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文档简介

1,电离平衡常数,2,学习目标1、掌握弱电解质的电离方程式的书写；2、了解电离平衡常数及其意义。,3,自学指导看课本P42-43科学视野，并思考下列问题。5分钟1、弱酸电离方程式的书写与强酸有何不同，多元弱酸电离方程式的书写有何特点？2、什么是电离常数，它的符号、意义是什么？3、根据实验3-2，你能否推测CH3COOH、H3BO3、H2CO3三种弱酸的相对强弱，及其与电离常数大小的关系？,4,一、弱电解质电离方程式的书写,弱酸是弱电解质，在水中部分电离，符号用“”,思考：弱酸电离方程式的书写与强酸有何不同，多元弱酸电离方程式的书写有何特点？,多元弱酸要分步电离。,5,例：,思考：为何多元弱酸后面的电离比前一步难？,a、前一步电离出的H+抑制了后面的电离；b、前一步电离出H+后，剩下的酸根阴离子带负电荷，增加了对H+的吸引力，使剩余H+的电离更难。,6,二、电离平衡常数,1、定义：在一定条件下，弱电解质的电离达到平衡时，电离出各离子的浓度之积与未电离电解质的浓度的比值是一个常数，叫做电离常数，用K表示。,2、表达式,7,结论：一般K1K2,即第二步电离通常比第一步难得多，第三步双比第二步电离难得多因此比较弱酸酸性相对强弱时，通常只考虑第一步电离。,多元弱酸分步电离，每步都有电离常数，如H2S，,8,3、意义：相同温度下，弱电解质的K值越大，电离能力越强，相应酸(或碱)的酸(或碱)性越强。,思考：根据实验3-2，你能否推测CH3COOH、H3BO3、H2CO3三种弱酸的相对强弱，及其与电离常数大小的关系？,酸性：醋酸碳酸硼酸,电离常数：醋酸碳酸硼酸,9,4、影响电离平衡常数大小的因素：,电离平衡常数大小是主要由物质的本性决定的，相同温度下，不同弱电解质的电离常数不同。同种弱电解质的电离平衡常数只受温度变化的影响,通常温度越高，电离常数越大（但室温下一般变化不大），不受其浓度变化的影响。,10,当堂检测要求：1、时间8分钟；2、认真审题，不准翻阅课本及相关资料，独立完成，比谁做得又对又快！必做题做完的同学请举手！,11,12,更正错题，先独立思考
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