3.2醛第1课时(课件2)

,第三章烃的含氧衍生物,第2节醛（课时1）,本节课主要讲授乙醛的性质。首先提出问题“醇类发生催化氧化的条件是什么”导入新课。然后讲授乙醛的物理性质、乙醛的分子结构、乙醛的化学性质。由于学生在前面学习过乙醇的化学性质，所以在讲解乙醛的化学性质时，要注意与乙醇的对比，利用结构决定性质的重要思想，突出官能团的作用，重点分析羟基与醛基结构的不同，导致化学性质的不同。对于乙醛与氢气的加成反应，课件中插入了动画，通过观察动画的演示，有助于学生对反应机理的理解；对于乙醛的银镜反应、乙醛与新制氢氧化铜悬浊液的反应,课件中插入了微课视频,视频中实验操作清晰、实验现象明显。,根据醇类催化氧化反应的原理，完成下列方程式:,(1)Ag或Cu作催化剂并加热。,(2)羟基所连的碳原子上有氢原子。,2CH3CHO+2H2O,醇类发生催化氧化的条件是什么？,二、乙醛的分子结构,分子式,结构简式CH3CHO,结构式,官能团,C2H4O,球棍模型,X,醛基中碳氧双键发生加成反应，被H2还原为醇。,醛基中碳氢键较活泼，能被氧化成相应羧酸。,氧化性,还原性,化学性质,根据醛基的结构，判断醛基有哪些性质？,对比乙醇和乙醛的结构，预测乙醛的化学性质。,CH3CH2OH,CH3CHO,全部单键,饱和,官能团OH,有CO键,不饱和,官能团CHO,均易燃，完全燃烧生成CO2和水,(含双键官能团上不发生取代反应),CH3CH2OH,1、加成反应,根据加成反应的概念写出CH3CHO和H2加成反应的方程式。,这个反应属于氧化反应还是还原反应？,还原反应,三、乙醛的化学性质,【问题】有机反应中的氧化反应和还原反应我们应该怎样判断呢?,氧化反应:有机物分子中加入氧原子或失去氢原子的反应。,还原反应:有机物分子中加入氢原子或失去氧原子的反应。,加O,氧化反应与还原反应的比较,氧化反应,还原反应,失H,加H,失H,加H,氧化,乙醛,还原,乙酸,氧化,乙醇,2、乙醛的氧化反应,(1)燃烧,(2)催化氧化,(3)被弱氧化剂氧化,a.银镜反应,【配制银氨溶液】取一洁净试管，加入1ml、2%的AgNO3溶液，再逐滴滴入2%的稀氨水，至最初产生的沉淀恰好溶解为止。,注意：银镜反应要求在碱性环境下进行。,实验3-5,实验现象：试管内壁出现一层光亮的银。,（氢氧化银氨）,氧化剂,还原剂,【水浴加热形成银镜】在配好的上述银氨溶液中滴入3滴乙醛溶液，然后把试管放在热水浴中温热。,(1)碱性环境下，乙醛被氧化成乙酸后又与NH3反应生成乙酸铵。,(2)1molCHO被氧化，就应有2molAg被还原。,(3)可用稀HNO3清洗试管内壁的银镜。,现象：产生光亮的银镜,注意：水浴加热时不可振荡和摇动试管,银镜反应的应用:(1)检验醛基的存在；,(2)测定醛基的数目；,(3)工业上用来制保温瓶胆和镜子。,银镜反应注意事项：,（-CHO2Ag）,（1）试管内壁必须洁净；（2）必须水浴，加热(60)，不能直接加热；（3）加热时不可振荡和摇动试管；（4）须用新配制的银氨溶液，氨水不能过量(防止生成易爆炸物质)；（5）乙醛用量不可太多；（6）实验后，银镜用稀HNO3浸泡，再用水洗涤。,b.与新制的氢氧化铜悬浊液反应,(3)被弱氧化剂氧化,实验3-6,【配制新制的Cu(OH)2悬浊液】向2ml10%NaOH溶液中滴入2%CuSO4溶液46滴，振荡。,【乙醛的氧化】在上述蓝色浊液中加入0.5ml乙醛溶液，加热至沸腾。,现象：有砖红色（Cu2O）沉淀生成,注意：氢氧化铜溶液一定要新制；碱一定要过量。,(2)医学上检验病人是否患糖尿病。,(1)检验醛基的存在；,应用：,乙醛能否使溴水或酸性KMnO4溶液褪色？,能,常用的氧化剂：,银氨溶液、新制的Cu(OH)2、O2、酸性KMnO4溶液、酸性K2Cr2O7溶液、HNO3、H2O2溶液等。,试剂,有机物,CC,苯的同系物,醇,酚,醛,（官能团）,溴水,酸性KMnO4,能否褪色,反应类型,能否褪色,反应类型,能否褪色,反应类型,能否褪色,反应类型,能否褪色,反应类型,能否褪色,反应类型,能,能,加成反应,氧化反应,能,能,加成反应,氧化反应,能,氧化反应,不能,不能,能,氧化反应,能,取代反应,能,氧化反应,能,氧化反应,能,氧化反应,使溴水、酸性KMnO4溶液褪色的有机物（官能团）的比较,四、乙醛的工业制法,（1）乙炔水化法,（2）乙烯氧化法,1、乙醛、苯、CCl4均为无色液体，如何用最简便的方法鉴别？,水,2、如何检验醛基的存在？,(1)与新制的银氨溶液反应有光亮的银镜生成,(2)与新制的Cu(OH)2共热煮沸有砖红色沉淀生成,醛基的检验方法：,3、如何检验苯酚和醛基的存在？,检验苯酚：,方法一：苯酚与溴水的取代反应；,方法二：苯酚与FeCl3的显色反应。,4、哪些有机物中含有CHO？,甲烷、苯、乙酸,醛、HCOOH、HCOOR、葡萄糖、麦芽糖,5、下列哪些不能使酸性KMnO4溶液褪色？乙烯、甲烷、苯、乙酸、甲苯、乙醛、葡萄糖、SO2、H2S、苯酚、裂化汽油,6、在实验室里不宜长期放置，应在使用前配置的溶液是（）酚酞试剂银氨溶液Na2CO3溶液Cu(OH)2悬浊液酸化的FeCl3溶液硫化氢水溶液A、只有和B、除之外C、只有4D、全部,C,二、乙醛的分子结构,一、乙醛的物理性质,三、乙醛的化学性质性质,1.加成反应（还原反应）,2.氧化反应,(1)燃烧,(3)被弱氧化剂氧化,a.银镜反应b.与新制Cu(OH)2悬浊液的反应,乙醛的球棍模型,(2)催化氧化,一、醛：,从结构上看，由烃基（或氢原子）跟醛基相连而成的化合物叫醛。,二、醛的分类：,醛,脂肪醛,芳香醛,一元醛,二元醛,多元醛,饱和醛、不饱和醛,CnH2n+1CHO或CnH2nO,醛基,R,醛类：,甲醛,丙醛,乙醛,醛,饱和一元醛的通式：,CnH2n+1CHO或CnH2nO,醛的化学性质,(1)和H2加成被还原成醇,（2）氧化反应,a.燃烧,b.催化氧化成羧酸,c.被弱氧化剂氧化,银镜反应,与新制的氢氧化铜反应,d.使酸性KMnO4溶液和溴水褪色,醛类应该具备哪些重要的化学性质？,三、甲醛（蚁醛）,1.物理性质：,无色、有强烈刺激性气味的气体，易溶于水，有毒。,2.分子式：CH2O,结构式：,甲醛中有2个活泼氢可被氧化。,结构简式：HCHO,甲醛的应用：甲醛是重要的有机合成原料，工业上主要用于制造酚醛树脂以及多种有机化合物等。质量分数为35%-40%甲醛的水溶液叫做福尔马林，具有杀菌和防腐能力。,（1）加成反应(还原反应),（2）氧化反应,（H2CO3）,注：甲醛在空气中完全燃烧，反应前后物质的量相等，若水为气态，反应前后气体的体积不变。,3.甲醛的化学性质,【思考】z1mol甲醛最多可以还原得到多少molAg？,即：H2CO3,写出甲醛发生银镜反应，以及与新制的氢氧化铜反应的化学方程式。,注：由于甲醛分子相当于含有2个醛基，所以1mol甲醛发生银镜反应时最多可生成4molAg。1mol甲醛与新制的氢氧化铜反应最多可生成2molCu2O。,+,二、醛基的检验,1、哪些有机物中含有CHO？2、怎样检验醛基的存在？,(2)新制的Cu(OH)2悬浊液,(1)银镜反应,样品+试剂现象结论,醛类、HCOOH、HCOOHNa、HCOOR、葡萄糖、麦芽糖,1、判断下列哪些不能使酸性KMnO4溶液褪色？,乙烯、甲烷、苯、乙酸、甲苯、乙醛、葡萄糖、SO2、H2S、苯酚、聚异戊二烯、裂化汽油等。,2、用一种试剂鉴别乙醇、乙醛、乙酸、甲酸4种无色液体？,新制的Cu(OH)2,甲烷、苯、乙酸,3.用化学方法鉴别下列各组物质（1）溴乙烷、乙醇、乙醛（2）乙醇、1-己烯、甲醛、苯酚,（1）用新制氢氧化铜溶液,（2）用溴水,5.一定量的某饱和一元醛发生银镜反应，析出银21.6g，等量的此醛完全燃烧时生成CO28.96L，则此醛是（）,A.乙醛B.丙醛C.丁醛D.2-甲基丙醛,CD,4、下列物质中不能与金属钠反应的是（）A、甲醇B、丙醛C、福尔马林D、苯酚,B,6.分别写出丙醛与下列物质反应的化学方程式,与银氨溶液反应与新制的氢氧化铜反应与氢气反应,四、醛的同分异构体,除本身的碳架异构外，醛与酮、烯醇、环醇、环醚等互为同分异构体。,如：C3H6O,CH2=CH-CH2-OH,醛可看成醛基取代了烃中的氢原子，书写同分异构体时应把醛写成：,如何写出C5H10O表示醛的同分异构体？,R-CHO,再判断烃基-R有几种同分异构体,C5H10OC4H9CHO,-C4H9有四种同分异构体,先加足量的银氨溶液（或新制的Cu(OH)2）使醛基氧化。然后再用酸性KMnO4溶液（或溴水）检验碳碳双键，碳碳双键能使酸性KMnO4溶液（或溴水）褪色。,还原(加H),氧化(失H),氧化(加O),7.分别写出以下转化反应的方程式。,乙醛,乙醇,乙酸,溴乙烷,CH3CH2Br+NaOHCH3CH2OH+NaBr,取代（水解）,8.写出下列反应的化学方程式,（1）H-C-C-H和H2加成,O,O,-CHO,（2）,-CHO,-COOH,催化剂,催化剂,2,2,+O2,催化氧化,信息迁移应用,RC=O+H-CH2CHO,H,根据上述信息，用乙炔合成1-丁醇。,1.已知：,2.现有一化合物A，是由B、C两物质通过上述反应生成的。试根据A的结构式写出B、C