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文档简介

第一节无机非金属材料的主角硅,1.含量：地壳中第二，为26.3%，约1/4强。,硅,2、结构最外层4个电子，既不易失去也不易得到电子，主要通过共用电子对的形式形成四价的化合物。,正四面体,正四面体,单质、石灰岩和碳酸盐、CO2,氧化物、硅酸盐,硬度大，熔沸点高,有金属光泽的黑色固体，硬度大，熔沸点高,常温下性质稳定,常温下性质稳定,天然的SiO2硅石,一、二氧化硅和硅酸,1、二氧化硅（SiO2）,SiO2的SiO4四面体结构,正四面体空间网状结构硅氧比例：1：2没有SiO2分子存在，只存在硅氧原子,物理性质：熔点高、硬度大；化学稳定性好,SiO2酸性氧化物，跟CO2类似,CO2+H2O=H2CO3,CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O,CO2+Na2O=Na2CO3,与水反应,与碱反应,与碱性氧化物反应,不能,能,能,CO2+CaO=CaCO3,（1）跟碱（热的浓碱）反应（CO2可以跟稀的冷的碱反应）SiO22NaOHNa2SiO3H2O，比较：CO22NaOHNa2CO3H2O,思考：实验室盛装NaOH溶液时用什么塞子？为什么？）,（2）跟碱性氧化物反应SiO2CaOCaSiO3，比较：CO2CaOCaCO3，条件的不同说明什么问题？,高温,（3）与氢氟酸反应SiO2+4HF=SiF4+2H2O注意：玻璃中含有SiO2，所以可以用HF来刻蚀玻璃。,CO2H2OH2CO3，但是SiO2不能与水直接化合成H2SiO3，这是一个特性。,思考：刚才讲到S
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