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文档简介

-,1,铁和铁的化合物,【教学目标】1了解铁常见的化合价；2掌握铁、铁的氧化物、铁的氢氧化物的性质；3掌握Fe、Fe2+、Fe3+之间的相互转化规律；4掌握Fe2+和Fe3+的检验方法.,-,2,预习抽查1、铁在周期表中的位置位于第周期第族2、Fe2+与Fe3+的检验：Fe2+的检验与作用不显红色，再滴加，振荡则变为红色.滴，首先生成沉淀，该沉淀迅速转变为，最后变为红褐色.滴加酸性高锰酸钾溶液，色褪去。,四,KSCN溶液,氯水,加NaOH溶液,紫,白色絮状,灰绿色,-,3,Fe3+的检验：滴加，立即变红色.滴加NaOH溶液，生成.3.常温时，铁遇浓HNO3、浓H2SO4时发生钝化.4.FeCl3溶液蒸干后得到产物是.,KSCN溶液,红褐色沉淀,Fe2O3,-,4,解析应发生氧化还原反应生成Fe3。,高考感悟,1、判断正误,-,5,2(2011年金华模拟)2009年10月1日，在天安门广场上举行了隆重的国庆阅兵仪式，展现了我国强大的综合国力，这之中坦克的展示无疑是一个巨大的亮点。一般的坦克的材料大都用了各种金属的合金，铁便是其中十分重要的一种。那么下列关于铁的各种说法中正确的是()A铁是26号元素，位于元素周期表第4周期，第B族B铁可与氢氧化亚铁反应C绿矾晶体可用于净水，是利用了其还原性DFeO与浓HNO3反应，有红棕色气体放出,D,-,6,D,-,7,4(14分)(思维拓展题)某校化学小组学生利用如图所列装置进行“铁与水反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl36H2O晶体。(图中夹持及尾气处理装置均已略去),(2)装置E中的现象是：,(1)装置B中发生反应的化学方程式是：,。,。,(1)3Fe4H2O(g)=Fe3O44H2,黑色固体变为红色，右端管壁有水珠生成,-,8,(3)停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤。简述检验滤液中Fe3的操作方法：,。,(3)取少量溶液，滴入几滴KSCN溶液，观察溶液是否变红色,-,9,(4)该小组学生利用上述滤液制取FeCl36H2O晶体，设计流程如下：滤液Cl2FeCl3溶液,FeCl36H2O晶体步骤中通入Cl2的作用是_。步骤从FeCl3稀溶液中得到FeCl36H2O晶体的主要操作包括：_。该流程中需保持盐酸过量，主要原因是(结合离子方程式简要说明)_。步骤中如直接加热蒸干，最后得固体_。,将Fe2氧化成Fe3,加热浓缩，冷却结晶，过滤,Fe33H2OFe(OH)33H，盐酸过量抑制FeCl3水解,Fe2O3,-,10,-,11,-,12,-,13,-,14,-,15,-,16,1：下列物质发生反应时其离子方程式正确的是（）（A）铁与三氯化铁溶液反应：Fe+Fe3+=2Fe2+（B）Fe(OH)3跟盐酸反应：Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O（C
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