第三四课时酸碱中和滴定解析PPT课件

-,1,三、pH的应用酸碱中和滴定,第三章第二节水的电离和溶液的酸碱性,-,2,人体几种体液和代谢产物的正常pH:,-,3,【练习】有未知浓度的氢氧化钠溶液20mL，需加入0.1mol/L的盐酸溶液40mL恰好中和，氢氧化钠溶液的物质的量浓度是多少？,-,4,【问题探究】今有未知浓度的氢氧化钠溶液，你能想出多少种测定其浓度的方法？,方法三：取一定体积的未知浓度的氢氧化钠溶液,用已知浓度的盐酸去中和。,方法一：测未知浓度的氢氧化钠溶液的pH。,方法二：取5mL氢氧化钠溶液，滴加足量氯化铁溶液,过滤、干燥、称取沉淀的质量。,-,5,【酸碱中和滴定】,1、定义：是利用中和反应用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定未知物质的量浓度的碱（或酸）的方法叫做酸碱中和滴定。,-,6,CH+V酸=COH-V碱,3、酸碱中和滴定原理：,2、中和反应实质：,H+OH-=H2O,n(H+)=n(OH-),c(待测)=,-,7,【问题探究】为使酸碱中和滴定结果准确，关键的问题是什么？,c(待测)=,1、准确量取两种溶液的体积。,2、正确的判断恰好达到滴定终点。,-,8,思考：测定溶液体积的仪器有哪些？,量筒滴定管:酸式滴定管和碱式滴定管,（1）量筒：粗量仪，10mL量筒最小分刻度为0.1mL读数精确到0.1mL，无“O”刻度,（2）滴定管,类型:酸式滴定管和碱式滴定管,酸式滴定管：,玻璃活塞.,盛装酸性、中性溶液或氧化性溶液.,碱式滴定管：,内有玻璃球的橡胶管.,盛装碱性溶液.,-,9,酸式滴定管,碱式滴定管,-,10,1、如何判断酸式滴定管和碱式滴定管？,4、滴定管准确读到多少毫升？可估读到多少毫升？,2、量筒和滴定管的“0”刻度位置是否一致？,3、量筒和滴定管哪个更精确一些？,想一想：,-,11,标识:标有温度、规格、刻度（“0”刻度在最高点）(常用规格：25mL、50mL),最小分刻度：0.1mL，读数精确到0.01mL（精量仪可估读一位，粗量仪不能估读）,-,12,【问题探究四】如何准确判断酸和碱恰好中和？,甲基橙石蕊酚酞,3.14.4,酸色碱色,红色橙色,5.08.0,8.210.0,红色紫色蓝色,粉红色,无色,红色,黄色,酸碱中和滴定指示剂的使用原则：变色明显，便于观察，用量一般23滴；,-,13,规律:为了减少误差，一般强酸滴定强碱强酸滴定弱碱弱酸滴定强碱,甲基橙或酚酞,甲基橙,酚酞,注意：石蕊试液颜色变化无明显界限，一般不用作滴定的指示剂,-,14,甲基橙石蕊酚酞,3.14.4,酸色碱色,红色橙色,5.08.0,8.210.0,红色紫色蓝色,粉红色,无色,红色,黄色,酸碱中和滴定选用酚酞或甲基橙作指示剂，但其滴定终点的变色点的pH并不是7，这样对中和滴定终点的判断有没有影响？,-,15,25时用0.1000mol/L的NaOH溶液，滴定20.00mL0.1000mol/L的HCl溶液，溶液的pH变化如下，你发现了什么现象与规律。,问题2:滴定终点时多一滴和少一滴溶液酸碱性发生怎样改变?pH发生怎样改变?,（提示：1滴约0.04mL）,根据表格中的数据回答下列问题：问题1:以NaOH溶液的体积为横坐标，以混合溶液的pH为纵坐标作出滴定曲线，滴定曲线有什么特点?,-,16,PH,12,10,8,6,4,2,10,20,30,40,突变范围,滴定终点,加入NaOH(mL),酸碱中和滴定曲线,如果酸碱指示剂的颜色在pH突变范围内发生明显的改变，误差很大吗?,-,17,三、pH的应用酸碱中和滴定第二课时,第三章第二节水的电离和溶液的酸碱性,-,18,问题一：该实验所需的仪器有哪些？,实验：用已知浓度的盐酸滴定25mL未知浓度的NaOH溶液，以测定NaOH的物质的量浓度。,复习：,c(待测)=,问题二：该实验哪些数据时已知的，测量的数据有哪些？,-,19,5.酸碱中和滴定使用的仪器,-,20,中和滴定的操作过程：,1）查：检查是否漏水和堵塞，并用蒸馏水洗净2）洗：滴定管要用酸或碱溶液润洗，锥形瓶不需要润洗3）装液：排气泡，调整液面，读数。4）取待测液：将一定体积未知浓度的溶液放入锥形瓶中，滴入两到三滴指示剂。5）滴定：左手控制滴定管活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化和液体的流速,-,21,-,22,加入最后一滴标准液时指示剂刚好变色，且半分种内不褪色,重复做两次，取三次标准液的平均值计算,-,23,数据记录及计算,25.00,0.50,28.34,27.84,25.00,0.45,28.28,27.83,25.00,0.00,27.85,27.85,b,a,30.83,-,24,酸碱中和滴定的误差分析:,在实际操作中可能有一些操作错误导致计算出现误差，根据计算公式分析误差,c(待测)=,-,25,用已知浓度的酸滴定未知浓度的碱，下列操作会有何影响？（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）,1、酸式滴定管用水洗涤后没有用酸润洗（）2、锥形瓶没有用待测液（碱）润洗（）3、锥形瓶中有蒸馏水（）4、滴定时锥形瓶中的待测液溅出（）5、滴定前酸式滴定管下端出现气泡，滴定终点气泡消失（）,偏大,无影响,无影响,偏小,偏大,-,26,滴定管装标准溶液,锥形瓶装待测溶液,-,27,6、起始读数正确，达到终点仰视读数（）,偏大,-,28,7）滴定终点时，滴定管俯视读数；,8）记录起始体积时，仰视读数，终点时平视；,9）记录起始体积时，仰视读数，终点时俯视；,偏低,偏低,偏低,-,29,10）滴定前，酸式滴定管有气泡，滴定后消失；,11）滴定前，酸式滴定管无气泡，滴定后产生气泡；,12）滴定后滴定管尖嘴处悬有一滴液体；,偏高,偏高,偏低,-,30,减小实验误差的三点做法,1、半分钟：振荡锥形瓶半分钟颜色不褪去，即为滴定终点。2、1-2分钟：滴定停止后，必须等待1-2分钟，让附着在滴定管内壁的溶液流下后再读数。3、重做实验，两次滴定的标准液体积不超过0.02mL，再取平均值。,-,31,课堂小结：,1、了解pH在生活领域中的应用。2、掌握滴定管具体的应用。3、掌握一种定量测定酸或碱物质的量浓度的方法-酸碱中和滴定，指示剂的变色可作为反应终点是由于在滴定终点前后，溶液的pH发生突跃。,-,32,1、在一支25mL酸式滴定管中盛入0.1mol/LHCl,其液面恰好在5mL的刻度处,若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中,然后以0.1mol/LNaOH溶液进行中和,则所需NaOH溶液的体积()A大于20mLB小于20mLC等于20mLD等于5mL,2、下列有关滴定操作的顺序正确的是()用标准溶液润洗滴定管；往滴定管内注入标准溶液检查滴定管是否漏水；滴定；洗涤A、B、C、D、,A,B,课堂练习：,-,33,我们先来看看这道题：（1）请完成下列各空：（填“”或“”）pH=a的CH3COOH溶液稀释100倍后所得溶液pHa+20.01mol/LCH3COOH溶液的pH20.1mol/LCH3COONa溶液的pH7,探究性和开放性：,-,34,（2）观察比较以上三个小题，试猜想证明某酸（HA）是弱电解质的原理有两个：一是：；二是：。,-,35,（3）请你根据以上原理提出一些方案，证明HA酸是弱电解质：（只需简明写出方案，不需写出具体步骤，以下项目可不填满也可增加项目，只要符合原理就可得分）；,-,36,（4）某同学设计采用如下方案来证明HA是弱电解质：用已知