常见晶体模型ppt课件

六方最密堆,四种,1,2,晶胞中微粒的计算,思考：处于晶胞顶点上、棱上、面上的离子分别被多少个晶胞共用？,处于晶胞顶点上粒子被个晶胞共用,处于晶胞棱上粒子被个晶胞共用,处于晶胞面上粒子被2个晶胞共用,3,4,10928,金刚石的晶体结构示意图,共价键,原子晶体,5,基本单元：六元环,金刚石晶体,观察，一个碳原子与多少个碳原子相连，多少个碳原子形成一个环？一个碳被几个环共有？碳原子与键数比是？,与4个碳相连，呈空间正四面体形个碳原子形成一个环一个碳被个环共有碳原子与键数比是（1：2）,原子晶体,6,金刚石的晶体结构示意图,7,10928,Si,o,二氧化硅的晶体结构示意图,共价键,原子晶体,8,混合晶体-石墨,石墨的晶体结构俯视图,层状结构的基本单元,石墨的层状结构,可移动的电子：,碳原子与键数比是（2：3）,9,石墨的层间移动,可自由移动的电子：,10,石墨晶体,石墨的六方晶胞,用隧道扫描显微镜放大后的石墨层状结构,11,二氧化碳晶体面心立方体,观察后回答题：1、二氧化碳分子处于立方体的什么位置？,2、一个立方体中含有多少个二氧化碳分子？,代表一个二氧化碳分子,顶点和面心,88+61/2=4,分子晶体,12,碘晶体结构,结论：绝大多数分子晶体为面心立方体,13,冰中个水分子周围有个水分子,冰的结构,氢键具有方向性,分子的非密堆积,14,离子晶体,陪位数：在晶体中离每个微粒最近的其他微粒数,15,氯化铯的晶体结构,16,17,CsCl的晶体结构示意图,返回原处,18,CaF2的晶胞,返回原处,19,A:B:C=1:1:3,A,C,B,ABC3,练习推导化学式,20,B,C,A,A:B:C=1:1:3,ABC3,21,确定化学式,A,B,A2B,22,A,B,AB,23,A,B,A2BC2,C,24,ABC,25,题目：最近科学家发现一种由钛原子和碳原子构成的气态团簇分子，如右图所示。顶角和面心的原于是钛原子，棱的中心和体心的原子是碳原子，则它的分子式是()ATiCBTi4C4，CTi14C13DTi13C14,防止类推中的失误,D,26,金属晶体的原子堆积模型,（1）几个概念紧密堆积：微粒之间的作用力使微粒间尽可能的相互接近，使它们占有最小的空间,配位数：在晶体中与每个微粒紧密相邻的微粒个数,空间利用率：晶体的空间被微粒占满的体积百分数，用它来表示紧密堆积的程度,27,（2）金属晶体的原子在二维平面堆积模型,金属晶体中的原子可看成直径相等的小球。将等径圆球在一平面上排列，有两种排布方式，按（b）图方式排列，圆球周围剩余空隙最小，称为密置层；按（a）图方式排列，剩余的空隙较大，称为非密置层。,（a）非密置层（b）密置层,28,（3）金属晶体的原子在三维空间堆积模型,简单立方堆积（Po）,29,简单立方堆积,30,体心立方堆积钾型（碱金属）,31,体心立方堆积,配位数：8,32,33,镁型,铜型,六方（镁型）和面心（铜型）,34,第二层对第一层来讲最紧密的堆积方式是将球对准1，3，5位。(或对准2，4，6位，其情形是一样的),关键是第三层，对第一、二层来说，第三层可以有两种最紧密的堆积方式。,35,第一种是将球对准第一层的球。,于是每两层形成一个周期，即ABAB堆积方式，形成六方紧密堆积。,配位数12。(同层6，上下层各3)，空间利用率为74%,36,下图是此种六方紧密堆积的前视图,A,37,3.镁型,38,第三层的另一种排列方式，是将球对准第一层的2，4，6位，不同于AB两层的位置，这是C层。,39,此种立方紧密堆积的前视图,A,第四层再排A，于是形成AB