高一化学必修期末复习(上课用)PPT课件

.,1,一、认识化学科学,1.物质分类树状分类法,交叉分类法,.,2,2.电解质,（1）定义：,在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。,（2）电离方程式,.,3,例题：,下列物质中，属于电解质的是A银B氯气C氯化钠D蔗糖溶液,.,4,HCl=H+Cl-H2SO4=2H+SO42-HNO3=H+NO3-Ba(OH)2=Ba2+2OH-NaOH=Na+OH-NaCl=Na+Cl-K2SO4=2K+SO42-,（2）电离方程式,.,5,3.胶体,（1）本质特征粒子直径1100nm：（2）区别胶体和溶液的方法丁达尔效应（3）应用,.,6,例题：,当光束通过下列分散系时，不可能观察到丁达尔效应的是A豆浆BCuSO4溶液CFe(OH)3胶体DH2SiO3胶体,.,7,4.离子反应,（1）离子反应发生的条件（2）离子共存（3）离子方程式,.,8,下列离子方程式书写正确的是A钠与水反应NaH2O=NaOHH2B铜与稀硝酸反应Cu+NO3+4H+=Cu2+2NO2+2H2OC实验室制备氢氧化铝Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+D向氯化铁溶液中加入过量铁粉Fe3+Fe=2Fe2+,.,9,下列离子方程式书写正确的是A将铜丝伸入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2+AgB将钠投入水中：2Na+2H2O=2Na+2OH+H2C向氯化铁溶液中加入过量铁粉：Fe3+Fe=2Fe2+D将铝粉投入氢氧化钠溶液中：2Al+2OH=2AlO2+H2,.,10,5.氧化还原,（1）标志：化合价升降（2）实质：电子转移（3）概念,与基本反应类型的关系,分析电子转移的方向和数目,（4）应用,.,11,常见的氧化剂,活泼非金属单质：Cl2、O2等含高价金属阳离子的化合物：FeCl3、CuCl2等含较高化合价元素的化合物：浓H2SO4、HNO3、KMnO4等其它：Na2O2、H2O2,.,12,常见的还原剂,活泼或较活泼的金属：Na、Al、Fe含低价金属阳离子的化合物：FeCl2含较低化合价元素的化合物：HCl、KI、Na2S、SO2、Na2SO3、NH3其它：C、CO、H2,.,13,氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物,氧化性：氧化剂氧化产物还原性：还原剂还原产物,判断氧化性（还原性）的强弱,(强氧化性)(强还原性)(弱还原性)(弱氧化性),得ne，被还原，发生还原反应，,失ne，被氧化，发生氧化反应,.,14,例题：下列叙述正确的是A元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物来制得B得电子越多的氧化剂其氧化性越强C阳离子只能得电子被还原D含有最高价元素的化合物不一定具有强的氧化性,答案：AD,.,15,高锰酸钾和氢溴酸发生如下反应：2KMnO4+16HBr5Br2+2MnBr2+2KBr+8H2O1)其中还原剂是_；2)标明电子转移的方向和总数3)若消耗0.1mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量是_mol；被氧化与未被氧化的还原剂质量比_。,HBr,0.5,5:3,课堂练习,.,16,歧化反应,Cl2+H2O=HCl+HClOCl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O2Na2O2+2H2O=4NaOH+O22Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O23NO2H2O2HNO3NO2H2O2=2H2O+O2,MnO2,.,17,价态律,一般：中间价态的元素既能表现氧化性又能表现还原性：S、SO2、FeCl2最高价态只具有氧化性H2SO4最低价态只具有还原性H2S同种元素形成的物质之间，化合价差距越大，发生反应的可能性越大,.,18,氧化还原原理的应用,食物腐败金属的锈蚀金属冶炼燃放烟花爆竹食物包装中的吸氧剂,.,19,书写新情境方程式,NO2是一种空气污染物，将其通入Na2CO3溶液进行尾气处理，可以得到NaNO2和另外两种常见物质（其中一种为气体），这一反应的化学方程式是。,2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2,.,20,工业上常用烧碱溶液吸收NO和NO2生成亚硝酸钠，反应的离子方程式为。,NO+NO2+2OH=2NO2+H2O,.,21,天然CaSO4既可用于制备Ca的氧化物又可用于制水泥。CaSO4与碳单质在高温下反应，得到两种常见气体。每消耗1molC单质，有4mol电子转移，该反应的化学方程式是_,.,22,6.物质的量,n,mol,M,g/mol,NA,Vm,c,L/mol,/mol,mol/L,.,23,以物质的量为中心各量间的关系,物质的质量m(g),物质的量n(mol),微粒粒子数N(个),气体体积V(L),物质的量浓度c(molL1),质量分数w,.,24,关于NA的计算,物理性质电子得失物质结构基本概念,.,25,NA代表阿伏加德罗常数。下列有关NA的叙述中，正确的是A标准状况下，22.4L水所含的水分子数为NAB1mol过氧化钠与水反应时，失去电子的数目为2NAC25，1.01105Pa，64g二氧化硫中含有的原子数为3NADNA个一氧化碳分子和0.5mol甲烷的质量比为74,.,26,下列叙述中，正确的是AH2O的摩尔质量是18B等质量的O2和O3中所含的氧原子数相同C常温下，22.4LNO2中所含的氧原子数为2NAD4gNaOH溶解于500mL水中，所得溶液的物质的量浓度为0.2molL1,.,27,阿佛加德罗定律,同温同压，相同体积的任何气体，都含有相同数目的分子,.,28,阿伏加德罗定律的推论,（1）同T、P下：,（2）同T、P、m下：,（3）同T、P下：,（4）同T、V下：,根据方程式的计算,.,29,二、化学实验,1.仪器的使用可直接加热（1）需垫石棉网加热不能加热（2）容量瓶,.,30,2.试剂的存放,.,31,需密封保存,.,32,3.实验室安全,（1）金属钠着火（2）NH3、SO2、Cl2、NO2泄漏（3）浓硫酸,.,33,4.物质的鉴别、分离和提纯（1）检验,.,34,阳离子的检验,.,35,阴离子的检验,.,36,鉴别的顺序,除考虑所加试剂外，还要考虑试剂的先后顺序、试剂的用量以及过量后如何处理等。,.,37,某溶液中含有SO42、CO32、OH、Cl四种阴离子，如果只取一次该溶液，分别将四种离子检验出来，那么应：（1）先检验，加入试剂（或溶液）。（2）然后检验，加入试剂（或溶液）。（3）再检验，加入试剂（或溶液）。（4）最后检验，加入试剂（或溶液）。,OH,酚酞,CO32,过量稀硝酸,SO42,过量的Ba（NO3）2,Cl,AgNO3,.,38,（2）分离,.,39,（3）提纯,.,40,.,41,粗盐的提纯,例：过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：加入稍过量的Na2CO3溶液；加入稍过量的NaOH溶液；加入稍过量的BaCl2溶液；滴入稀盐酸至无气泡产生；过滤。正确的操作顺序是ABCD,AC,.,42,5.性质实验,（1）钠与氧气的反应（2）钠与水的反应（3）铝与氧气的反应（4）铝与稀盐酸、氢氧化钠溶液的反应（5）铁与水蒸气的反应（6）过氧化钠与水的反应（7）碳酸钠与碳酸氢钠的比较（8）氢氧化铝的两性,.,43,5.性质实验,（9）+2价铁和+3价铁之间的转化（10）氢气和氯气的反应（11）氯气与水的反应（12）二氧化硫与水的反应（13）二氧化氮与水的反应（14）氨与水的反应（15）铜和浓硫酸的反应,.,44,重点实验,.,45,6.定量实验配制一定物质的量浓度溶液,仪器步骤误差分析,计算称量溶解(稀释)冷却转移洗涤振荡定容摇匀,烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管、天平（量筒）,.,46,配制一定物质的量浓度的溶液,.,47,误差分析,1、称量固体或量取液体时2、容量瓶或烧杯没有干燥3、转移时部分液体流出容量瓶外4、转移时没有洗涤烧杯或玻璃棒5、定容时仰视或俯视6、摇匀后发现液面低于刻度线,根据判断,.,48,仰视读数,俯视读数,溶液体积增大，浓度变小,溶液体积减小，浓度变大,.,49,7.制备实验,（1）气体（2）氢氧化亚铁（3）氢氧化铝（4）硅酸,.,50,.,51,例用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。方法一：用不含Fe3的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。（1）用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入_。（2）除去蒸馏水中溶解的O2常采用_的方法。（3）生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是_,（2）Fe(OH)2的制备,稀H2SO4铁屑,煮沸,避免生成的Fe(OH)2沉淀接触O2,.,52,例用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。方法二：在如图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。（1）在试管里加入的试剂是_。（2）在试管里加入的试剂是_。（3）为了制得白色Fe(OH)2沉淀，在试管和中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是_（4）这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是_,（2）Fe(OH)2的制备,稀H2SO4铁屑,（2）NaOH溶液,检验试管出口处排出的氢气的纯度。当排出的H2纯净时，再夹紧止水夹。,试管中反应生成的H2充满了试管和试管，且外界空气不容易进入。,.,53,（3）Al(OH)3的制备,（1）铝盐与可溶性弱碱氨水反应制Al(OH)3：Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+,（2）偏铝酸盐与酸反应：偏铝酸盐与盐酸:H+AlO2-+H2O=Al(OH)3当CO2不足或适量时：CO2+2AlO2-+3H2O=2Al(OH)3+CO32-当CO2过量时：CO2+AlO2-+2H2O=Al(OH)3+HCO3-,铝盐与强碱NaOH反应制Al(OH)3：Al3+3OH-=Al(OH)3,.,54,(3)互促水解：3AlO2-+Al3+6H2O=4Al(OH)3Al3+3HCO3-=Al(OH)3+3CO2,Al(OH)3的制备,.,55,Na2SiO3溶液,大理石+稀盐酸,（4）制硅酸,强酸制弱酸,.,56,三、常见无机物及其应用,1.金属2.非金属,.,57,决定,决定,决定,研究思路:,单质,氧化物,水化物,盐,结构,性质,制取,用途,氢化物,.,58,物理性质,色、态、味熔沸点密度溶解性,.,59,化学性质,酸碱性氧化还原性特性,.,60,分析物质化学性质的一般方法,确定角度,元素化合价,物质类别,通性,氧化还原性,八点图,化合价数轴,选择工具,理论预测,实验验证,归纳结论,.,61,+2,+3,氧