2017级高一下期半期考试化学试卷及答案

高2017级高一（下）半期考试化学试题可能用到的相对原子质量Na23 C12 O 16 一、单选题（本大题共22小题，1-17题每题两分，18-22题每题3分，共49分）1.下列关于元素周期表应用的说法正确的是（） A.在过渡元素中，可以找到半导体材料 B. 在A、A族元素中，寻找制造农药的主要元素 C. 在金属与非金属的交界处，寻找耐高温、耐腐蚀的合金材料 D. 考古时利用14C测定一些文物的年代2.烷烃的命名正确的是（） A.4-甲基-3-丙基戊烷B. 3-异丙基己烷 C. 2-甲基-3-丙基戊烷 D. 2-甲基-3-乙基己烷3.下列化学用语正确的是（） A.次氯酸的结构式：H-Cl-O B. 含有10个中子的氧原子的符号：O C. S2-的结构示意图 D. NH4Cl的电子式：4.下列物质中，含有非极性键的共价化合物是（） A.Na2O2 B. CH3CH3C. NaCl D. N25. 下列变化符合图示的是（） 冰雪融化KMnO4分解制O2浓硫酸稀释钠与水反应二氧化碳与灼热的木炭反应Ba（OH）28H2O和NH4Cl的反应 A. B. C. D. 6.根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是（） A.气态氢化物的稳定性：H2ONH3SiH4 B. 氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物 C. 已知酸性HClH2CO3H2SiO3，则元素的非金属性：ClCSi D. 第118号元素在周期表中位于第七周期0族7.在105Pa、150条件下，某烃完全燃烧，反应前后压强不发生变化，该烃可能是（） A. CH4 B. C2H6C. C6H6D. C2H28.把a、b、c、d四块金属浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池若把a、b相连时，a为负极；若a、c相连时，电流由c经导线流向a；b、d相连时，电子经由导线由d流向b，cd相连时，c发生氧化反应，则四种金属的活动顺序由强到弱的顺序是（） A. abcd B. acdbC. cabdD. bacd9.根据下列短周期元素性质的数据判断，下列说法正确的是（） 原子半径10-10m0.661.361.231.100.991.540.701.24最高价或最低价-2+2+1+5-3+7-1+1+5-3+3A.元素形成的化合物是离子化合物 B.元素位于第二周期第V族 C.元素形成的化合物具有两性 D.元素的最高价氧化物对应水化物的碱性最强10. 中和反应是典型的放热反应，酸与碱发生中和反应生成1mol水时所释放的热量称为中和热下列关于中和热的说法正确的是（） A.中和反应生成盐和水的总能量高于酸和碱的总能量 B.稀盐酸和氢氧化钠固体反应生成1mol水释放的热量即为中和热 C. 稀硫酸和氢氧化钡溶液反应生成1mol水释放的热量即为中和热 D. 中和热的测定实验中应尽量防止反应中的热量损失11.下列六种有机物：2-甲基丁烷2，2-二甲基丙烷丙烷戊烷2-甲基丙烷，按它们的沸点由高到低的顺序排列为（） A.B. C. D. 12.下列物质进行一氯取代反应后，只能生成四种沸点不同产物的烃是（） A.（CH3）2CHCH2CH2CH3 B.（CH3CH2）2CHCH3 C.（CH3）2CHCH（CH3）2 D.（CH3）3CCH2CH313.下列过程中，只破坏共价键的是（） A.酒精溶于水 B. HCl溶于水得盐酸 C. 将Na2SO4熔融呈液态 D. NH4HCO3分解14.取一支硬质大试管，通过排饱和食盐水的方法先后收集半试管甲烷和半试管氯气（如图），下列对于试管内发生的反应及现象的说法正确的是（） A.此反应无光照也可发生 B.甲烷和Cl2反应后的产物只有CH3Cl和HCl C.盛放饱和食盐水的水槽底部会有少量晶体析出 D.CH4和Cl2完全反应后液面上升，液体充满试管15.下列说法正确的是（） A.HF、HCl、HBr、HI的熔沸点依次升高 B.干冰中CO2分子之间只存在分子间作用力 C.H2O的稳定性大于H2S是由于H2O分子之间存在氢键 D.碱金属元素单质的熔点从上到下依次升高16.下列有关化学反应速率的说法不正确的是 （ ） A. 升高温度，可以加快反应速率，缩短可逆反应达到平衡的时间 B. 化学反应达到最大限度时，正逆反应速率也达到最大且相等 C. 用锌和稀硫酸反应制取H2时，滴加几滴硫酸铜溶液能加快反应速率 D. 用铁片和稀硫酸反应制H2比用98%的浓硫酸产生H2的速率快17.H2O2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如图所示，下列说法正确的是（） A. 元素O的单质存在O2和O3两种同位素 B. 加入催化剂，减小了H2O2分解反应的热量 C. 若H2O2分解产生1molO2，理论上转移4mol电子 D. H2O2和Na2O2所含化学键类型不同18.C3H6Cl2的同分异构体有几种（） A.3 B. 4 C. 5 D. 619.如图是氢氧燃料电池示意图，下列有关说法不正确的是（ ） A.电子流向由a b B.正极反应式：O2+4e-+2H2O=4OH- C.负极发生氧化反应 D.该电池的能量利用率比氢气燃烧的能量利用率大20.NA为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是（） A.常温下，7.8g固体Na2O2中，含有的阴阳离子总数为0.4NA B. 4.48L氨气分子中含0.6NA个N-H键 C.标况下，22.4L二氯甲烷的分子数为1NA. D. 4时，20g2H216O中含有共用电子对数为2NA21.X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的五种短周期主族元素X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，W+与Y2-具有相同的电子层结构，R与Y可形成RY2、RY3化合物下列说法正确的是（） A. Y与氢元素所形成的化合物分子只含有极性键 B. W2Y、W2Y2中阴、阳离子个数比均为1：2 C. Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比R的强 D. 将XY2通入W单质与水反应后的溶液中，生成的盐只有一种22.等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生下列反应：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g），经2min后测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，以C表示的平均速率v（C）=0.25molL-1min-1，下列说法正确的是（） A.反应速率v（B）=0.25molL-1min-1 B. 该反应方程式中，x=1 C. 2min时，A的物质的量为1.5mol D. 2min时，A的转化率为60%二、非选择题（本大题共6小题，共51分）23.（6分）下列各组物质O2和O3H2、D2、T212C和14CCH3CH2CH2CH3和（CH3）2CHCH3乙烷和丁烷 和 互为同位素的是 _ （填番号，下同）互为同素异形体的是 _ ，互为同系物的是 _ ，互为同一物质的是 _ 互为同分异构体的是 _ 。24.(12分)下表是元素周期表的一部分，针对表中的种元素，填写下列空白： （1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是： _ （填具体元素符号，下同），原子结构示意图为 _ 元素在周期表中的位置 _ （2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是 _ ，碱性最强的化合物的电子式是： _ ，该化合物含 _（填“极性”、“非极性”“离子键”）键 （3）、三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是 _ （4）、两种元素的最高价氧化物对应水化物之间反应的离子方程式为 。（5）元素的氢化物常温下和元素的单质反应的离子方程式为 _ 25.（11分）某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示根据图中数据，试填写下列空白： （1）该反应的化学方程式为 _ （2）从开始至2min，Z的平均反应速率为 _ （3）某探究性学习小组用相同质量的锌和相同浓度的足量的稀盐酸反应得到实验数据如下表所示： 该实验的目的是探究 _ 、 _ 对锌和稀盐酸反应速率的影响； 实验和表明 _ ，化学反应速率越大； 能表明固体的表面积对反应速率有影响的实验编号是 _ 和 _ ； 请设计一个实验方案证明盐酸的浓度对该反应的速率的影响： _ 26.（10分）某化学课外活动小组为了验证元素非金属性递变规律，设计了如图所示的两套实验方案进行实验探究：（1）根据方案一装置如图1回答以下问题：写出装置发生的化学反应方程式：_。若将反应后中的溶液倒入CCl4中，出现的现象与图3吻合的是_。（填代号）装置中的现象是_。（2）根据方案二装置如图2回答以下问题：方案二验证元素非金属性递变的理论依据是：_。B装置的作用是_，X是_。能说明碳元素和硅元素非金属性强弱的实验现象是_。27.（12分）氮是动植物生长不可缺少的元素，合成氨的反应对人类解决粮食问题贡献巨大，反应如下：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）合成氨的反应中的能量变化如图1所示： 该反应是_反应（填“吸热”或“放热”），其原因是反应物化学键断裂吸收的总能量_（填“大于”或“小于”）生成物化学键形成放出的总能量 在一定条件下，将一定量的N2和H2的混合气体充入某定容密闭容器中，一段时间后，下列叙述不能说明该反应达到平衡状态的是_（填字母） A容器中混合气体的密度不随时间变化 B单位时间内断裂3molH-H键的同时断裂6molN-H键 CN2、H2、NH3的物质的量之比为1：3：2 D容器中混合气体的平均相对分子质量不随时间变化已知甲醇燃料电池原理示意如图2，该电池工作时，b口通入的物质为 _ ，该电池正极的电极反应式为： _ ，工作一段时间后，当6.4g甲醇（CH3OH）完全反应生成CO2时，有 _ mol电子发生转移 若将中电池的电解质溶液换为KOH溶液，则负极的电极方程式为 _ 高2017级高一下期半期考试【答案】1. D2. D3. B4. B5. B6. C7. A8. B9. C10. D11. D12. B13. B14. C15. B16.B17. D18. B19. B20. D21. B22. C23. （5分） ； （各1分）24.（13分） Ar；第四周期第A族；HClO4；（以上每空1分）离子建；极性建；O2-Na+Al3+ OH-+Al(OH)3=AlO2-+2H2O H2O+Cl2=HClO+H+Cl-（各2分）25. （11分）3X+Y2Z；（2分）0.05mol/(Lmin)（2分）固体表面积；温度；温度越高；（各1分）在相同的温度下，采用相同状态的质量相同的锌片与两种体积相同但浓度不同的盐酸反应（2分）26.（10分）MnO2+4HCl(浓)Cl2+MnC