第一章第一节《元素周期表》第二课时ppt课件2.ppt

化学,第一课时,第一节元素周期表,第一章物质结构元素周期律,回忆初中化学有关内容，说说原子的结构。,核电荷数=质子数=电子数,思考,回初中所学内容，如何表示某个原子的结构忆？,请画出1、2、3、8、10、11、17、18号元素的原子结构示意图。,思考,规律：,每层最多排2n2个电子最外层电子数不超过8个次外层电子数不超过18个,由118号元素的原子结构分析,1.每一横行有什么相同点？,2.每一纵行有什么相同点？,横行：电子层数相同,纵行：最外层电子数相同(He除外),原子序数核电荷数质子数核外电子数,一、元素周期表1、编排原则：,按原子序数递增的顺序从左到右排列,将电子层数相同的元素排列成一个横行.,最外层电子数相同的元素（个别例外）按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行.,2、元素周期表的结构,周期序数电子层数,(1)横行,周期（7个）,周期,短周期,长周期,第一周期：2种元素,第二周期：8种元素,第三周期：8种元素,第四周期：18种元素,第五周期：18种元素,第六周期：32种元素,第七周期：26种元素,(镧系元素),(锕系元素),（横行）,元素周期表的结构,不完全周期,锕89Ac铹103Lr共15种元素称锕系元素,位于第7周期.,镧57La镥71Lu共15种元素称镧系元素,位于第6周期.,注意:,除第1、7周期外,每个周期都是从碱金属元素开始,逐渐过渡到卤素,最后以稀有气体元素结束.,超铀元素:,92号元素铀以后的元素,它们的电子层结构和性质十分相似,它们的电子层结构和性质十分相似,(2)纵行（个）,主族:由短周期元素和长周期元素共同构成的族,副族：完全由长周期元素构成的族。,族（16个）,18,族纵行,主族：,副族：,A,A,A,A,A,A,A,第族：,稀有气体元素,0族：,共七个主族,B,B,B,B,B,B,B,共七个副族,三个纵行(8、9、10），位于B与B中间,主族序数=最外层电子数,族的别称,第A族称为元素,第A族称为元素,第A族称为元素,第A族称为元素第A族称为元素第A族称为元素零族称为元素,碱金属,碱土金属,碳族,氮族,氧族,卤族,稀有气体,问题1.短周期元素、长周期元素和不完全周期元素分别包括哪些族元素？,短周期元素只包括主族和零族元素,长周期元素和不完全周期元素均包括主族、副族、族、零族元素,2.过渡元素包括哪些族元素？过渡元素都是金属元素吗？,只包括族、副族元素,过渡元素都是金属元素,7横，18纵；,1.元素周期表的结构：,三短三长一不全；,七主七副一零一八。,2.原子结构与表中位置的关系：,周期序数电子层数主族序数最外层电子数,思考：Cl的位置的描述：,第七主族,VII族,VIIA族,第III周期,第三周期,第3周期,第三周期第VIIA族,请您回答,1、氦（He）元素原子最外层有两个电子，为什么不把它排在A族？,最外层填充两个电子已达饱和，性质与A,族的元素完全不同，但与0族元素性质相似，所以不排在第A族，而排在0族。,3、请描述出Na、C、Al、S在周期表中的位置。,2、哪周期元素种类最多？族呢？,第六周期元素最多32种,第B族元素最多32种,Na：第三周期第A;C:第二周期第A；Al：第三周期第AS：第三周期第A,第一节元素周期表,第二课时,第一章物质结构元素周期律,归纳与整理,（二）编排原则：,按原子序数的递增顺序从左到右排列,将电子层数相同的元素排列成一个横行,把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行。,（一）关系：原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数,（三）元素周期表的结构,周期,短周期,长周期,第1周期：2种元素,第2周期：8种元素,第3周期：8种元素,第4周期：18种元素,第5周期：18种元素,第6周期：32种元素,不完全周期,第7周期：26种元素,镧系元素共15种元素,锕系元素共15种元素,周期序数=电子层数,（横行）,（三）元素周期表的结构,族,主族：,副族：,A,A,A,A,A,A,A,第VIII族：,稀有气体元素,主族序数=最外层电子数,（纵行）,零族：,共七个主族,B,B,B,B,B,B,B,共七个副族,三个纵行(8、9、10）,填写空白处的原子结构示意图,找出编排规律,二、元素的性质与原子结构,1、碱金属元素,第二课时,碱金属元素单质,Rb,1、碱金属元素的原子结构,思考：碱金属原子结构有何异同？,相同点：碱金属元素原子结构的相同，都为。递变性：从Li到Cs，碱金属元素的原子结构中，依次增多，原子半径依次。,最外层电子数,1个,电子层数,增大,取一小块钾，擦干表面的煤油后放在石棉网上加热，观察现象。同钠与氧气的反应比较。,探究活动1,钠在空气中的燃烧,钾在空气中的燃烧,钠、钾化学性质比较,黄,淡黄,紫,钾的保存及取用方法：,保存于煤油中；用镊子夹取，在玻璃片上小刀切割，滤纸吸干煤油。,（1）与非金属的反应（以O2为例）,从LiCs，随电子层数的递增，还原性（金属性）逐渐增强。,加热,燃烧，较不剧烈,Li2O,接触空气不加热,剧烈,更复杂的氧化物,接触空气不加热,剧烈,更复杂的氧化物,归纳总结:与氧气反应越来越剧烈,生成的氧化物越来越复杂,钾与水反应,钠与水反应,钠与钾性质对比实验,探究活动2,从LiCs，随电子层数的递增，还原性（金属性）逐渐增强。,会反应，比Na缓慢,遇水燃烧，甚至爆炸,对应的碱和氢气,剧烈反应，有“浮、熔、游、红、响”现象,更剧烈，气体会燃烧，轻微爆炸,LiNaKRbCs,总结:碱金属的原子结构与化学性质规律,碱金属元素（从上到下）（课本6-7页）随着核电荷数的增加，碱金属元素原子的电子层数逐渐，原子半径逐渐,原子核对的引力逐渐减弱，原子失电子的能力逐渐。,增多,最外层电子,增强,增强,剧烈,复杂,强,增大,增强,元素的金属性逐渐，金属单质的还原性逐渐,与水和氧气的反应越来越，生成的氧化物越来越。最高价氧化物对应水化物的碱性越来越。,2、递变性,1写出锂与稀盐酸反应的离子方程式2.钾与水反应的离子方程式3.过氧化钾与CO24.超氧化钾与水,CO25.氧化锂与水,CO2,练习：完成下列方程式：,2Li+2H+=2Li+H2,2K+2H2O=2K+2OH+H2,2K2O2+2CO2=2K2CO3+O2,4KO2+2CO2=2K2CO3+3O24KO2+2H2O=4KOH+3O2,Li2O+H2O=2LiOHLi2O+CO2=Li2CO3,碱金属元素的主要物理性质,总结:,碱金属的主要物理性质,LiNaKRbCs,1.相似性:,2.递变性:,1.银白色有金属光泽(铯略带金色)硬度小,都较柔软,有延展性密度小(石蜡Li煤油KNa水Br2I2生成氢化物稳定性：HFHClHBrHI,同一主族中，随原子核外电子层数增加，得电子能力逐渐减弱失电子能力逐渐增强，非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强。,主族元素随原子核外电子层数增加，它们得失电子能力、金属性、非金属性、递变的趋势。,思考与交流:,规律：,课堂练习：,1：碱金属钫(Fr)具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，下列预言错误的是：（）.在碱金属中它具有最大的原子半径.它的氢氧化物化学式为FrOH,是一种极强的碱C.钫在空气中燃烧时,只生成化学式为Fr2O的氧化物D.它能跟水反应生成相应的碱和氢气,由于反应剧烈而发生爆炸.,2.下列关于钾、钠、铷、铯的说法中，不正确的是：()A.原子半径随核电荷数的增大而增大B.单质的密度均小于1C.其氢氧化物中，碱性最强的CsOHD.氧化能力最强的是钠原子,3.钠、钾保存在煤油里，锂是否也可保存在煤油里?（煤油的密度为0.78g/cm3),少量的锂可保存在密度更小的石蜡油里。,BD,构成原子的粒子及其性质,构成原子的粒子及其性质,1/18361.0071.008,质量数,将原子核内所有的质子和中子的相对质量取近似整数值加起来，所得的数值，叫质量数。,质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）,元素符号,质量数,核电荷数（核内质子数）,表示原子组成的一种方法,O,8,16,2-,-2,离子电荷,质量数,质子数,化合价,质量数,质子数,微粒,H,1,1,填表,中子数,电子数,23,12,32,35,45,18,0,1,10,16,16,80,11,35,Br,80,35,质子数,中子数,微粒,质量数,氢元素的三种核素,互称同位素,自然界中各同位素原子的物质的量百分比（个数含量）一般不变,化学性质几乎完全相同,同种元素,四种相对原子质量,1.核素的相对原子质量（原子的相对原子质量）,2.核素的近似相对原子质量（原子的近似相对原子质量）,-某一种原子的相对质量,-原子的质量数,3.元素相对原子质量,4.元素的近似相对原子质量,EXx%+EYy%+EZz%,元素相对原子质量,元素的近似相对原子质量,AXx%+AYy%+AZz%,填表,35.4529,35.4846,35,37,A、同位素的相对原子质量：,如：16O的相对原子质量=2.657x10-26kg/（1/12）x1.993x10-26kg=16.00,B、核素的近似原子质量：,如：816O的近似相对原子质量为16。,C、元素的相对原子质量：,如：氯元素的同位素有：1735Cl1737Cl两种，相对原子质量为34.96936.966原子个数百分比为75.77%24.23%氯元素的相对原子质量=34.969x75.77%+36.966x24.23%=35.453,D、元素的近似相对原子质量：,如：氯元素的近似相对原子质量=35x75.77%+37x24.23%=35.48,用A表示质子数，B表示中子数，C表示核外电子数，D表示最外层电子数，E表示电子层数，请填写下列各空:（1）原子的种类由决定。（2）元素的种类由决定。（3）元素同位素由决定。（4）原子的质量数由决定。（5）主族元素在周期表中的位置由决定。（6）核电荷数由决定,AB,A,AB,AB,DE,A,1、以下为同位素的是（）A.D2和H2B.CO和CO2C.金刚石和石墨D.和2、下列叙述正确的是（）A.所有元素的原子核均由质子和中子构成B.是一种同位素C.铀有三种同位素，即有三种铀原子D.核素就是元素,课堂练习,D,C,3.16O、18O、O2-、O2、O3表示（）A、氧的五种同素异形体B、五种氧元素C、氧元素的五种不同微粒D、氧的五种同位素4.只含有一种元素的物质不可能是（）A、混合物B、化合物C、纯净物D、单质,C,B,5.某粒子用表示，下列关于该粒子的叙述正确的是(),A、所含质子数=AnB、所含中子数=AZC、所含电子数=Z+nD、质量数=Z+A,B,2、某元素的阳离子Rn，核外共用x个电子，原子的质量数为A，则该元素原子里的中子数为（）（A）Axn（B）Axn（C）Axn（D）Axn,答案：B,1、某微粒用表示，下列关于该微粒的叙述正确的是（）（A）所含质子数An（B）所含中子数AZ（C）所含电子数Zn（D）质量数ZA,答案：A,练习,3氯的原子序数为17，35Cl是氯元素的一种核素，下列说法正确的是A35Cl原子所含质子数为18B1/18mol的1H35Cl分子所含中子数约为6.021023C3.5g的35Cl2气体的体积为2.24LD35Cl2气体的摩尔质量为70g/mol,BD,练习,4、某元素的核素AZM，它的氯化物MCl1.17g溶于水制成溶液后，加入1mol/L的AgNO3溶液20ml恰好完全反应。若这种同位素原子核内有12个中子，求：Z值和A值；,练习,B,课堂练习,1.已知某主族元素的原子结构示意图如下，判断其位于第几周期？第几族？,Y,+53,2,8,18,18,7,第三周期第IA族,第五周期第VIIA族,2.主族元素在周期表中的位置取决于该元素的（）A.相对原子质量和核外电子数B.电子层数和最外层电子数C.相对原子质量的最外层电子数D.电子层数的次外层电子数,B,X,、具有真正意义上的元素周期表是有哪位化学家发现的（）A门捷列夫（俄国）B纽兰兹（英国）C迈尔（德国）D尚古多（法国）,A,4、某元素的最外层有2个电子,该元素A.一定是金属元素B.一定是HeC.一定是A族元素D.无法确定属于哪类元素,D,.下列各表为周期表的一部分（表中为原子序数），其中正确的是（）（A）（B）（C）（D）,D,.下列各图若为元素周期表中的一部分（表中数字为原子序数），其中X为35的是,AD,.A、B、C是周期表中相邻的三种元素，其中A、B是同周期，B、C是同主族。此三种元素原子最外层电子数之和为17，质子数之和为31，则A、B、C分别为什么元