时不能用水将pH试纸润湿，否则会稀释待测溶液，使结果不准。如测酸性溶液会使结果偏_。测碱性溶液会使结果偏_,不能直接把试纸浸入被测溶液中，以免_；检验气体的酸碱性时可将试纸润湿再用,大,小,污染溶液,4、改变溶液PH值的方法：（1）向酸性溶液中：加水，溶液PH值不断增大，最终将接近于7(但不能达到7)；加碱性溶液，溶液PH值不断增大，最终PH值大于7。（2）向碱性溶液中：加水，溶液PH值不断减小，最终将接近于7(但不能达到7)；加酸性溶液，溶液PH值不断减小，最终PH值小于7。,(2011河北)图1中甲、乙、丙、丁表示相邻两物质相互混合过程中溶液酸碱度的变化，其中可能得图2所示变化关系的是()A甲B乙C丙D丁,D,二、浓盐酸和浓硫酸性质的比较,浓盐酸,浓硫酸,颜色、状态,打开瓶盖后的现象,气味,溶于水后的情况,挥发性,特性,无色液体,无色黏稠油状液体,瓶口有白雾,无明显现象,有剌激性气味,无气味,无明显变化,放出大量热,易挥发,不易挥发,吸水性、脱水性、强氧化性,注：,1、由于浓硫酸密度比水大且溶于水放出大量热，故稀释浓硫酸时一定要把_沿器壁缓缓加入_中，并不断用玻璃棒搅拌。以防止_玻璃棒的作用：搅拌，使_。2、由于浓硫酸具有吸水性，故可做_,浓硫酸,水,干燥剂,浓硫酸溶于水时放出大量的热使水沸腾，造成酸液飞溅。,热量及时散失,三、酸的化学性质,酸的化学性质,（1）跟指示剂反应,紫色石蕊试液遇酸变红色无色酚酞试液遇酸不变色,（2）跟活泼金属起置换反应,酸+金属盐+氢气2HClFe=FeCl2H2,（3）跟金属氧化物反应,酸+金属氧化物盐+水6HCl+Fe2O3=2FeCl33H2O,（4）跟碱起中和反应,酸+碱盐+水HClNaOH=NaClH2O,（5）跟某些盐反应,酸+某些盐新酸+新盐H2SO4Ba(NO3)2=2HNO3BaSO4,【典例】(2011杭州中考)归纳是学习的重要方法，小红在复习盐酸的性质时，归纳出盐酸的五条化学性质(如图所示，连线表示相互反应)。,(1)为了验证性质，小红将紫色石蕊溶液滴加到盐酸溶液中，溶液变_色；(2)图中A所代表的物质类别是_；(3)盐酸的性质决定了盐酸可用于清除铁锈(主要成分是Fe2O3)，该反应的化学方程式是_；(4)为了验证性质，可选用的物质是_(填一种即可)；,(5)镁和锌可以用来验证盐酸的性质，小红要探究镁和锌与盐酸反应的快慢，需要控制不变(相同)的量是_(填序号)。A.两种金属的形状B.盐酸的质量分数C.反应容器的大小D.温度,红,碱,Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,Na2CO3(或AgNO3等，合理即可),A、B、D,四、氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质和用途,氢氧化钠(NaOH),氢氧化钙Ca(OH)2,色、态,白色固体、易潮解,白色粉末状固体,溶解性,_溶于水，放出大量的热,_溶于水,俗称,_、_、_,_、_,用途,_、造纸、纺织等去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠,改良_土壤、配制波尔多液、用作建筑材料,易,微,火碱,烧碱,苛性钠,熟石灰,消石灰,制肥皂,酸性,注意：,氢氧化钠的潮解属于物理变化。氢氧化钠密封保存的原因：氢氧化钠易吸收空气中的水蒸汽而潮解，同时又能与空气中的二氧化碳反应而变质。,五、氢氧化钠与氢氧化钙的化学性质及制备,NaOH,Ca(OH)2,与指示剂反应,使紫色石蕊试液变_，使无色酚酞变_,使紫色石蕊试液变_，使无色酚酞变_,与非金属氧化物反应生成_,2NaOHSO2_,Ca(OH)2CO2_,与酸反应生成_,NaOHHCl_,Ca(OH)2H2SO4_,与盐反应生成_,制备,2NaOHCuSO4=_,Ca（OH）2K2CO3=_,Ca（OH）+Na2CO3=CaCO32NaOH,CaCO3=CaOCO2,CaOH2O=Ca（OH）2,高温,化学性质,=Na2SO3H2O,=CaCO3H2O,盐和水,盐和水,=NaClH2O,=CaSO42H2O,盐和新碱,Na2SO4,Cu（OH）2、,2KOH,CaCO3,蓝,红,蓝,红,注意：氢氧化钠有强烈的_性，若不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上_溶液。,腐蚀,硼酸,【思考感悟】实验室常用澄清的石灰水检验CO2气体，常用氢氧化钠溶液来吸收CO2，你知道其中的原因吗？,提示：用澄清的石灰水检验CO2，是因其与CO2反应有浑浊现象，而氢氧化钠溶液虽与CO2反应但无明显现象，故一般不用氢氧化钠溶液来检验CO2，实验室常用氢氧化钠溶液，不用氧氧化钙溶液吸收CO2的原因是氢氧化钙微溶于水，只能吸收少量二氧化碳而氢氧化钠易溶于水，利于吸收较多的二氧化碳。,六、氢氧化钠的变质及检验,潮解：其固体若暴露在空气中，容易吸收水分表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫潮解。,变质：在空气中久置一段时间，与二氧化碳发生反应生成白色粉末，此物质的主要成分是(填化学式)_，用化学方程式表示发生的变化：_,若向白色粉末物质中滴加盐酸，观察到的现象是_，化学方程式：_。,Na2CO3,2NaOHCO2=Na2CO3H2O,有大量气泡产生,Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2,氢氧化钠变质的情况,检验变质情况的步骤,没有变质：只有NaOH；,取少量样品于试管中，滴入足量的_，若无_产生，证明没有变质；,盐酸,气泡,全部变质：只有_；部分变质：NaOH和Na2CO3的混合物,另取少量样品于试管中滴入足量的_溶液，产生_，过滤，取滤液少许，滴入_，若变红色，证明部分变质；若不变色证明全部变质,Na2CO3,CaCl2或BaCl2,白色沉淀,酚酞,检验：,七、氢氧化钙的变质及检验,若久置于空气中会发生变质，其主要成分是_，发生反应的化学方程式：_。,CaCO3,Ca（OH）2CO2=CaCO3H2O,检验：,变质：,氢氧化钙变质的情况,检验变质情况的步骤,没有变质只有_；,Ca(OH)2,取少量样品于试管中，滴入_，若无_产生，证明无变质。若有_，证明无变质。,盐酸,气泡,气泡,全部变质只有_；部分变质：CaCO3和Ca(OH)2的混合物,CaCO3,另取少许样品于试管中加水充分溶解，有_，滴入_，若变红色，证明部分变质，若不变色证明全部变质,白色沉淀,酚酞,八、碱的化学性质,（1）跟指示剂反应,紫色石蕊试液遇碱变蓝色无色酚酞试液遇碱变红色,（2）跟非金属氧化物反应,碱+非金属氧化物盐+水,2NaOHCO2Na2CO3H2O,（3）跟酸反应,碱+酸盐+水,Ba(OH)22HClBaCl22H2O,（4）跟某些盐反应,碱+某些盐新碱+新盐,Ca(OH)2Na2CO3CaCO32NaOH,九、中和反应及其应用,1定义：_和_作用生成_和_的反应。实质：酸溶液中的_和碱溶液中的_结合生成_。,酸,碱,盐,水,2应用：,酸性土壤中加入_(填名称)来改良；处理工厂含有硫酸的废水等，后者反应的方程式为_,中和胃酸可服用_性药物，如_；若被蚊虫叮咬，其分泌有蚁酸，可以涂一些碱性物质(如_)减轻痛痒。,熟石灰,Ca(OH)2H2SO4=CaSO42H2O,碱,氢氧化镁(或氢氧化铝、碳酸氢钠),氨水、肥皂,H+,OH-,水,【拓展延伸】中和反应中溶液pH的变化,酸中加入碱溶液，酸中的H+和碱溶液中的OH-结合生成水，H+的数目减小，酸性逐渐减弱，pH增大，当加入的碱溶液与酸溶液中的H+完全反应时，溶液呈中性，pH=7，加入的碱溶液过量时，溶液呈碱性，pH7。,碱中加入酸溶液时，碱性逐渐减弱，pH减小，恰好反应时，pH=7，加入酸溶液过量时，pH7。,酸碱中和反应中pH的变化如图所示：,九.干燥剂,浓硫酸,碱性气体如NH3,酸性气体如CO2、SO2、HCl,干燥装置,浓硫酸用洗气瓶氢氧化钠、生石灰、碱石灰用球形干燥管或者U型管等,1、能用来干燥CO2的干燥剂是（）A浓硫酸B苛性钠C生石灰D碱石灰,2、下列潮湿的气体不能用氢氧化钠干燥的是（）不能用浓硫酸干燥的是（）A，一氧化碳；B，氢气；C，二氧化碳；D，氧气；E，氨气；F，氯化氢；G，二氧化硫。,问题探究,A,CFG,E,1、(2013上海)X可以发生如下反应：(1)X酸=盐水；(2)X非金属氧化物=盐水。X可能是()A氧化铜B盐酸C氢氧化钠D碳酸钠,解析：酸可以和碱或金属氧化物反应生成盐和水，非金属氧化物和碱反应可以生成盐和水，所以X可能是碱，所以选择氢氧化钠。,2、(2013十堰)现有一含有多种溶质的无色溶液。关于该溶液中所含溶质有以下几种猜测，其中合理的是()AH2SO4、NaOH、NaClBKNO3、NaCl、CuSO4CAgNO3、NaCl、HClDH2SO4、Na2SO4、KNO3,D,C,中考链接,3、(2013天津)(双选)某研究性学习小组为了探究氢氧化钠溶液与稀硫酸是否恰好完全反应，分别取少量反应后的溶液于试管中，用下表中的不同试剂进行实验。下列选项错误的是(),AC,4、(2011年山东聊城)下列物质长期放置在空气中，溶液质量和溶质质量分数都会减少的是（）A浓硫酸B浓盐酸C氢氧化钠D食盐溶液,B,5、下列做法不正确的是（）A加入适量的氢氧化钡溶液以除去氯化钠溶液中的少量Na2SO4B加入适量的氢氧化钙粉末除去氢氧化钠溶液中的的碳酸钠C用氢氧化钠溶液除去CO中混有的少量CO2D用氢氧化钠(或氢氧化钙等)溶液处理硫在氧气中燃烧产生的气体点拨：利用物质间性质的差异，除去物质中含有的少量杂质，通常采用沉淀法、加热法、转化法、吸收法等。除杂原则是不能减少被提纯物质，不引入新的杂质。,A,6、(2011苏州)盐酸、稀硫酸在水溶液中都能产生H，故有许多共同的性质。下列有关叙述正确的是()A打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都有白雾B稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈C浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气D在稀盐酸、稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液，都有白色沉淀,B,7、(2010昭通)下列实验方案中合理的是()A除去氢氧化钠中少量的碳酸钠加稀盐酸B清洗铁制品表面的铁锈用水洗涤C鉴别氯化钠、硝酸铵、生石灰加水溶解D检验CO中是否混有CO2通入氢氧化钠溶液【解析】加稀盐酸不仅与杂质碳酸钠反应，也与氢氧化钠反应，故A错误；铁锈的成分是氧化铁，可以与酸反应生成盐和水从而除去，不能用水除铁锈，故B错误；氯化钠溶于水无温度变化，硝酸铵溶于水吸热，使温度降低，生石灰与水反应放出大量的热，加水可以鉴别，故C正确；检验二氧化碳使用的是澄清石灰水，而不能用氢氧化钠溶液，故D错误。,C,8、(2010陕西)在一定条件下，与NaOH溶液、BaCl2溶液、Fe2O3、Zn、Na2CO3均能发生反应的是()A硝酸铜B稀盐酸C稀硫酸D二氧化碳【解析】由于能够和活泼金属、金属氧化物、碱、盐发生反应的物质是酸，而盐酸和氯化钡溶液中都含有氯离子，因此不能发生反应，故答案为C。,C,9、(2012铜仁中考)某化学活动小组以“酸碱盐的性质”为主题进行探究性学习，请你作为该小组成员一起来解决下列问题：(1)小红同学从某一欠收农田里取回一份土壤样品，如果检测结果呈酸性，从经济和可行性方面考虑，那么要改良此土壤的酸性，应向农田里施加_(填化学式)。(2)小红同学用下图总结了NaOH的四条化学性质(即NaOH与四类物质能够发生化学反应)。,.为了验证反应，小红将无色酚酞溶液滴入NaOH溶液中，溶液由无色变成_。.依据反应说明NaOH必须密封保存，否则在空气中要变质，其化学反应方程式为：_。,.为了验证反应能够发生，你选择的物质是_。a.Na2CO3b.HClc.FeCl3d.Ba(NO3)2(3)请你设计一个实验除去FeCl2溶液中少量的CuCl2，写出主要操作步骤和化学方程式：实验主要操作步骤:_，化学方程式:_。,Ca(OH)2(或CaO),红色,CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O,c,取溶液于试管中加入过量铁粉,过滤,CuCl2+Fe=FeCl2+Cu,10、(2011山西中考)已知M、N分别是稀硫酸、氢氧化钠溶液中的一种。某化学兴趣小组同学在一定量的M中不断滴加N，并测定所得溶液的pH，如图所示。(1)M是_，该反应的化学方程式是_。(2)反应过程中，老师取a、b、c三处反应后的溶液，打乱顺序后，请同学们不测定溶液pH，用其他实验方法对三种溶液进行探究。,小明和小红分别取其中一种溶液进行实验：小明向所取溶液中加入_溶液，观察到有蓝色沉淀生成。结论：是a处溶液。小红向少量另一种溶液中滴加酚酞溶液，观察到_。结论：是b处或c处溶液。为进一步确定该处溶液成分，小红又设计并完成如下实验：,剩余一种为b处溶液。通过实验，同学们知道了酸碱反应过程中溶液pH的变化和用不同方法确定溶液成分。,氢氧化钠(或NaOH),2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O,CuSO4或CuCl2或Cu(NO3)2,溶液呈无色,取少量溶液，向其中加入石蕊溶液,溶液变红色,Na+、H+、SO42-,11、（2013淮安）某化学兴趣小组学习酸、碱、盐性质后，通过实验对碱的化学性质进行验证和总结，如下图所示(已知：CaCl2溶液呈中性，CaCl2Na2CO3=CaCO32NaCl)。(1)甲同学将酚酞溶液滴入Ca(OH)2溶液中，观察到溶液变红，得出结论：Ca(OH)2溶液呈_(填“酸性”“碱性”或“中性”)。(2)乙同学将过量的稀盐酸加入到甲同学所得溶液中，观察到红色褪去，此时所得溶液中含有的溶质有_(酸碱指示剂除外)。(3)丙同学根据反应得出结论：实验室存放碱溶液时需_。(4)丁同学将Na2CO3溶液加入Ca(OH)2溶液中，充分反应后，与乙同学所得溶液混合，静置后发现：上层为无色透明的溶液，底部有白色沉淀。则上层溶液中一定含有的溶质是_(酸碱指示剂除外)，可能含有的溶质是_；为验证可能含有的溶质，应该补充的实验操作是_。,碱性,HCl和CaCl2,隔绝空气，密封保存,NaCl,CaCl2,取上层清液，滴加碳酸钠溶液,12、(2013咸宁)某实验小组的同学用氢氧化钙溶液中和盐酸进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液中加入稀盐酸一会后，发现忘记了滴加指示剂。因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究。.写出该中和反应的化学方程式：_。.探究烧杯内溶液中溶质的成分。【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么？【猜想】猜想一：可能是CaCl2和Ca(OH)2；猜想二：可能只有CaCl2；猜想三：_。【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。,Ca(OH)22HCl=CaCl22H2O,可能是CaCl2和HCl,【进行实验】实验步骤：取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡。实验现象：_，结论：猜想一不正确。实验步骤：取少量烧杯内溶液于另一支试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量。实验现象：_，结论：猜想二不正确，猜想三正确。,溶液无明显变化(或溶液不变红色),先有气体产生，后产生沉淀,【反思与拓展】(1)在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑_。(2)根据所学化学知识，除以上方案外，下列哪些物质单独使用也能完成该实验？_(填序号)apH试纸b铜c紫色石蕊溶液d硝酸银溶液(3)烧杯中的溶液未经处理直接倒入下水道，可能造成的危害是_(写一条)。要处理烧杯内溶液，使其溶质只含有CaCl2，应向烧杯中加入过量的_。,反应物的用量,ac,腐蚀铁制下水管(或污染水源),石灰石(或CaCO3),题型1,氢氧化钠变质,【例1】(2011年湖南娄底)化学课后，化学兴趣小组的同学在整理实验桌时，发现有一瓶氢氧化钠溶液没有塞橡皮塞，征得老师同意后，开展了以下探究：【提出问题1】该氢氧化钠溶液是否变质了呢？【实验探究1】,取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加稀盐酸，并不断振荡,有气泡冒出,氢氧化钠溶液一定变质了,题型点拨,【提出问题2】该氢氧化钠溶液是全部变质还是部分变质呢？【猜想与假设】猜想1：氢氧化钠溶液部分变质；猜想2：氢氧化钠溶液全部变质。【查阅资料】(1)氯化钙溶液呈中性。(2)氯化钙溶液能与碳酸钠溶液反应：,CaCl2Na2CO3,CaCO32NaCl。,【反思与评价】(1)氢氧化钠溶液露置于空气中容易变质，,请写出相关反应的化学方程式：,。,(2)在上述【实验探究2】中，小明提出可用氢氧化钙溶液,代替氯化钙溶液，你认为该方案,(填“可行”或“不,可行”)。,不可行,【理解与应用】氢氧化钠溶液容易变质，必须密封保存。实验室必须密封保存的药品还有很多，试另举一例：。,CO22NaOH,Na2CO3H2O,浓盐酸(或浓硫酸、澄清石灰水等，合理即可),点拨：检验氢氧化钠是否变质，滴加足量的盐酸观察是否,有气泡产生便可以知道。而检验部分变质还是全部变质，就需,要用到可溶且中性钙盐、钡盐。注意不能用氢氧化钙和氢氧化,钡，因为它们与碳酸钠反应都生成NaOH，干扰氢氧化钠是否完全变质的确定。,【实验探究2】,白色沉淀,氢氧化钠(或NaOH),【实验结论】该氢氧化钠溶液,(填“部分”或“全,部”)变质。,部分,题型2,氢氧化钙变质,【例2】小明和小艳在实验室配制石灰水时，小明同学将两药匙熟石灰样品放入小烧杯中，向其中加入一定量的蒸馏水，充分搅拌后发现烧杯底部仍有不溶性的固体，于是他认为熟石灰