铝及铝合金说课

,第三课时：铝及铝合金,从铝土矿到铝合金,苏教版 化学1 专题3 第一单元,哪里没有兴趣 哪里就没有记忆！,-歌德,用生活的眼光看化学,备课时思考的三个问题：,用生活的眼光看化学,一、教材与学情分析,1、教材中的地位和作用：,2、教材的主要内容和特点：,知道铝的性质及其应用,3、学情分析,1,二、教学目标与重难点,1、教学目标：,2、重点、难点：,三、教法与学法分析,1、激发兴趣 引入课题,四、教学过程,全铝车身一直是奥迪最引以为傲的造车技术之一，硬铝的重量不到同体积钢的三分之一，且全铝车身的硬度、强度、耐久度都远高于钢制车身。,“会飞的金属”,Al3+,+13,8,2,2、分析结构 推测性质,铝比较活泼,具有还原性,Al,提出问题：铝比铁活泼，但铝为什么却不像铁那样容易被空气腐蚀？,3、创设情境 提出问题,4Al+3O2=2Al2O3,课本P67页：观察与思考,取一块铝片，观察其表面的颜色。将铝片部分浸入4 mol/l氢氧化钠溶液中，静置一段时间后取出，观察颜色变化。,1、前面学习过钠镁能与稀盐酸、稀硫酸 反应，铝是否也可以呢？2、铝桶能否盛放浓硝酸、浓硫酸？为什么？3、铝制品能否用来盛装碱性溶液？ 如何通过实验验证？,4、提出问题 实验探究,提出问题：,学生分组实验：,1、Al片打磨后浸入6 mol/L的盐酸中， 观察现象。,2、Al片打磨后分别浸入浓硝酸、浓硫酸中， 观察现象。,3、Al片打磨后浸入6 mol/L的NaOH溶液中， 观察现象。,钝化：铝遇冷的浓硫酸或浓硝酸发生化学反应，表面生成了一层致密的氧化膜，阻止了内部的金属继续反应。,铝制浓硝酸运输槽罐,铝的钝化,学生分组实验：,1、Al片打磨后浸入6 mol/L的盐酸中， 观察现象。,2、Al片打磨后分别浸入浓硝酸、浓硫酸中， 观察现象。,3、Al片打磨后浸入6 mol/L的NaOH溶液中， 观察现象。,( ) 2,铝与氢氧化钠反应是多步反应的结果：,2Al+6H2O+2NaOH = 2NaAlO2+3H2+4H2O,Al(OH)3+NaOH = NaAlO2+2H2O,2Al+6H2O = 2Al(OH)3+3H2,与强碱溶液反应机理：,2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2,铝与强碱溶液的反应,突破难点,与酸反应：2Al+3H2SO4=2Al2(SO4)3+3H2 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 2Al+6H+=2Al3+3H2,与强碱溶液反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+ 3H2 2Al+2H2O+2OH = 2AlO2 +3H2,铝的特性,焊接钢轨,定向爆破,5、演示实验 学以致用,教学环节：,教师活动,学生活动,激发兴趣引出课题,组织引导学生,分析原子结构,创设情境,组织探究实验,演示铝热反应,组织引导学生归纳,列举生活中的铝,归纳铝物性应用,推测铝的化性,回顾初中知识,分小组实验探究,观察描述现象,讨论,铝的性质及应用,开 心 辞 典,这里有3个问题，你想回答哪一个？,幻灯片 4222,幻灯片 42幻灯片 19幻灯片 191,幻灯片 423,（1）把表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是（ ） A 稀硝酸 B 稀盐酸 C 硝酸铜 D 稀硫酸,（2）铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体 相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH的物质的量之比为（ ） A 1:1 B 2:1 C 3:1 D 1:3,（3）除去镁粉中混有的少量铝粉，可选用下列溶液中的（ ） A 盐酸 B 稀硝酸 C 氨水 D 浓氢氧化钾溶液,6、主板书设计,3-1铝及铝合金,一、铝的物性及应用二、铝的化学性质： 1、与非金属单质反应： 4Al+3O2=2Al2O3 2、与酸反应： 2Al+3H2SO4=2Al2(SO4)3+3H2 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 2Al+6H+=2Al3+3H2 3、钝化：常温下，铝与浓硫酸，浓硝酸发生“钝化”现象。 4、与强碱反应： 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+ 3H2 2Al+2H2O+2OH = 2AlO2 +3H2 5、与氧化物反应：铝热反应,五、教学总结:,生活线,知识线,生产生活中的铝,铝不易被腐蚀,铝槽车装运浓硫酸、浓硝酸,铝的物性,铝与氧气反应,铝与酸反应、钝化,铝与强碱反应,铝与氧化物反应（铝热反应）