(人教版)化学必修2化学能转化为电能

课后作业一、选择题(每小题4分，共44分，每小题有12个正确选项)1下列关于锌、铜和稀硫酸构成的原电池的说法中，正确的是()A锌是负极、铜是正极B电子从铜片经导线流向锌片C负极的反应式为2H2e=H2D反应一段时间后，溶液的pH升高2.如图是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片上记录如下，其中正确的是()来源:Zn为正极，Cu为负极；H向负极移动；电子是由Zn经外电路流向Cu；Cu极上有H2产生；若有1 mol电子流过导线，则产生的H2为0.5 mol；正极的电极反应式为Zn2e=Zn2A BC D3.如图所示的装置中，M为活动性顺序位于氢之前的金属，N为石墨棒。下列关于此装置的叙述中，不正确的是()AN上有气体放出BM为负极，N为正极C化学能转变为电能的装置D导线中有电流通过，电流方向由M到N4锌、稀硫酸和铜组成的原电池装置中，当导线中有1 mol电子通过时，理论上两极的变化是()锌片溶解32.5g；锌片增重32.5g；铜片上析出1g H2；铜片上析出1mol H2A和 B和C和 D和5两电极用导线连接插入电解质溶液中(不考虑溶液中溶解的氧气的影响)，你认为不能构成原电池的是()选项ABCD电极材料ZnFeCuAl电极材料CuZnAgC电解质溶液CuCl2溶液H2SO4溶液CuSO4 NaOH溶液6.如图所示装置中，可观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细。下表所列M、N、P物质中，可以组合成该装置的是()选项号MNPA锌铜稀硫酸B铜铁稀盐酸C银锌硝酸银溶液D锌铁硝酸铁溶液7有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验：A、B用导线相连后，同时浸入稀H2SO4中，A极为负极；C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4中，电流由D导线C；A、C用导线相连后，同时浸入稀H2SO4中，C极产生大量气泡；B、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4中，D极发生氧化反应。据此判断四种金属的活动性顺序为()AABCD BACDBCCABD DBDCA8. 某原电池总反应离子方程式为：2Fe3Fe=3Fe2，不能实现该反应的原电池是()A. 正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeCl3溶液B. 正极为C，负极为Fe，电解质溶液为Fe(NO3)3溶液C. 正极为Fe，负极为Zn，电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液D. 正极为Ag，负极为Fe，电解质溶液为CuSO4溶液9如图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相同的空心铜球和空心铁球，调节杠杆使其在水中保持平衡，然后小心地向烧杯中央滴入浓CuSO4溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是(实验过程中不考虑铁丝反应及两边浮力的变化)()A杠杆为导体和绝缘体时，均为A端高B端低B杠杆为导体和绝缘体时，均为A端低B端高C当杠杆为绝缘体时，A端低B端高；为导体时，A端高B端低D当杠杆为绝缘体时，A端高B端低；为导体时，A端低B端高10下列有关原电池的说法中，正确的是()A铝片和镁片用导线连接后插入NaOH溶液中，镁片较活泼，作负极B铝片和铜片用导线连接后插入浓硝酸中，铜作负极来源:C镀锌铁和镀锡铁的镀层破损后，前者较易被腐蚀D将反应2Fe3Fe=3Fe2设计为原电池，则可用锌片作负极，铁片作正极，FeCl3溶液作电解质11铜锌原电池(如图)工作时，下列叙述正确的是()A正极反应为Zn2e=Zn2 B电池反应为ZnCu2=Zn2CuC在外电路中，电子从负极流向正极 D盐桥中的K移向ZnSO4溶液二、填空题(共56分)12(9分)如图，A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。(1)A中反应的离子方程式为_。(2)B中Sn极的电极反应式为_。(3)C中被腐蚀的金属是_，总反应的化学方程式为_。比较A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序为_(填序号)。13(8分)(1)把一块纯净的锌片插入装有稀硫酸的烧杯里，可观察到锌片上有气泡，再平行插入一块铜片，可观察到铜片上_(填“有”或“没有”)气泡产生，再用导线把锌片和铜片连接起来，组成一个原电池，负极为_，正极的电极反应式为_。(2)如果烧杯中最初装入的是500mL 2 molL1的稀硫酸，构成铜锌原电池(假设产生的气体没有损失)，当在标准状况下收集到11.2 L的氢气时，则此时烧杯内溶液中溶质的物质的量浓度应为(溶液体积变化忽略不计)_。14(15分)【实验目的】利用所学知识，设计电池装置。【实验用品】电极：镁条、铜片、铁片等。【电解质】果汁(橙汁、苹果汁、柠檬汁等)。【其他】导线、金属夹、发光二极管、500 mL烧杯。【实验方案】CuMg原电池，电解质溶液为橙汁；CuFe原电池，电解质溶液为苹果汁；FeMg原电池，电解质溶液为柠檬汁。【实验操作】用导线分别将三种方案中的金属片连接到金属夹上，分别将金属片两两插入到盛有果汁的三个500 mL的烧杯中，用发光二极管两端分别接触三种方案中金属活动性不同的金属夹。观察现象，连接方式如图所示。【实验现象】三种方案中发光二极管均发光。【实验结论】原电池把化学能转变为电能。回答问题：(1)连接装置时活泼金属接二极管的_极上，较不活泼金属接二极管的_极上。(2)在方案中铜作电极情况_。来源:(3)在方案中镁作电极情况_。(4)在方案中铁作电极情况_。(5)在方案中负极反应为_，正极反应为_，总方程式为_。15(12分)有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均用镁片和铝片作电极，但甲同学将电极放入6 molL1的H2SO4溶液中，乙同学将电极放入6 molL1的NaOH溶液中，如图所示。(1)写出甲中正极的电极反应式_。(2)乙中负极为_，总反应的离子方程式：_。(3)如果甲与乙同学均认为“构成原电池的电极材料如果都是金属，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，则甲会判断出_活动性更强，而乙会判断出_活动性更强。(填写元素符号)(4)由此实验得出的下列结论中，正确的有_。A利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质B镁的金属性不一定比铝的金属性强C该实验说明金属活动性顺序表已过时，没有实用价值了D该实验说明化学研究对象复杂、反应受条件影响较大，因此应具体问题具体分析16(12分)利用生活中或实验室中常用的物品，根据氧化还原反应知识和电学知识，自己动手设计一个原电池。请填写下列空白：(1)实验原理：Fe2H=Fe2H2。(2)实验用品：电极_、_、稀硫酸、_(填写所缺的实验用品)、耳机(或者电流计)。(3)实验装置：(4)原电池设计及注意的问题。按如图所示连接好实验仪器，注意观察(耳朵听)耳机是否有声音发出，如果没有，可将原电池的两个电极中的一极