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分析化学实验复习题一、填空： 1.碘量法用的 Na2S2O3 标准溶液, 在保存过程中吸收了 CO2 而发生分解作用 S2O32- + H2CO3 HSO3- + HCO3- + S 若用此Na2S2O3滴定I2, 消耗Na2S2O3量 ,(增大或减小), 从而导致测定结果 _ (偏高或偏低)。若加入_ 可防止以上分解作用。2.定量分析用的玻璃仪器洗涤干净的标志是_ 。3.已标定好的EDTA标液若长期贮存于软玻璃容器中会溶解Ca2+, 若用它去滴定铋, 则测得铋含量将 。(指偏高、偏低或无影响) 4.对一个w(Cr)=1.30%的标样，测定结果为1.26%，1.30%，1.28%。则测定结果的绝对误差为 ，相对误差为 。5铝合金中铝含量的测定中，在用Zn2+返滴定过量的EDTA后，加入过量的NH4F，使AlY-与F-发生置换反应，反应式为 6用移液管吸取溶液时，手拿移液管，手拿吸耳球，溶液上升至标线以上，迅速用按紧上口。 7在定量转移中，当溶液由烧杯沿转移主容量瓶内，溶液流完后，将烧杯沿玻璃棒。 8用邻苯二甲酸氢钾标定NaOH时,滴定管未赶气泡,而滴定过程中气泡消失, 则滴定体积用量偏_,标定的NaOH浓度偏_ _。9.50mL滴定管,如放出约5mL溶液时,相对误差为_ 。若使误差0.1%,则滴定体积至少为_ 。10.常量分析中，实验用的仪器是分析天平和50 mL滴定管，某生将称样和滴定的数据记为0.25 g和24.1 mL，正确的记录应为 和 。11.判断下列情况对测定结果的影响 (填偏高, 偏低, 无影响)。 (1) K2Cr2O7法测铁, SnCl2加入不足 _ (2) 草酸标定 KMnO4时, 酸度过低 _ 12.在滴定分析中标准溶液浓度一般应与被测物浓度相近。两溶液浓度必需控制在一定范围。若浓度过小,将使 ;若浓度过大则_ 。13.以下滴定应采用的滴定方式分别是:(填A， B ，C ，D) (1)佛尔哈德法测定Cl-_ _ (2)甲醛法测定NH4+_ _ (3) KMnO4法测定Ca2+_ _ (4) 莫尔法测定Cl-_ _ （A）直接法 （B）回滴法 （C）置换法 （D）间接法 14.各级试剂所用标签的颜色为(填A,B,C,D) (1) 优级纯 _ _ （A） 红色 (2) 分析纯 _ _ （B） 黄色 (3) 化学纯 _ （C） 蓝色 (4) 实验试剂 _ （D） 绿色 15.Bi3+、Pb2+均能与EDTA形成稳定的 （填络合比）络合物。由于两者的lgKMY相差较大，所以可以利法进行分步滴定。控制pH 时，滴定Bi3+；然后加入 溶液把pH调到56时滴定Pb2+。16滴定管是滴定时可以准确测量 的玻璃量器。按所装溶液性质可分为 式和 式两种滴定管。而容量瓶主要用于配制 溶液和定量地稀释溶液。移液管用于准确量取溶液的量出式玻璃量器。17沉淀类型主要分为：晶型沉淀和。对于晶型沉淀使用重量分析法时，一般过程为：试样溶解、 、过滤和洗涤、炭化、灼烧至恒重、结果计算。18标定Na2S2O3常用的基准物是 ，基准物先与 试剂反应生成 。再用Na2S2O3滴定至 色为终点。1950ml滴定管的最小分度值是ml，如果放出约20ml溶液时，记录数据为有效数字20Bi3+、Pb2+均能与EDTA形成稳定的 （填络合比）络合物。由于两者的lgKMY相差较大，所以可以利用 法进行分步滴定。控制pH 时，滴定Bi3+；然后加入 溶液把pH调到56时滴定Pb2+。21.用无水Na2CO3标定HCl溶液时，选用作指示剂。若Na2CO3吸水，则测定结果。22.标定EDTA时，若选用铬黑T作指示剂，则应控制pH。若选用二甲酚橙作指示剂，则应控制pH。 23.测定水的总硬度时用掩蔽Fe3+、Al3+等少量共存离子。 24.50ml滴定管的最小分度值是ml，如果放出约20ml溶液时，记录数据为有效数字。在滴定操作中手控制滴定管，手握锥形瓶。 25.铝合金中铝含量的测定中，在用Zn2+返滴定过量的EDTA后，加入过量的NH4F，使AlY-与F-发生置换反应，反应式为 。 26.用移液管吸取溶液时，手拿移液管，手拿吸耳球，溶液上升至标线以上，迅速用按紧上口。 27.在定量转移中，当溶液由烧杯沿转移主容量瓶内，溶液流完后，将烧杯沿玻璃棒。 28.下列实验选择合适的分析仪器: （1）在_上称取0.5g硼砂各三份置于锥形瓶中,用_加入25mL蒸馏水溶解,以甲基红为指示剂,用HCl滴定以标定HCl浓度。 （2）在_上称取1g Na2S2O35H2O于_中,加入煮沸并冷却的蒸馏水溶解后,转移至_中,加水使体积为250 mL。29.以HCl标准液滴定碱液中的总碱量时，滴定管的内壁挂液珠, 对结果的影响是 30.碘量法测定铜主要误差来源是 和 31.体积比为1:2的HCl其摩尔浓度为 32.标定氢氧化钠的基准物质有 和 33.移液管吸取溶液时，当液面上升至标线以上，应用 堵住管口。34.进行定量转移操作时，吹洗、转移的定量转移溶液的操作，一般应重复 次以上。35.滴定完毕进行读数时，应将 ，视线应予 。对于有色溶液（如KMnO4，I2等），读数时，视线应 。36.滴定操作时，接近终点时，应控制半滴加入，加入半滴溶液的方法 。 37.标定EDTA时，若控制pH5，常选用为金属离子指示剂，若控制pH10，常选用为金属离子指示剂。38测定水的总硬度时用 掩蔽Fe3+、Al3+等少量共存离子。39滴定管是滴定时可以准确测量 的玻璃量器。按所装溶液性质可分为 式和 式两种滴定管。而容量瓶主要用于配制 溶液和定量地稀释溶液。移液管用于准确量取溶液的量出式玻璃量器。40沉淀类型主要分为：晶型沉淀和。对于晶型沉淀使用重量分析法时，一般过程为：试样溶解、 、过滤和洗涤、炭化、灼烧至恒重、结果计算。41标定Na2S2O3常用的基准物是，基准物先与 试剂反应生成 。再用Na2S2O3滴定至 色为终点。4250ml滴定管的最小分度值是ml，如果放出约20ml溶液时，记录数据为有效数字43Bi3+、Pb2+均能与EDTA形成稳定的 （填络合比）络合物。由于两者的lgKMY相差较大，所以可以利用 法进行分步滴定。控制pH 时，滴定Bi3+；然后加入 溶液把pH调到56时滴定Pb2+。44.硼砂(Na2B4O710H2O)作为基准物质用于标定盐酸溶液的浓度,若事先将其置于干燥器中保存,则所标定盐酸溶液浓度将( )45.滴定管可估读到0.01mL，若要求滴定的相对误差小于0.1%，至少应耗用体积（ ）mL.46. 欲配制1000mL 0.1mol/L HCl溶液，应取浓盐酸(12mol/L HCl) （ ）mL。47.为标定KMnO4溶液的浓度宜选择的基准物是 ( ) 48. 莫尔法以（ ）为指示剂，在（ ）条件下以（ ）为标准溶液直接滴定Cl-或Br-等离子。49.EDTA标准溶液常用（ ）试剂配制，标定EDTA标准溶液一般多采用（ ）为基准物。 50. 作如下标定时,若耗标液约25mL, 需称取各基准物质的质量分别为: （1）邻苯二甲酸氢钾标定0.1mol/L NaOH溶液 Mr(邻苯二甲酸氢钾)=204.2（ ）g（2）K2Cr2O7标定0.05mol/L Na2S2O3溶液 Mr(K2Cr2O7)=294.2（ ）g （3）草酸钠标定0.02mol/L KMnO4溶液 Mr(草酸钠)=134.0（ ）g 51.K2Cr2O7法测定铁矿石中全铁量时，采用（ ）还原法，滴定之前，加入H3PO4的目的有二：一是（ ），二是（ ）。52.用间接法配制下列标准溶液,为标定其浓度,可选择何种基准物和指示剂:标 准 溶 液EDTAKMnO4NaOH基 准 物指 示 剂53.称取铁矿石0.2000 g, 经处理后,用0.00833 mol/L K2Cr2O7标准溶液滴定,耗去25.20 mL,则铁矿石中Fe2O3的质量分数为（ ）。Mr(Fe2O3)=159.7 54.碘量法测定可用直接和间接两种方式。直接法以（ ）为标液，测定（ ）物质。间接法以（ ）为标液，测定（ ）物质。55. 滴定分析中使用的滴定管、移液管、锥形瓶,在滴定前必须用欲装溶液涮洗的有（ ）,目的是（ ）; 不能用欲装溶液涮洗的有（ ）,原因是（ ）。 56分析化学按任务可分为_分析和_分析；按测定原理可分为_分析和_分析。57. 化学定量分析方法主要用于_ 量组分的测定，即含量在_%以上的组分测定。58滴定分析所用的准确量取液体体积的玻璃量器有_，_，_等。59已知NH3的Kb=1.810-5，由NH3- NH4Cl组成的缓冲溶液pH缓冲范围是_。60甲基橙的变色范围是pH=，当溶液的pH小于这个范围的下限时，指示剂呈现色，当溶液的pH大于这个范围的上限时则呈现色，当溶液的pH处在这个范围之内时，指示剂呈现色。61EDTA是一种氨羧配位剂，全称为_，配位滴定中常使用其二钠盐，EDTA二钠盐在水溶液中有_种存在型体。62碘量法测定可用直接和间接两种方式。直接法以_为标液，测定_物质。间接法以_和_为标液，测定_物质。63用KMnO4法测定物质含量时常需在强酸性介质中进行，但一般不用盐酸或硝酸酸化试样，原因是_，_，_。二、选择：（共20分，每小题2分）1. 采用BaSO4重量法测定Ba2+时,洗涤沉淀用的适宜洗涤剂是-( )(A)稀H2SO4 (B)稀NH4Cl (C)冷水 (D)乙醇 2.用重铬酸钾法测定铁矿石中铁的含量时选用下列哪种还原剂?( )A.二氯化锡; B.双氧水; C.铝; D.四氯化锡.3.用莫尔法测定Cl-,控制pH=4.0, 其滴定终点将- ( )(A)不受影响 (B)提前到达 (C)推迟到达 (D)刚好等于化学计量点4.含有Ca2+、Zn2+、Fe2+混合离子的弱酸性试液,若以Fe(OH)3形式分离Fe3+, 应选择的试剂是-( )(A)浓NH3水 (B)稀NH3水 (C)NH4Cl+NH3 (D)NaOH 5.醋酸的pKa = 4.74,则其有效数字位数为-( )(A)一位 (B)二位 (C)三位 (D)四位 6.将甲基橙指示剂加到一无色水溶液中,溶液呈黄色,该溶液的酸碱性为-( )(A) 中性 (B) 碱性 (C) 酸性 (D) 不能确定其酸碱性 7.下列作法错误的是-( ) (A) AgNO3标准溶液装入棕色磨口瓶中保存 (B) K2Cr2O7标准溶液装入酸式滴定管中 (C) 测定水的硬度时用自来水冲洗锥形瓶 (D) NaOH标准溶液保存在具有橡皮塞的瓶中 8.用重量法以AgCl形式测定Cl-是在120干燥称重的,这时应当采用的洗涤液是( ) (A) 稀NH4NO3溶液 (B) 稀HCl溶液 (C) 纯水 (D) 稀HNO3溶液 9.用间接碘量法测定 BaCl2的纯度时, 先将 Ba2+沉淀为 Ba(IO3)2, 洗涤后溶解并酸化, 加入过量的 KI, 然后用Na2S2O3标准溶液滴定, 此处BaCl2与Na2S2O3的计量关系n(BaCl2):n(Na2S2O3) 为-( ) (A)1:2 (B) 1:3 (C) 1:6 (D) 1:12 10.某溶液含Ca2+、Mg2+及少量Al3+、Fe3+,今加入三乙醇胺, 调至pH=10, 以铬黑T为指示剂, 用EDTA滴定, 此时测定的是- ( ) (A) Mg2+量 (B) Ca2+量 (C) Ca2+, Mg2+总量 (D) Ca2+,Mg2+,Al3+,Fe3+总量 11.下列反应中滴定曲线在化学计量点前后对称的是 -( ) (A) 2Fe3+ Sn2+ = Sn4+ 2Fe2+ (B) MnO4-+ 5Fe2+ + 8H+ = Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O (C) Ce4+ + Fe2+ = Ce3+ + Fe3+ (D) I2 + 2S2O32- = 2I- + S4O62- 12.下列四个数据中为四位有效数字的是-( )（1）0.0056 （2）0.5600 （3）0.5006 （4）0.0506(A)1,2 (B)3,4 (C)2,3 (D)1,413.某铁矿试样含铁约50%左右，现以0.01667mol/L K2Cr2O7溶液滴定，欲使滴定时，标准溶液消耗的体积在20 mL至30 mL，应称取试样的质量范围是Ar(Fe)=55.847-( )(A) 0.22至0.34g (B) 0.037至0.055g (C) 0.074至0.11g (D) 0.66至0.99g 14.下列说法中违背非晶形沉淀条件的是-( ) (A) 沉淀应在热溶液中进行 (B) 沉淀应在浓的溶液中进行 (C) 沉淀应在不断搅拌下迅速加入沉淀剂 (D) 沉淀应放置过夜使沉淀陈化 15.在用 K2Cr2O7 法测定 Fe 时, 加入H3PO4的主要目的是 -( ) (A) 提高酸度, 使滴定反应趋于完全 (B) 提高化学计量点前Fe3+/Fe2+ 电对的电位, 使二苯胺磺酸钠不致提前变色 (C) 降低化学计量点前Fe3+/Fe2+电对的电位,使二苯胺磺酸钠在突跃范围内变色 (D) 有利于形成 Hg2Cl2 白色丝状沉淀 16.用重量法测定氯化物中氯的质量分数,欲使10.0mg AgCl沉淀相当于1.00的氯,应称取试样的质量(g)- (Ar(Cl) = 35. 5, Mr(AgCl) = 143.3) ( ) (A) 0.1237 (B) 0.2477 (C) 0.3711 (D) 0.4948 17.铬黑T在溶液中存在下列平衡,它与金属离子形成络合物显红色, pKa2=6.3 pKa3=11.6 H2In- HIn2- In3- 紫红 蓝 橙 使用该指示剂的酸度范围是-( ) (A) pH 11.6 (C) pH = 6.311.6 (D) pH = 6.31 18KMnO4法常用的指示剂为 （ ）A.专用指示剂B.外用指示剂 C.氧化还原指示剂D.自身指示剂19以吸水的Na2CO3为基准物标定HCl溶液的浓度时，结果将 （ ）A.偏低 B.偏高 C.无影响 D.不确定20. 在分析中做空白实验的目的是（ ）A.提高精密度，消除系统误差 B.提高精密度，消除偶然误差C.提高准确度，消除系统误差 D.提高准确度，消除偶然误差21读取滴定管读数时，下列错误的是 （ ）A.在常量分析中，滴定管读数必须读到小数点后第四位B.读数时，应使滴定管保持垂直C.读取弯月面下缘最低点，并使视线与该点在同一水平面上D.读数前检查管壁是否挂水珠，管尖是否有气泡22下列物质中可以用氧化还原滴定法测定的是 （ ）A.醋酸 B.盐酸 C.草酸 D.硫酸23使用容量瓶配制标准溶液时，手应拿住 （ ）A.瓶颈刻度线以下 B.瓶颈刻度线以上C.握住球部 D.托住球部24标定HCl溶液常用的基准物有 （ ）A.无水碳酸钠 B.邻苯二甲酸氢钾 C.草酸 D.碳酸钙25在酸性介质中，用KMnO4标准滴定溶液滴定草酸盐溶液时，滴定应 （ ）A.像酸碱滴定那样快速进行 B.开始时缓慢，以后逐步加快，接近终点时又减慢滴定速度C.始终缓慢进行D.开始时快，然后加快26间接碘量法中加入淀粉指示剂的适宜时间是 （ ）A.滴定开始时B.用标准滴定溶液滴定近50%时C.用标准滴定溶液滴定近50%后 D.滴定至近终点时27为了测定水中的Ca、Mg含量，以下消除Fe3+、Al3+干扰的方法正确的是（ ）A.于酸性溶液中加入三乙醇胺，然后调至pH=10氨性溶液 B.于酸性溶液中加入KCN，然后调至pH=10C.于pH=10的氨性缓冲溶液中直接加入三乙醇胺 D.加入三乙醇胺时不需要考虑溶液的酸碱性28KMnO4法常用的指示剂为 （ ）A.专用指示剂B.外用指示剂 C.氧化还原指示剂D.自身指示剂29以吸水的Na2CO3为基准物标定HCl溶液的浓度时，结果将 （ ）A.偏低 B.偏高 C.无影响 D.不确定30. 在分析中做空白实验的目的是 （ ）A.提高精密度，消除系统误差 B.提高精密度，消除偶然误差C.提高准确度，消除系统误差 D.提高准确度，消除偶然误差31. 使用碱式滴定管正确的操作是 （ ）A.左手捏于稍低于玻璃珠近旁 B.左手捏于稍高于玻璃珠近旁C.右手捏于稍低于玻璃珠近旁 D.右手捏于稍高于玻璃珠近旁32. 下列操作错误的是 （ ）A.配制NaOH标准溶液时，用量筒量取水 B.把AgNO3标准溶液贮于玻璃塞的棕色试剂瓶中C.把Na2S2O3标准溶液贮于棕色细口瓶中 D.用EDTA标准溶液滴定Ca2+时，滴定速度要快些33. 以CaCO3为基准物标定EDTA时，在溶液配制和滴定过程中，（ ）需要润洗A.烧杯 B.容量瓶 C.移液管 D.锥形瓶34. 下列哪些溶液在读取滴定管读数时，读液面周边的最高点 （ ）A.KMnO4标准溶液 B.Na2S2O3标准溶液C.Ce3+标准溶液 D.EDTA标准溶液35. 欲配制1000mL 0.1mol/L的HCl溶液，应量取浓盐酸（12mol/L）为（ ）mLA.0.84 B.8.4 C.1.236使用滴定管读数应准确到 （ ）A.最小分度1格 B.最小分度的1/2C.最小分度的1/10 D.最小分度的1/537酸碱滴定法测定蛋壳中的Ca含量，采用的方法是 （ ）A.直接滴定法 B.返滴定法 C.置换滴定法 D.间接滴定法38.25m移液管移出的液体体积应记录为 （ ）A.25ml B.25.0ml C.25.00ml D.25.000ml39. 测定铁矿石中铁的含量时，加入磷酸的主要目的是 （）A.加快反应进行 B.防止析出Fe(OH)3沉淀C.提高溶液的酸度 D.使Fe3+生成无色配离子40. 在Ca2+、Mg2+的混合溶液中，用EDTA法滴定测定Ca2+的含量，要消除Mg2+的干扰，应选择（ ）A.沉淀掩蔽法 B.配位掩蔽法 C.离子交换法 D.氧化还原掩蔽法41. 在pH=10时，用EDTA测定水的硬度时，用铬黑T作指示剂，终点颜色变化为 （ ）A.由紫红色变为亮黄色 B.由蓝色变为酒红色C.由紫红色变为淡黄色 D.由酒红色变为纯蓝色42.铁的质量分数为1.20%的样品，四次分析结果：1.23%、1.30%、1.10%、1.08%。从这些结果可以看出 （ ）A.精密度好，准确度也好 B.精密度不好，准确度也不好C.精密度好，准确度不好 D.精密度不好，准确度好43.下列基准物中，可用于标定EDTA的是 （）A、无水碳酸钠 B、草酸钠 C、碳酸钙 D、重铬酸钾44.用SO42-使Ba2+形成BaSO4沉淀时,加入适当过量的SO42-,可以使Ba2+沉淀的更完全,这是利用何种效应?( )A.盐效应 B.酸效应 C.络合效应 D.溶剂化效应 E.同离子效应45.用重铬酸钾法测定铁矿石中铁的含量时选用下列哪种还原剂?( )A.二氯化锡 B.双氧水 C.铝 D.四氯化锡46.用SO42-使Ba2+形成BaSO4沉淀时,加入适当过量的SO42-,可以使Ba2+沉淀的更完全,这是利用何种效应?( )A.盐效应; B.酸效应; C.络合效应; D.溶剂化效应; E.同离子效应.47.用重铬酸钾法测定铁矿石中铁的含量时选用下列哪种还原剂?( )A.二氯化锡; B.双氧水; C.铝; D.四氯化锡.48.用下列哪一标准溶液滴定可以定量测定碘?( )A.Na2S; B.Na2SO3; C.Na2SO4; D.Na2S2O3.49.用含有微量杂质的草酸标定高锰酸钾浓度时,得到的高锰酸钾的浓度将是产生什么结果?( )A.偏高; B.偏低; C.正确; D.与草酸中杂质的含量成正比.50.不含其它干扰性杂质的碱试样,用0.1000NHCl滴定至酚酞变色时,用去HCl20.00ml,加入甲基橙后,继续滴定至终点又用去HCl10.00ml,此试样为下列哪种组成?( )A.NaOH, Na2CO3 ; B.Na2CO3 ; C.Na2CO3 , NaHCO3 ; D.NaHCO3 , NaOH .51.EDTA在PH1的酸性溶液中相当于几元酸?( )A.3; B.5; C.4; D.2; E.6.52.如果要求分析结果达到0.1的准确度,滴定时所用滴定剂溶液的体积至少应为多少ml?( )A.10ml; B.10.00ml; C.18ml; D.20ml.53.配制0.1N的NaS2O3标准液,取一定量的Na2S2O3晶体后,下列哪步正确?( )A.溶于沸腾的蒸馏水中,加0.1gNa2CO3放入棕色瓶中保存; B.溶于沸腾后冷却的蒸馏水中,加0.1gNa2CO3放入棕色瓶中保存; C.溶于沸腾后冷却的蒸馏水中,加0.1gNa2CO3放入玻璃瓶中保存.54使用碱式滴定管滴定的正确操作方法应是下面哪种?( )A.左手捏于稍高于玻璃近旁;B.右手捏于稍高于玻璃球的近旁; C.左手捏于稍低于玻璃球的近旁.55.欲取50ml某溶液进行滴定,要求容器量取的相对误差0.1,下列容器中应选哪种?( )A.50ml滴定管; B.50ml容量瓶; C.50ml量筒; D.50ml移液管.56.需配0.1NHCl溶液,请选最合适的仪器量取浓酸.( )A.量筒; B.容量瓶; C.移液管; D.酸式滴定管.57.下列作法错误的是_。(A) AgNO3标准溶液装入棕色磨口瓶中保存 (B) K2Cr2O7标准溶液装入酸式滴定管中 (C) 测定水的硬度时用自来水冲洗锥形瓶 (D) NaOH标准溶液保存在具有橡皮塞的瓶中 58.将试样溶解并转入容量瓶中定容,正确的操作方法是_。(A) 将试样直接倒入容量瓶中溶解定容 (B) 将试样置于烧杯中,边溶解边转移至容量瓶 (C) 将试样置于烧杯中,待大部分溶解后全部转移至容量瓶 (D) 将试样置于烧杯中,待完全溶解后再转移至容量瓶 59.用移液管吸取溶液时(已用溶液涮洗三次),调节液面至标线的正确方法是_。(A) 保持移液管的管尖在液面下调节至标线 (B) 将移液管提高离开液面并使管尖紧贴放置溶液器皿的内壁并调至标线 (C) 将移液管移出液面,悬空调至标线 (D) 移液管移至水槽上调至标线 60.欲配制0.1000 mol.L-1K2Cr2O7溶液，适宜的容器为_。(A) 玻塞试剂瓶 (B) 胶塞试剂瓶 (C) 容量瓶 (D) 刻度烧杯61.测定水的硬度时，采用EDTA滴定水中的Ca2+、Mg2+，由于水中少量Al3+干扰滴定，可加入下面哪种掩蔽剂：_。（A） 氟化物 (B)三乙醇胺 (C) 氰化物 (D) 硫氰化钾62.欲取25mL未知溶液进行滴定分析，适宜的量器为_。(A) 25mL移液管 (B) 25mL容量瓶 (C) 25mL量筒 (D) 50mL滴定管63.以下器皿在使用前要用试液涮洗的是 _ (A) 容量瓶 (B) 移液管 (C) 锥形瓶 (D) 滴定用的烧杯 64.为标定KMnO4溶液的浓度宜选择的基准物是_ (A) Na2S2O3 (B) Na2SO3 (C) FeSO47H2O (D) Na2C2O4 65.欲以K2Cr2O7法测定赤铁矿中Fe2O3的含量,溶解试样一般宜用的溶剂是_ (A) HCl (B) H2SO4 (C) HNO3 (D) HClO4 66.在酸性介质中，用 KMnO 4 溶液滴定草酸盐，滴定应_。 (A) 象酸碱滴定那样快速进行 (B) 在开始时缓慢进行，以后逐渐加快 (C) 始终缓慢地进行 (D) 在近化学计量点附近加快进行 67.直接法配制标准溶液必须使用（ ）（A）基准试剂 （B）化学纯试剂 （C）分析纯试剂 （D）优级纯试剂68.欲配制1000mL 0.1mol/L HCl溶液，应取浓盐酸(12mol/L HCl) （ ）mL。(A) 0.84mL （B）8.4mL （C）1.2mL； （D）12mL69.将酚酞指示剂加到无色水溶液中，溶液呈无色，该溶液的酸碱性为（ ）（A）中性 （B）碱性 （C）酸性 （D）不定70.标定NaOH溶液常用的基准物质是（ ）（A）无水Na2CO3 （B）邻苯二甲酸氢钾 （C）硼砂 （D）CaCO371.用NaOH溶液分别滴定体积相等的H2SO4和HAc溶液,消耗的体积相等,说明H2SO4和HAc两溶液中( ) （A）氢离子浓度相等（B）H2SO4和HAc的浓度相等（C）H2SO4的浓度为HAc的1/2（D）两个滴定的PH突跃范围相同72.间接碘量法中加入淀粉指示剂的适宜时间是（ ）。（A）滴定开始前 （B）滴定开始后（C）滴定至近终点时 （D）滴定至红棕色褪尽至无色时73.以K2Cr2O7法测定铁矿石中铁含量时，用0.02mol/L K2Cr2O7 滴定。设试样含铁以Fe2O3(其摩尔质量为150.7g/mol)计约为50%，则试样称取量应为( )（A）0.1g左右 （B）0.2g左右 （C）1g左右 （D）0.35g左右74.在间接碘法测定中,下列操作正确的是( )（A）边滴定边快速摇动（B）加入过量KI,并在室温和避免阳光直射的条件下滴定（C）在70-80恒温条件下滴定（D）滴定一开始就加入淀粉指示剂 .75.为标定EDTA溶液的浓度宜选择的基准物是 ( ) (A) 分析纯的AgNO3 (B) 分析纯的CaCO3 (C) 分析纯的FeSO47H2O (D) 光谱纯的CaO76.对高锰酸钾滴定法，下列说法错误的是（. ）（A）可在盐酸介质中进行滴定 （B）直接法可测定还原性物质（C）标准滴定溶液用标定法制备 （D）在硫酸介质中进行滴定77.在重量分析中对无定形沉淀洗涤时,洗涤液应选择 ( ) (A) 冷水 (B) 热的电解质稀溶液 (C) 沉淀剂稀溶液 (D) 有机溶剂78.硼砂(Na2B4O710H2O)作为基准物质用于标定盐酸溶液的浓度,若事先将其置于干燥器中保存,则对所标定盐酸溶液浓度的结果影响是( ) （A）偏高 （B）偏低 （C）无影响 （D）不能确定79.酸碱滴定中选择指示剂的原则是（ ）（A）指示剂变色范围与化学计量点完全符合（B）指示剂应在pH 7.00时变色（C）指示剂的变色范围应全部或部分落入滴定pH突跃范围之内（D）指示剂变色范围应全部落在滴定pH突跃范围之内80.测定(NH4)2SO4中的氮时，不能用NaOH直接滴定，这是因为（ ）（A）NH3的Kb太小 （B）(NH4)2SO4不是酸（C）NH4+的Ka太小 （D）(NH4)2SO4中含游离H2SO481.作为基准物质的无水碳酸钠吸水后，标定HCl，则所标定的HCl浓度将（ ）（A）偏高 （B）偏低 （C）产生随机误差 （D）没有影响82.某混合碱液，先用HCl滴至酚酞变色,消耗V1mL,继以甲基橙为指示剂,又消耗V2mL，已知V1V2，其组成为（ ）（A）NaOH-Na2CO3 （B）a2CO3（C）NaHCO3 （D）NaHCO3-Na2CO383.碘量法测Cu2+时，KI最主要的作用是（ ）（A）氧化剂（B）还原剂（C）配位剂（D）沉淀剂84.用草酸钠作基准物标定高锰酸钾标准溶液时，开始反应速度慢，稍后，反应速度明显加快，这是（ ）起催化作用。（A）氢离子 （B）MnO4 （C）Mn2+ （D）CO285. 下表中的各种试剂按其纯度从高到低的顺序是 ( ) 代号 1 2 3 4 规格 分析纯 化学纯 实验纯 优级纯 (A) 1 , 2 , 3 , 4 (B) 4 , 1 , 2 , 3 (C) 4 , 3 , 2 , 1 (D) 4 , 2 , 1 , 386下列测定中，需要加热的有( )（A）KMnO4溶液滴定H2O2 （B）KMnO4溶液滴定H2C2O4（C）银量法测定水中氯 （D）碘量法测定CuSO487. 可用下列何种方法减免分析测试中的系统误差（ ）（A）进行仪器校正（B）增加测定次数 （C）认真细心操作 （D）测定时保证环境的湿度一致88. 在滴定分析中，一般用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达，在指示剂变色时停止滴定。这一点称为（ ）（A）化学计量点 （B）滴定误差 （C）滴定终点 （D）滴定分析89. 滴定管可估读到0.01mL，若要求滴定的相对误差小于0.1%，至少应耗用体积（ ）mL（A） 10 （B） 20 （C） 30 （D） 4090. 共轭酸碱对的Ka与Kb的关系是（ ）（A）KaKb = 1 （B）KaKb =Kw （C）Ka/Kb =Kw （D）Kb /Ka =Kw91. 酸碱滴定中选择指示剂的原则是（ ）（A）指示剂变色范围与化学计量点完全符合（B）指示剂应在pH =7.00时变色（C）指示剂的变色范围应全部或部分落入滴定pH突跃范围之内（D）指示剂变色范围应全部落在滴定pH突跃范围之内92. 测定(NH4)2SO4中的氮时，不能用NaOH直接滴定，这是因为（ ）（A）NH3的Kb太小 （B）(NH4)2SO4不是酸（C）(NH4)2SO4中含游离H2SO4 （D）NH4+的Ka太小93. 一般情况下，EDTA与金属离子形成的配合物的配位比是（ ）（A）1：1 （B）2：1 （C）1：3 （D）1：294. 间接碘量法中加入淀粉指示剂的适宜时间是（ ）。（A）滴定开始前 （B）滴定至近终点时（C）滴定开始后 （D）滴定至红棕色褪尽至无色时95. 晶形沉淀的沉淀条件是（ ）（A）稀、热、快、搅、陈 (B) 浓、热、快、搅、陈（C）稀、冷、慢、搅、陈 (D) 稀、热、慢、搅、陈96. 关于以K2CrO4为指示剂的莫尔法，下列说法正确的是（ ）（A）本法可测定Cl和Br，但不能测定I或SCN（B）滴定应在弱酸性介质中进行（C）指示剂K2CrO4的量越少越好（D）莫尔法的选择性较强97. 用含有水分的基准碳酸钠标定盐酸溶液的浓度时，将使结果（ ） A、偏高 B、偏低 C、无影响 D、无法判断98. 可以用直接法配制标准溶液的物质是（ ）A、氢氧化钠 B、高锰酸钾 C、重铬酸钾 D、硫酸99. 滴定分析法主要用于测定组分含量是（ ）A、0.1%以上的物质 B、1%以上的物质 C、0.1%1%的物质 D、0.1%以下的物质100. 下面0.10mol.L-1的酸能用氢氧化钠溶液直接滴定的是（ ）A、COOH（pKa=3.15） B、H3BO3（pKa=9.22） C、 NH4NO3（pKb=4.74） D、H2O2（pKa=12）101. 莫尔法测定Cl-含量时，若在强酸性溶液中进行，则（ ）A、氯化银沉淀不完全 B、氯化银沉淀易溶于酸 C、氯化银沉淀吸附Cl-增强D、Ag2CrO4沉淀不易形成102. 氧化还原滴定突跃范围的大小与两个电对的（ ）有关。A、氧化态电位 B、还原态电位 C、条件电极电位 D、得失电子数103. 在金属离子M和N等浓度的混合液中，以HIn为指示剂，用EDTA标准溶液直接滴定其中的M而N不干扰，要求（ ） A、pH=pKMY B、pKMY pKMInC 、lgKMY lgKNY5 D、MIn与HIn颜色应有明显的区别104. 若两电对的电子转移数分别为2和1，为使反应完全程度达到99.9%，则两电对的条件电位差至少大于（ ） A、0.9V B、0.18V C、0.24V D、0.27V105. 用万分之一的分析天平称取试样质量时，数据记录正确的是（ ）A、1.4102克 B、1.410克 C、1.41克 D、1.4克106. 用莫尔法测定NH4Cl中的氯离子时，pH应控制在（ ）A、6.510.0 B、6.57.2 C、7.210.0 D、小于6.5107. 对某试样进行平行三次测定，得 CaO 平均含量为 30.6% ，而真实含水量为 30.3% ，则 30.6%-30.3%=0.3% 为（ ）。A. 相对误差 B. 绝对误差 C. 相对偏差 D. 绝对偏差108. 氧化还原滴定的主要依据是（ ）。A. 滴定过程中氢离子浓度发生变化 B. 滴定过程中金属离子浓度发生变化C. 滴定过程中电极电位发生变化 D. 滴定过程中有络合物生成109. 测定 NaCl+Na3PO4 中Cl含量时，选用（）标准溶液作滴定剂。A. NaCl B. AgNO3 C.NH4SCN D. Na2SO4110. 欲配制 1000ml 0.1mol/L HCl 溶液，应取浓盐酸（ ）。A. 0.84ml B. 8.4ml C. 1.2ml D. 12ml111. 以 EDTA 滴定 Zn2+，选用（ ）作指示剂。A. 酚酞 B. 二甲酚橙 C. 二苯胺磺酸钠 D. 淀粉112. 用SO42-沉淀Ba2+时，加入过量的SO42