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文档简介

-,1,盐类的水解,第一课时,-,2,溶液的酸碱性取决于什么？酸溶液一定呈酸性，碱溶液一定呈碱性，那么盐溶液呢？一定呈中性吗？盐的类型有哪些？,盐的类型：,强酸强碱盐强酸弱碱盐弱酸强碱盐弱酸弱碱盐,盐溶液的酸碱性与其类型有何关系？,-,3,一、探究盐溶液的酸碱性,实验步骤：,分别用pH试纸测NaCl、Na2CO3、NH4Cl、Na2SO4、CH3COONa、(NH4)2SO4六种盐溶液的pH,与标准比色卡对照，并记录测定的结果。,-,4,一、探究盐溶液的酸碱性,实验记录：,强酸强碱盐,强酸强碱盐,弱酸强碱盐,弱酸强碱盐,强酸弱碱盐,强酸弱碱盐,中性,中性,碱性,碱性,酸性,酸性,7,7,7,7,7,7,-,5,一、探究盐溶液的酸碱性,实验结论：,中性,酸性,碱性,思考与交流,为什么不同类型的盐溶液会呈现不同的酸碱性？溶液中的H+和OH-从哪里来的？,-,6,讨论：（1）CH3COONa溶液显碱性说明溶液中C(H+)和C(OH-)相对大小是怎样的？（2）CH3COONa未溶于水之前的水中C(H+)和C(OH-)相对大小是怎样的？（3）是哪些离子引起了C(H+)和C(OH-)相对大小关系的变化？为什么会引起这种变化？（4）这种变化对水的电离平衡有何影响？,【探究1】强碱弱酸盐（以CH3COONa为例）,二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因,CH3COONa=Na+CH3COO,H+、OH-、Na+、H2O、CH3COO、CH3COOH,有,C(H+),-,25,3.pH=9的NaOH和CH3COONa两种溶液中,设由水电离产生的OH-离子浓度分别为mmol/L和nmol/L,则m和n的关系是A.mnB.m=10-4nC.n=10-4mD.n=m,B,2.pH
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