一定物质的量溶液的配制1

,2.3物质的量浓度,一定物质的量浓度的配制,物质的量浓度溶液的配制,溶解,称量(量取),转移,洗涤并转移,定容,摇匀,流程回顾,一、仪器1、由固体配制溶液托盘天平、钥匙、（量筒）、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管。2、由浓溶液配制稀溶液量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管。,使用注意事项：调零：称量前天平要放平稳，游码放在刻度尺的零处，调节天平左、右的平衡螺母，使天平平衡。左物右码：称量时把称量物放在左盘，砝码放在右盘。砝码要用镊子夹取，先加质量大的砝码，再加质量小的砝码。称量干燥的固体药品应放在在滤纸上称量。易潮解、有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），必须放在玻璃器皿里称量。称量完毕后，应把砝码放回砝码盒中，把游码移回零处。,1、托盘天平,（2）量筒：用来量度液体体积，精确度不高，读到0.1ml。使用注意事项：不能加热和量取热的液体，不能作反应容器，不能在量筒里稀释溶液。量液时，量简必须放平，视线要跟量简内液体的凹液面的最低处保持水平，再读出液体体积。,2、量筒,（3）容量瓶用于准确配制一定体积和一定浓度的溶液。使用前检查它是否漏水。用玻璃棒引流的方法将溶液转入容量瓶。使用注意事项：只能配制容量瓶上规定容积的溶液。容量瓶的容积是在20时标定的，转移到瓶中的溶液的温度应在20左右。只有一条刻度线,3容量瓶,一忌用容量瓶进行溶解（体积不准确）二忌直接往容量瓶倒液（洒到外面）三忌加水超过刻度线（浓度偏低）四忌读数仰视或俯视（仰视浓度偏低，俯视浓度偏高）五忌不洗涤玻璃棒和烧杯（浓度偏低）六忌标准液存放于容量瓶（容量瓶是量器，不是容器）,容量瓶的使用六忌,俯视,仰视,平视法,二、配制一定物质的量浓度的溶液的步骤计算：算出固体溶质的质量或液体溶质的体积。称量：用托盘天平称取固体溶质质量，用量简量取所需液体溶质的体积。溶解：将固体或液体溶质倒入烧杯中，加入适量的蒸馏水（约为所配溶液体积的1/3），用玻璃棒搅拌使之溶解。冷却：冷却到室温转移：将溶液用玻璃棒引流注入容量瓶里。洗涤：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤23次，将洗涤液注入容量瓶。振荡，使溶液混合均匀。定容：继续往容量瓶中小心地加水，直到液面接近刻度12cm处，改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切。摇匀：把容量瓶盖紧，再振荡摇匀。装瓶：将配制好的溶液装入试剂瓶。,练习,1若用98%的浓H2SO4(1.84gcm-3)配制1000mL物质的量浓度为0.1mol/L的硫酸溶液，需怎样进行配制?,计算需要浓硫酸毫升；用量取浓硫酸，将浓硫酸沿着缓缓注入中，用不断搅拌；待溶液冷却至室温，把所得溶液沿注入，并用适量的水洗涤2-3次，把洗涤液也移入，摇匀；再缓缓地加水到离刻度线，冷却并改用加水，使溶液的凹液面最低处与刻度线相切，然后。,2如何配制80ml0.1mol/L的碳酸钠溶液?,3如何用胆矾配制250ml0.2mol/L的硫酸铜溶液?,5.4,量筒,玻璃棒,玻璃棒,蒸馏水,玻璃棒,容量瓶,容量瓶,烧杯玻璃棒,12cm处,胶头滴管,停止加水,5、误差分析：,判断：以下操作会使配制的溶液的浓度偏大或偏小或无影响？用量筒量取液体时，仰视读数，使量取溶液的体积偏大。（）未用蒸馏水洗涤烧杯内壁。（）容量瓶洗涤后内壁附有水珠。（）浓硫酸稀释后，没有恢复至室温即转移。（）定容时俯视读数。（）定容后发现液面低于刻度线，再用胶头滴管加水至刻度线。（）,总结：,在配制溶液的过程中，有哪些操作可能引起溶液浓度的误差？,偏大,思考与讨论,1分析误差时，要根据cn/v,围绕操作行为对n与V的影响来分析。,2由于操作不慎造成不可挽回的误差,溶液须重新配制。,偏小,不影响,偏大,偏大,偏小,反馈练习：,1、下列操作使所配溶液的物质的量浓度比理论值,A偏高,B偏低,C无影响,（1）容量瓶用蒸馏水洗净后，未干燥就用来配液。,（2）烧杯中溶液在转移到容量瓶时，操作中漏掉了一些液体。,（3）用蒸馏水洗涤过的烧杯，未经干燥就用来溶解溶质。,（4）定容时，俯视液面。,C,B,A,C,2、欲配制1mol/L的氢氧化钠溶液250mL，完成下列步骤：用托盘天平称取氢氧化钠固体克。将称好的氢氧化钠固体放入中加蒸馏水将其溶解，待后将溶液沿移入mL的容量瓶中。用少量蒸馏水冲洗次，将冲洗液移入中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏（高或低）。向容量瓶内加水至液面距离刻度线时，改用小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造