卤族元素及卤离子检验-好PPT课件

,巩固练习,递变规律,物理性质,原子结构,化学性质,课堂小结,萃取概念,主菜单,教学目的,卤族元素,卤素的原子结构,氟氯溴碘,FClBrI,9173553,-,3,一、卤素的原子结构,共同点：原子的最外层均为7个电子，易得到1个电子不同点：核电荷数依次增多；电子层数递增；原子半径依次增大，离子半径比相应的原子半径大。,-,4,讨论：,卤素单质是单原子分子还是双原子分子？为什么卤素单质是双原子分子？,因为卤素原子的最外层电子数是7个，获得1个电子才能形成稳定结构，两个氯原子共用1对电子才能形成8个电子的稳定结构，所以卤素单质是双原子分子。,卤素单质物理性质递变规律,色状熔沸点密度水溶性,F2Cl2Br2I2,-,6,二、卤素单质的物理性质,常温下，氟、氯是气体，溴是液体，碘是固体沸点、熔点逐渐升高颜色由淡黄绿色到紫黑色，逐渐转深溴易挥发，碘易升华溴和碘易溶于有机溶剂中。,-,7,溴和碘在水和有机溶剂中的颜色比较（溶质由稀到浓）,深紫,深紫,深紫,-,8,萃取,利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来的方法。,萃取原理：,溶质,溶剂1,溶剂2,互不相溶或微溶,课堂练习一,-,9,回忆：氯气有哪些化学性质？,与金属反应：跟非金属反应：跟水的反应：跟碱反应：,2Na+Cl22NaClH2+Cl22HCl2P+3Cl22PCl3PCl3+Cl2PCl5Cl2+H2OHCl+HClOCl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O,三、F2、Br2、I2的主要化学性质,与金属反应与非金属反应,Ca+F2CaF22Na+Br22NaBr与氢气反应生成卤化氢：H2+F22HF（在暗处即可发生爆炸）H2+Cl22HCl（光照即可发生爆炸）H2+Br22HBr（500时较慢地进行）H2+I22HI（不断加热条件下缓慢地进行HI不稳定，同时分解）,稳定性：HFHClHBrHI,I2只生成低价金属盐,-,11,F2、Br2、I2的主要化学性质,与水反应2F2+2H2O4HF+O2（剧烈反应）Br2+H2OHBr+HBrO（反应较弱）卤素单质活动性比较2NaBr+Cl22NaCl+Br22KI+Cl22KCl+I22KI+Br22KBr+I2,（氧化性）,结论：氧化性F2Cl2Br2I2,（氧化性）,（氧化性）,课堂小结,碘的特性：,碘单质的特性与淀粉反应变蓝（鉴定碘或淀粉的存在）,卤素单质的化学性质比较表,小结：,卤素单质化学性质的相似性和差异性：相似性：可与金属反应，生成卤化物；可与氢气反应，生成卤化氢；可与水反应。,差异性：与氢气反应的能力，由强到弱氢化物的稳定性逐渐减弱卤素单质的氧化性逐渐减弱,-,15,小结：,卤素是活泼的非金属元素，它们的活动性随着核电荷数的增加、原子半径的增大而减弱。卤素原子结构的相似点决定了卤素化学性质的相似性；卤素原子结构的规律性变化决定了卤素化学性质的递变性。,-,16,四、卤素的几种卤化物,氟化氢水溶液叫氢氟酸，存放于塑料瓶中。氯化银、溴化银和碘化银,特殊颜色颜色AgCl白色AgBr浅黄色AgI黄色具有感光性：用途：AgBr浅黄色感光剂AgI黄色人工降雨,2AgBr2Ag+Br22AgI2Ag+I2,-,17,X-离子的检验：,待检物+AgNO3+稀HNO3通过沉淀颜色区分。NaCl+AgNO3AgCl+NaNO3NaBr+AgNO3AgBr+NaNO3KI+AgNO3AgI+KNO3,-,18,课堂练习：,在常温下以固体单质存在的卤素是（）（A）F2（B）Cl2（C）Br2（D）I2氟、氯、溴、碘性质上差异的主要原因是（）（A）原子的核电荷数依次增多（B）原子核外电子层数依次增多（C）原子核外次外层电子数依次增多（D）原子量依次增大,-,19,课堂练习：,下列微粒中，半径最大的是（）（A）F（B）Cl（C）Br（D）I做过碘升华实验的烧杯壁上粘有碘，应用洗涤。久盛石灰水的试剂瓶上的白色斑迹应用洗涤。碘化钾中含有少量的碘，除去的方法是。,酒精,稀盐酸,加热升华,-,20,按卤素原子核电荷递增的顺序,下列各项变小或变弱的是（）A.原子半径B.单质的氧化性C.离子半径D.氢化物的稳定性,实验室保存溴常在盛溴的试剂瓶里加入一些水,其目的是（）A.防止液溴挥发B.便于制取溴水C.避免溴被氧化D.防止试剂升华,BD,A,-,21,课堂练习：,试鉴别溴水和碘水。各取少量试样，分别向试样中滴加约1mlCCl4，振荡，静置，CCl4层显紫色的原样品为碘水，CCl4层显橙色的原样品为溴水。各取少量试样，分别向试样中滴加淀粉溶液，溶液显蓝色的原为碘水，无变化的原为溴水。课堂练习：,-,22,下列关于卤化氢的叙述中正确的是（）还原性HFHClHBrHI酸性HFHClHBrHI热稳定性HFHClHBrHIA.B.C.D.全部,氰气的化学式为(CN)2,其性质和卤素相似,称为“类卤素”，以下关于氰气的叙述中不正确的是（）A.(CN)2化学性质活泼B.(CN)2不能和氢氧化钠反应C.(CN)2参加反应时常作氧化剂