水溶液中的各个考点

【课前训练】下列有关粒子浓度大小的比较是否正确氨水中：c(NH3H2O)c(OH)c(NH4+)c(H+)0.1mol/L的碳酸溶液中：c(H2CO3)+c(HCO3)+2c(CO32)=0.1mol/L0.1molL-1Na2SO3溶液中：1/2c（Na）=2c（SO32）+c（HSO3）+c（H2SO3）=0.1mol/L0.1molL-1Na2SO3溶液中：c（Na）+c（H）=2c（SO32）+c（HSO3）+c（OH）,Na2CO3溶液中：c(Na)c(CO32)c(OH)c(HCO3)c(H)0.1molL-1的硫酸铵溶液中：c（SO42-）c（NH4+）c（H+）0.1molL1NaHCO3溶液：c（Na）c（HCO3）c（CO32）c（H2CO3）0.1molL1NaHCO3溶液：c（Na）=c（CO32）+c（HCO3）+c（H2CO3）=0.1mol/L,注意化学式,HCO3：水解大于电离,高三第一轮总复习,2014.11.21,水溶液中的若干问题,【例1】按要求回答下列各题（均在室温下）：（1）pH=1的盐酸溶液中，c（H+）=mol/L，c（OH）=mol/L，由水电离出的c（OH）=mol/L，由水电离出的c（H+）=mol/L。,0.1,11013,11013,11013,解法：c(H+)水=c(OH)水=c(对立性质离子)溶液,1、酸或碱溶液中水电离出的离子浓度求算,一、水电离出的c（H+）浓度分析,考点3：水电离出的c（H+）浓度分析,【例1】按要求回答下列各题（均在室温下）：（2）c（H+）=mol/L，c（OH）=mol/L，由水电离出的c（H+）=mol/L。由水电离出的c（OH）=mol/L，,1109,pH=5的氯化铵溶液中，,1105,1105,1105,2、盐中水电离出的离子浓度求算,解法：c(H+)水=c(OH-)水=c(盐的显性离子),1、酸或碱溶液中水电离出的离子浓度求算,解法：c(H+)水=c(OH)水=c(对立性质离子)溶液,一、水电离出的c（H+）浓度分析,2、盐中水电离出的离子浓度求算,解法：c(H+)水=c(OH-)水=c(盐的显性离子),考点3：水电离出的c（H+）浓度分析及酸碱混合问题,例1判断关于常温下溶液的下列说法是否正确室温下，在pH=5的HCl和pH=9的NaOH两种溶液中，水电离出的c(H+)前者小于后者pH=6的氯化铵溶液中，水电离出的c(H+)为106pH=9的醋酸钠溶液中，水电离出的c(H+)为109,10-5,（09天津）pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，c(H+)不相等,c(H+)水不相等,相等,pH=2的CH3COOH溶液；pH=2的HCl溶液；pH=12的氨水；pH=12的NaOH溶液。,由水电离的c(H)：=,【判断】,pH=2的HCl和CH3COOH,pH=12的NaOH和NH3H2O,c(H+)水=10-12mol/L,c(H+)水=10-12mol/L,【变式】室温下，由水电离出的c(H+)=11012mol/L的溶液，溶液的pH=。,2或12,【思考】,由水电离的c(H)：,1、0.1molL1的盐酸和0.1molL1的醋酸溶液中c(H)的大小：,强酸和弱酸的比较,HCl,CH3COOH,_,3、pH相同的盐酸和的醋酸溶液中酸的物质的量浓度大小：,c(H+)HCl,c(H+)CH3COOH,_,=,2、pH相同的盐酸和的醋酸溶液中c(H)大小：,c(HCl),c(CH3COOH),_,pH=3的盐酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合，溶液的pH=7（12广东）常温下pH为2的盐酸与等体积pH=12的氨水混合后所得溶液显酸性,例4室温，关于下列混合溶液的pH的判断是否正确：,pH=2的硫酸和pH=12的氨水等体积混合pH=7,碱性,大于,类型1：pH和14，等体积混合，谁弱显谁性，都强显中性,二、酸碱混合的酸碱性判断,（适用范围：室温）,pH=2的醋酸和pH=12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH7pH=3的某酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合，则pH一定等于7,例4室温，关于下列混合溶液的pH的判断是否正确：,【变式】（11天津）100时，将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性,【拓展】酸碱混合的酸碱性判断,类型2：恰好完全中和，谁强显谁性，都强显中性,类型1：pH和14，等体积混合，谁弱显谁性，都强显中性,（适用范围：室温）,例如：10mL0.1mol/L的醋酸溶液和100mL0.01mol/L的NaOH溶液混合，所得溶液呈碱性。,1、对于常温下pH为2的盐酸，叙述正确的是:,AC,【课前训练】,2.下列溶液中微粒浓度关系是否正确（12肇庆）0.1molL-1Na2CO3溶液中c(Na)+c(H)=2c(CO32)+2c(HCO3)+c(OH)NaHCO3溶液中c(Na)+c(H)=2c(CO32)+c(HCO3)+c(OH)c相等的CH3COOH溶液与KOH溶液任意比混合：c(K+)+c(H+)=c(OH)+c(CH3COO),电荷守恒,电荷守恒,电荷守恒,【课前训练】,2.下列溶液中微粒浓度关系是否正确0.1mol/L的Na2S溶液：2c(Na)c(S2)+c(HS)+c(H2S)NaHS溶液：c(Na)c(S2)+c(HS)+c(H2S)（12广东）常温下pH为2的盐酸：c(H+)=c(Cl)+c(OH),物料守恒,1/2,电荷守恒,物料守恒,【课前训练】,【变式】混合溶液中离子浓度大小比较,思路：首先判断两者是否反应，确定混合溶液溶质的成分，再进行有关判断,混合完全反应：,例：等体积等浓度的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合：,恰好完全反应，得到CH3COONa溶液，按单一溶液处理。,将pH=11NaOH溶液与pH=3CH3COOH溶液等体积混合：,混合后有过量,c(Na+)_c(CH3COO),混合溶液呈酸性，溶质：CH3COONa，CH3COOH（远过量）,电荷守恒：c(Na+)c(H+)=c(CH3COO)c(OH),c(H+)_c(OH),（填化学式）,AgCl,AgBr,Ag2S,例2已知有关物质的颜色和溶度积如下：,（4）25时，往AgCl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液，观察到的现象是_,白色沉淀消失，生成黄色沉淀；当加入Na2S后，沉淀变为黑色。,四、沉淀的转化,3、溶解度：AgClAgBrAgIAg2S,1、溶解度小的沉淀一定能转化为溶解度更小的沉淀。（且溶解度相差越大越易转化）,2、溶解度小的沉淀可能转化为溶解度大的沉淀。,优化方案P136：考点2,（5）25时，往AgCl的白色悬浊液中加入饱和NaBr溶液，可观察到有浅黄色的沉淀，其原因是_。,例2已知有关物质的颜色和溶度积如下：,沉淀的转化的应用：25时，Ksp(CaCO3)=2.810-9，Ksp(CaSO4)=9.1106。要除去锅炉水垢中的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去。,例1按要