2019年高考化学专题03全真模拟（第05周）（含解析）.docx

全真模拟7化学与生产、生活密切相关。下列有关化学原理及应用的说法不正确的是A干粉灭火器、气溶胶灭火器可用于扑救汽油、有机溶剂等易燃液体、可燃气体和电器设备的初期火灾B月饼等富脂食品包装时可加入装有碳粉和铁粉等物质的透气小包，能起到抗氧化、延长保质期的作用C苏打水中含有碳酸氢钠，饮用后可以直接降低血液酸性D空气污染指数API包括的污染物有PM10、PM2.5、NO2、SO2、CO、O3【答案】C【解析】A、干粉灭火器适用于扑救石油及其产品、有机溶剂等易燃液体、可燃气体和电气设备的初起火灾，故A正确；B、装有碳粉和铁粉等物质的透气小包，发生铁的吸氧腐蚀，所以能起到抗氧化、延长保质期的作用，故B正确；C、苏打水是碳酸氢钠的水溶液，弱碱性，饮用后在胃中与胃酸反应生成二氧化碳，不能直接降低血液酸性，故C错误；D、影响空气污染指数的主要六种污染物有PM10、PM2.5、NO2、SO2、CO、O3，故D正确；选C。8设NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（ ）A标况下，11.2L氟化氢中含有的电子数5NAB6.0g甲醛（HCHO）和醋酸的混合物中含有的原子总数为0.8NAC100mL 0.1mol/L 的KAl(SO4)2溶液中含有的阳离子总数为0.02NAD分别由H2O2和KMnO4制备等量的氧气转移的电子数目相等【答案】B【解析】A标况下，氟化氢为液体，不可利用气体摩尔体积计算，故A不正确； B甲醛（HCHO）和醋酸的最简式相同，均为CH2O，所以先计算最简式的物质的量，再根据最简式物质的量计算计算混合物中含有的原子总数即可，原子数为0.8NA,故B正确；C因为Al3+3H2OAl（OH）3+3H+，会让阳离子数目略有增加，所以100mL 0.1mol/L 的KAl(SO4)2溶液中含有的阳离子总数略大于0.02NA，故C不正确；D2H2O22H2O+O2，双氧水中氧元素是从负一价升高到零价，所以每生成1mol氧气转移2mol电子；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2，高锰酸钾中氧元素是从负二价升高到零价，所以每生成1mol氧气转移4mol电子，故D不正确；正确答案：B。9三种常见单萜类化合物的结构如图所示。下列说法正确的是A香叶醇和龙脑互为同分异构体，分子式均为C10H20OB可用金属钠鉴别香叶醇和月桂烯C龙脑分子中所有碳原子在同一个平面上D1mol月桂烯最多能与2mol Br2发生加成反应【答案】B【解析】A香叶醇分子内含两个碳碳双键，有2个不饱和度，其分子式为C10H18O，龙脑的分子式为C10H20O，两者分子式不同，且不互为同分异构体，故A项错误；B钠与香叶醇的-OH反应生成醇钠与氢气，而不会与碳碳双键反应，则可用金属钠鉴别香叶醇和月桂烯这两种物质，故B项正确；C龙脑分子中含有甲基、亚甲基和次甲基，所有原子不可能共平面，故C项错误；D1mol月桂烯中含3 mol碳碳双键，则可与3 mol Br2发生加成反应，故D项错误；答案选B。10下列各项实验的基本操作正确的是A用湿润的pH试纸测定硫酸溶液的pHB金属钠着火时可用泡沫灭火器灭火C可用硫酸鉴别碳酸钠、硅酸钠和硫酸钠D蒸发操作中，将蒸发皿放在铁架台的铁圈上，垫上石棉网加热【答案】C【解析】A用pH试纸测定硫酸溶液的pH时，pH试纸不能湿润，否则会对溶液起稀释作用，A错误；B金属钠着火燃烧产物是Na2O2，Na2O2与水及CO2会发生反应产生O2，导致燃烧更加剧烈，所以不能用泡沫灭火器灭火，要用沙子或土灭火，B错误；C加入硫酸，碳酸钠与硫酸反应生成二氧化碳气体，硅酸钠与硫酸反应生成硅酸沉淀，硫酸钠不反应，现象各不相同，可鉴别，C正确；D蒸发时，蒸发皿可以放在铁圈上或泥三角上直接用酒精灯加热，蒸发皿耐高温，不用垫石棉网，D错误；故合理选项是C。11短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大且原子最外层电子数为互不相等的奇数：X与Y位于不同周期；X与W的最高化合价之和为8；Z的单质既能和强酸反应又能和强碱反应。则下列说法不正确的是A原子半径：ZWYXBYX4W中含有离子键和共价键CY、Z形成的一种化合物强度高，热膨胀系数小，是良好的耐火材料D工业上常用电解ZW3的方法制取单质Z【答案】D【解析】Z的单质既能和强酸反应又能和强碱反应，Z为Al元素； X、Y、Z、W原子序数依次增大且原子最外层电子数为互不相等的奇数：X与Y位于不同周期，所以X是H元素；X与W的最高化合价之和为8，W是Cl元素；则Y是N元素。A、原子半径：AlClNH，故A正确；B、NH4Cl是离子化合物，含有离子键和共价键，故B正确；C、AlN是原子晶体，故其强度高，热膨胀系数小，是良好的耐火材料，故C正确；D、工业上常用电解Al2O3的方法制取单质Al，故D错误；选D。12某兴趣小组查阅资料得知：保险粉(Na2S2O4)和KOH的混合溶液能定量吸收O2：CuCl的盐酸溶液能定量吸收CO，且易被O2氧化。拟设计实验方案，采用上述两种溶液和KOH溶液及量气装置，测定高炉煤气中CO、CO2、N2和O2的百分组成。下列说法不正确的是A采用上述3种吸收剂，气体被逐一吸收的顺序应该是CO2、O2和COB保险粉(Na2S2O4)和KOH的混合溶液吸收O2的离子方程式为2S2O42-+3O2+4OH-=4SO42-+2H2OC反应结束，恢复至室温，调整水准管内液面与量气管液面齐平，可观察到量气管液面下降D其他两种吸收剂不变，O2的吸收剂可以用灼热的铜网替代【答案】D【解析】AKOH溶液只能吸收CO2气体，保险粉(Na2S2O4)和KOH的混合溶液能定量吸收O2，CuCl的盐酸溶液能定量吸收CO，且易被O2氧化，所以为减少实验误差，每种试剂只能吸收一种成分，采用上述3种吸收剂，气体被逐一吸收的顺序应该是CO2、O2和CO，A正确；B根据得失电子守恒、电荷守恒，用保险粉(Na2S2O4)和KOH的混合溶液吸收O2的离子方程式为2S2O42-+3O2+4OH-=4SO42-+2H2O，B正确；C由于反应过程中放出热量，使量气管内气体由于温度升高而体积增大，水被赶入水准管，水准管的液面高于量气管的液面，当调整水准管内液面与量气管液面齐平时气体由于压强减小而体积增大，因此可观察到量气管液面下降，C正确；D三种气体被逐一吸收的顺序应该是CO2、O2和CO，若O2的吸收剂用灼热的铜网替代，O2和金属铜反应得到CuO可以吸收CO，所以不能用灼热的铜网代替吸收剂，D错误;故合理选项是D。13已知：pBalgc(Ba2+)，pKalgc(Ka)。已知常温下H2CO3：pKa16.4，pKa210.3。向20mL 0.1molL1 BaCl2溶液中滴加0.2molL1 Na2CO3溶液的滴定曲线如图所示。下列说法正确的是AE、F、G三点的Ksp从大到小的顺序为：GFEB其他条件相同，用MgCl2溶液替代BaCl2溶液，F点向G点迁移C常温下，Ksp(BaCO3)1.0109D常温下，Na2CO3溶液的pKh17.6【答案】C【解析】AKsp只与温度有关，所以E、F、G三点的Ksp应该相等，A项错误；B由于MgCl2和BaCl2均与等物质的量Na2CO3反应，用相同浓度MgCl2溶液替代BaCl2溶液，恰好完全反应时消耗的Na2CO3溶液的体积相同，但由于Ksp(BaCO3)Ksp(MgCO3)，所以pMgpBa，故点应该在F的正下方，B项错误；CF点表示氯化钡溶液和碳酸钠溶液恰好完全反应生成碳酸钡和氯化钠，c(Ba2+)c(CO32-)，Ksp(BaCO3)1.0109，C项正确；DCO32-+H2OHCO3-+OH，pKh1=-lg(Kw/Ka2)=3.7，D项错误。本题答案选C。26氨基钠(NaNH2)是制取靛青染料、肼和氰化钠等工业品的原料，可将氨通过 250 -360金属钠制得。氨基钠在空气中易氧化、易燃，与水强烈反应，露置空气中易吸收水分和二氧化碳。某化学实验小组拟采用如图所示的装置制备氨基钠，回答下列相关问题：（1）上面各装置组装为制取氨基钠装置时，按气体流向合理的连接顺序为_(选填编号)。.a-b-c-f-g-d-e-h-i .a-d-e-f-g-h-i-b-c .a-h-i-f-g-d-e-b-c .a-h-i-b-c-f-g-d-e（2）仪器组装完成后下一步的操作名称是_。（3）A装置中加入试剂合理的是_。简述A中产生氨气的原理_。A浓氨水 B浓氨水与CaO CNH4C1与Ca(OH)2 （4）装置B的作用是_(答出两条)。（5）装置C中盛放的试剂为_。（6）下列实验操作步骤合理的顺序为_(用步骤序号填空)。点燃D处酒精灯加热 打开分液漏斗活塞，使产生气体并通入一段时间 充分反应后停止加热 关闭分液漏斗活塞;步骤的目的是_。（7）为简化制备装置，甲同学提出可用装有五氧化二磷的球形干燥管代替原装置的末端两个仪器，乙同学认为甲的方案不可行，乙的理由可能是_。【答案】II 检查装置的气密性 b 浓氨水中的水与CaO反应放热，且生成Ca(OH)2使体系中OH-的浓度增大，促使氨水中的平衡向生成氨气的方向移动 一是吸收未反应完的氨气防止污染环境；二是防止外界的气体进入装置影响制备实验 碱石灰(或CaO、NaOH固体等) 利用生成的氨气排尽装置中的空气，防止干扰实验 空气中的CO2和O2进入装置D使产品不纯或燃烧 【解析】（1）制备氨基钠的反应方程式为2Na2NH32NaNH2H2，装置A是制备NH3的装置，氨基钠与水强烈反应，因此需要除去氨气中水蒸气，氨气需要通过装置C，然后反应，NH3有毒，需要进行尾气处理，装置B为尾气处理装置，为防止倒吸，装置E起安全瓶的作用，因此连接顺序是adefghibc，故正确；（2）因为有气体参与反应，因此仪器组装完成后下一步操作是检验装置的气密性；（3）A装置制备NH3，a、加热浓氨水，产生NH3，题中缺少加热装置，故a不合理；b、CaO遇水放出大量的热，使NH3H2O分解为NH3，故b合理；c、加热NH4Cl和Ca(OH)2固体得到NH3，使用的仪器为试管，故c不合理；利用b制备NH3的原理是浓氨水中的水与CaO反应放热，且生成Ca(OH)2使体系中OH的浓度增大，促使氨水中的平衡向生成氨气的方向移动；（4）根据（1）装置B的作用是吸收多余的氨气防止污染环境，防止外界的气体进入装置影响制备实验；（5）装置C的作用是干燥NH3，盛放的试剂为碱石灰或CaO或NaOH等固体；（6）氮化钠在空气中易氧化，因此先打开分液漏斗的活塞，通入一段时间的NH3，排除装置中空气，然后点燃D处酒精灯，加热，充分反应后，熄灭酒精灯，让氮化钠在氨气中冷却下来，再关闭分液漏斗活塞，步骤顺序是；步骤的目的是利用生成的NH3排尽装置中的空气，防止干扰实验；（7）浓硫酸的作用之一是防止外界气体进入装置影响制备实验，五氧化二磷不能阻碍CO2和O2的进入D装置，因此乙同学的理由空气中的CO2和O2进入装置D使产品不纯或燃烧。27一种利用水钴矿主要成分为Co2O3、Co(OH)3，还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等制取CoCl26H2O的工艺流程如下：已知：浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Al3+、Mn2+、Ca2+、Mg2+等部分阳离子开始沉淀和完全沉淀的pH见下表CoCl26H2O熔点86，易溶于水、乙醚等；常温下稳定，加热至110120时失去结晶水变成无水氯化钴。（1）写出Co2O3与Na2SO3和盐酸反应的离子方程式_。（2）加入NaClO3的目的是_；加入过量NaClO3可能生成有毒气体，该气体是_(填化学式)（3）为了除去Fe3+、Al3+，需加Na2CO3调pH，则pH应控制的范围为_.（4）加萃取剂的目的是_；金属离子在萃取剂中的萃取率与pH的关系如图，据此分析pH的最佳范图为_(填字母序号)。A2.02.5 B3.03.5 C4.04.5 D5.05.5（5）CoCl26H2O常用减压烘干法烘干，原因是_。【答案】Co2O3+SO32-+4H+=2Co2+SO42-+2H2O 将Fe2+氧化成Fe3+ Cl2 5.2pH7.6 除去溶液中的Mn2+ B 降低烘干温度，防止产品熔化或分解失去结晶水变为无水氯化钴 【解析】含钴废料中加入盐酸和亚硫酸钠，可得CoCl2、AlCl3、FeCl2、MnCl2，加入NaClO3，可得到FeCl3，然后加入Na2CO3调pH至5.2，可得到Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀，过滤后所得滤液主要含有CoCl2，为得到CoCl26H2O晶体，应控制温度在86以下蒸发，加热时要防止温度过高而失去结晶水，可减压烘干。（1）水钴矿的主要成分为Co2O3，加入盐酸和亚硫酸钠，浸出液含有Co2+，所以Co2O3和亚硫酸钠在酸性条件下发生氧化还原，根据电荷守恒和得失电子守恒，反应的离子方程式为：Co2O3+SO32-+4H+=2Co2+SO42-+2H2O；（2）NaClO3的作用是将Fe2+氧化成Fe3+，其反应的离子方程式为：ClO3-+6Fe2+6H+=Cl-+6Fe3+3H2O；在酸性条件下，过量NaClO3与氯离子发生氧化还原反应生成氯气；（3）Fe3+完全水解的pH为3.7，Al3+完全水解的pH为5.2，Co2+开始水解的PH为7.6，所以为了除去Fe3+、Al3+，加入Na2CO3调pH应控制的范围为5.2pHAsSe 极性 H2Se形成的晶体属于分子晶体，NaH形成的晶体为离子晶体 V形 sp2 CX4、SiX4(X代表卤原子)等中的一种 34 NA g/mol 【解析】（1）Se的原子序数为34，其基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p4,因各能层的p能级原子轨道数有3个，所以基态Se原子核外电子占据的轨道中，电子云轮廓图形状为哑铃形的有3+3+3 = 9个，因为基态Se原子核外价电子排布式为4s24p4，电子未成对电子数为2，在第四周期过渡金属中，基态原子核外未成对电子数为2的有Ti和Ni共2种元素，故答案为：9；2；（2）与Se同周期相邻的元素为第VA族的As和第VIIA的Br元素，因周期中，第一电离能虽原子序数的增加呈增大趋势，则Br的第一电离能最大，又因为As处于第VA族，核外电子排布4p能级处于半充满状态，稳定结构，故其第一电离能比Se的大，所以三者第一电离能从大到小顺序为：BrAsSe，故答案为：BrAsSe；（2）H2Se分子内为极性共价键，根据价层电子对互斥理论可知，该分子价层电子对数为4，有2对孤电子对，则其分子的立体构型为V形，极性键的极性向量和不等于零，所以该分子为极性分子，又因为NaH形成的晶体为离子晶体，而H2Se形成的晶体属于分子晶体，所以其熔沸点较NaH低，故答案为：H2Se形成的晶体属于分子晶体，NaH形成的晶体为离子晶体；（4）根据价层电子对互斥理论可知，SeO2的Se的孤电子对数为2，键电子对数为2，所以价层电子对数 = 2+2 =4，其分子的VSEPR模型为四面体形，分子的空间立体构型为V形，SeO3中Se原子的杂化轨道数 = 3+0= 3，所以采用的杂化方式为sp2，故答案为：V形；sp2；（5）SeO42-的原子总数为5，价层电子总数为6+64+2 = 32，与SeO42-互为等电子体的分子可以是CX4、SiX4(X代表卤原子)等中的一种，故答案为：CX4、SiX4(X代表卤原子)等中的一种；（6）根据上述分析可知，1 mol分子中键数目等于共价键数,所以键数目总数 = 212 mol（苯环上） + 51 mol（酚羟基） +51 mol（杂环）= 34 mol,故答案为：34 NA；（7）设硒化锌的摩尔质量为M，该晶胞中该晶胞中含有硒原子数为8+6 = 4，含有锌原子数为4，其化学式可表示为ZnSe，根据晶胞中= 可得，= ,化简整理得 M= g/mol，故答案为： g/mol。36有机物Y是一种治疗心血管和高血压的药物，某研究小组以甲苯、乙烯等物质为主要原料，通过以下路线合成：已知：RX+NaCNRCNRCOOH请回答：（1）Y的化学式为_（2）写出化合物H的结构简式_。（3）下列说法不正确的是_。AB的一氯代物有三种 B反应均属于取代反应C化合物GY的转化过程中，涉及的反应类型有取代反应、加成反应 D反应的试剂与条件为Cl2/光照E化