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二、专题1微观结构,考点一、电子式的书写先判类型,简单阳离子：离子符号Na+,简单阴离子：4对8个，加“”，带上“”电荷,3个复杂离子一个羟基：OH-O22-NH4+OH,共价分子:先定原子的位置，再定共用电子对，最后补满4对8个（H:1对）,二、专题1微观结构,考点一、电子式的书写先判类型,考点二、元素周期律,1、熟背118号元素（即短周期元素、稀有气体不属于主族元素）,2、元素金属性与非金属性的比较,金属性的比较（金属元素）,非金属性的比较（非金属元素）,比距离：离铯越近金属性越强,比碱性：最高价R(OH)x的碱性越强金属性越强,比距离：离氟越近非金属性越强,比酸性：最高价含氧酸的酸性越强非金属性越强,比氢化物的稳定性：最高价含氧酸的酸性越强非金属性越强,3、微粒半径的比较,4、原子结构推断解题思路,考点二、元素周期律,5、记住常涉及的方程式（主要相关钠、铝、氯、硫、氮）,先比层数，层数越多半径越大,层数同，再比核电荷数，核电荷数越大半径越小,先推出未知元素（可以列出117号元素）,按要求回答问题,考点三、化学键与晶体的类型,1、晶体类型的判断,先找出金非组成离子晶体：熔沸点较高,记住四个原子晶体：C（金刚石）、硅、SiC、SiO2（熔沸点很高）,余下非非组成的分子晶体：熔沸点较低,金属晶体即为金属单质：熔沸点有高、有低（Hg）,考点三、化学键与晶体的类型,2、化学键类型的判断,注意：稀有气体单原子分子、无化学键AlCl3为分子晶体，,3、物质变化过程中微粒间作用力的变化,考点三、化学键与晶体的类型,（1）先判断晶体的类型,注意：只有分子晶体，化学式才表示分子式。如SiO2表示Si、O原子的个数比为1:2,考点四、同素异型与同分异构,三、专题3有机化合物,考点一、化学用语,三、专题3有机化合物,考点二、官能团的性质复习有机物的结构与性质学案,3、能使酸性高锰酸钾退色的物质,4、能与溴水反应退色的物质,5、能发生水解反
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