钠的氧化物PPT课件

.,第二节几种重要的金属化合物,.,复习回顾金属氧化物（碱性氧化物）性质1、金属氧化物+H2O可溶的碱(K2O、Na2O、BaO、CaO)例：CaO+H2O=Ca(OH)2但绝大多数金属氧化物不溶于水2、金属氧化物+酸盐+H2OCaO+2HCl=CaCl2+H2O,.,.,钠的化合物,NaCl,.,胃药-NaHCO3片,侯氏制碱法,.,谷氨酸钠,.,亚硝酸钠,.,苯甲酸钠,.,已有知识储备,钠的化合物有很多，用途也很广泛.在初中已过NaOH和NaCl，其中NaCl是食盐中的主要成分,NaOH俗称烧碱，苛性钠，是强碱。在一定条件下钠跟氧气可以分别生成氧化钠和过氧化钠。,4Na+O2=2Na2O(白色),退出,常温,2Na+O2Na2O2(淡黄色),.,Na2O+H2O=2NaOH,氧化钠溶于水，反应生成氢氧化钠,Na2O+2HCl=2NaCl+H2O,.氧化钠与盐酸反应:,一氧化钠(Na2O),结论:Na2O属于碱性氧化物,-2,.,二过氧化钠(Na2O2),颜色：淡黄色状态：粉末状固体,思考：溶解度,钠的另一个含氧化合物Na2O与水发生化学反应，已经是属于Na2O的化学性质。Na2O2是否也会表现出类似的性质呢？,退出,过氧化钠的物理性质,-1,.,用水来生火,实验：用脱脂棉包住一些过氧化钠粉末，放在石棉网上，向脱脂棉上滴几滴蒸馏水，观察现象。,.,思考讨论脱脂棉燃烧的原因提示：物质燃烧的条件包括可燃物、温度达到着火点、充足的氧气,.,过氧化钠的化学性质,1、取一支装有Na2O2的试管，打开试管胶塞缓慢加入少量水，并用拇指堵住试管口。（观察到有什么现象？）（用手摸一下试管,有什么感觉？）2、用带火星的木条伸入试管。（观察到什么现象？）3、向试管中加入几滴无色酚酞。（观察到什么现象？）（振荡后又是什么现象？）,退出,1、跟水反应,.,过氧化钠的化学性质,反应生成有O2；,反应放热；,反应生成NaOH；,Na2O2具有漂白性；,（2）实验结论：,退出,1、试管中发生剧烈反应，产生大量无色气泡，且此气体能使带火星木条复燃；,2、试管发烫；,3、无色酚酞变红；,4、振荡后红色褪去；,.,过氧化钠的化学性质,（3）实验结论：,2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2,既是氧化剂，又是还原剂。,那么Na2O2在这个反应中充当了什么角色呢？,有哪些元素发生了化合价的变化了呢？,只有氧元素；,退出,失2e-,得2e,-1,-2,0,.,2与二氧化碳的反应,2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2放热,失2e-,得2e-,Na2O2既是氧化剂，又是还原剂,.,.,Na2O2的用途,潜水艇,漂白剂漂白某些物质,.,氧化钠与过氧化钠的比较,淡黄色固体,白色固体,-2价-1价,常温点燃,Na2O+H2O=2NaOH,2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2,Na2O+CO2=Na2CO3,2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,过氧化物、强氧化性,碱性氧化物,Na2O+2HCl=2NaCl+H2O,2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2,.,例.向紫色石蕊溶液中加入过量Na2O2粉末,振荡,可观察到的现象为()A溶液仍为紫色B溶液最终变为蓝色C最终溶液褪色,无其他现象D有气泡产生,溶液最终为无色,D,.,1.如果金属钠着火了，应选择什么灭火方法？A.用水B.用泡沫灭火器C.碳酸氢钠干粉灭火剂D.干燥的沙土,D,C,练习巩固,2.下列关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是（）A.都是白色固体B.都是碱性氧化物C.都能和水反应形成强碱溶液D.都是强氧化剂,.,3.少量的金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是()A.NaOHB.Na2CO3.10H2OC.Na2CO3D.NaHCO3,C,银白色金属钠（Na）,表面变暗（Na2O）,出现白色固体（NaOH）,表面变成溶液（NaOH潮解）,出现白色固体（Na2CO310H2O）,白色粉末（Na2CO3）,.,(1)Na2O2投入CuCl2溶液中(2)Na2O2投入H2SO3溶液中,5.判断Na2O2投入以下溶液后所得的主要产物,将生成C