2020版领军高考化学一轮复习必刷好题专题31元素性质结合原子结构的考查.docx

专题31元素性质结合原子结构的考查1.（2019全国卷）科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列叙述正确的是A. WZ的水溶液呈碱性B. 元素非金属性的顺序为XYZC. Y的最高价氧化物的水化物是中强酸D. 该新化合物中Y不满足8电子稳定结构【答案】C【解析】由W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z的核外最外层电子数是X核外电子数的一半可知，Z为Cl、X为Si，由化合价代数和为0可知，Y元素化合价为3价，则Y为P元素；由W的电荷数可知，W为Na元素。A项、氯化钠为强酸强碱盐，水溶液呈中性，故A错误；B项、同周期元素从左到右，非金属性依次增强，则非金属性的强弱顺序为ClSP，故B错误；C项、P元素的最高价氧化物对应水化物为磷酸，磷酸是三元中强酸，故C正确；D项、新化合物中P元素化合价为3价，满足8电子稳定结构，故D错误。2.（2019全国卷）X、Y、Z均为短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和我10，X与Z同族，Y最外层电子数等于X次外层电子数，且Y原子半径大于Z。下列叙述正确的是A. 熔点：X的氧化物比Y的氧化物高B. 热稳定性：X的氢化物大于Z的氢化物C. X与Z可形成离子化合物ZXD. Y的单质与Z的单质均能溶于浓硫酸【答案】B【解析】Y的最外层电子数等于X次外层电子数，由于均是主族元素，所以Y的最外层电子数不可能是8个，则X只能是第二周期元素，因此Y的最外层电子数是2个，又因为Y的原子半径大于Z，则Y只能是第三周期的Mg，因此X与Z的最外层电子数是（102）/24，则X是C，Z是Si。A、碳的氧化物形成的分子晶体，Y的氧化物是离子化合物氧化镁，则氧化镁的熔点高于碳的氧化物熔点，A错误；B、碳元素的非金属性强于硅元素，非金属性越强，氢化物越稳定，则碳的氢化物稳定性强于硅的氢化物稳定性，B正确；C、C与Si形成的是共价化合物SiC，C错误；D、单质镁能溶于浓硝酸，单质硅不溶于浓硝酸，D错误。3. （2019江苏）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层有2个电子，Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，W与X位于同一主族。下列说法正确的是A. 原子半径：r(W) r(Z) r(Y) r(X)B. 由X、Y组成的化合物是离子化合物C. Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强D. W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强【答案】B【解析】X是地壳中含量最多的元素，因此X为O元素，Y的最外层有两个电子，且Y是短周期元素，原子序数大于O，因此Y为Mg元素，Z的单质晶体是广泛应用的半导体材料，所以Z为Si元素，W与X同主族，且W是短周期元素，原子序数大于X，所以W为S元素；据此解题；A.元素周期表中，同族元素原子半径随核电荷数增加而增加，O位于第二周期，其他元素位于第三周期，因此O的原子半径最小，同周期元素，核电荷数越大，原子半径越小，因此原子半径应为r(Mg)r(Si)r(S)r(O)，故A错误；B.X为O元素，Y为Mg元素，两者组成的化合物氧化镁为离子化合物，故B正确；C.Z为Si元素，W为S元素，因为S的非金属性强于Si，所以S的最高价氧化物对应水化物的酸性强于Si的，故C错误；D.W为S元素，X为O元素，因为O的非金属性强于S，所以O的气态氢化物的热稳定性强于S的，故D错误。4. （2018课标）主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。W、X、Z最外层电子数之和为10；W与Y同族；W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是A. 常温常压下X的单质为气态B. Z的氢化物为离子化合物C. Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性D. W与Y具有相同的最高化合价【答案】B【解析】主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃，生成物是HF，因此W是F，Z是Ca，W与Y同族，则Y是Cl。W、X、Z的最外层电子数之和为10，则X的最外层电子数为10721，所以X是Na，据此解答。根据以上分析可知W、X、Y、Z分别是F、Na、Cl、Ca。则A、金属钠常温常压下是固态，A错误；B、CaH2中含有离子键，属于离子化合物，B正确；C、Y与Z形成的化合物是氯化钠，其水溶液显中性，C错误；D、F是最活泼的非金属，没有正价，Cl元素的最高价是+7价，D错误。锁定考点基础练习1（河南省九师联盟2019届高三1月质量检测）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的最低负价等于X、Z的最低负价之和，Y的周期数是族序数的3倍，W的简单氢化物与X的简单氢化物化合形成的盐中既含离子键又含共价键。下列说法正确的是（ ）A常压下，单质的沸点：WZBY与X形成化合物的水溶液呈碱性C原子半径：WXYZDW的氧化物的水化物的酸性比Z的弱【答案】B【解析】Y的周期数是族序数的3倍，可知Y是Na；W的简单氢化物与X的简单氢化物化合形成的盐中既含离子键又含共价键，结合W、X原子序数均比Na小，可知W的简单氢化物是NH3，X的简单氢化物是HF，即W是N，X是F；W的最低负价等于X、Z的最低负价之和，Z是S。A. 常压下，N2是气态，S是固态，故单质的沸点：N2S，故A错误；B. Na与F形成化合物NaF属于强碱弱酸盐，水溶液呈碱性，故B正确；C. 电子层数越多，原子半径越大；电子层数相同，核电荷数越大，原子半径越小。故原子半径：FNSNa，故C错误；D. 没有说明是最高价氧化物对应的水化物，无法确定酸性大小，故D错误。2（江苏省扬州市2018-2019学年高三上学期期末考试）短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同的电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，Y的原子序数是W的2倍，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法一定正确的是()AZ的氧化物的水化物的酸性比Y的强B氢元素与W只能形成一种化合物CW的简单离子的半径比X的大DY的简单气态氢化物的热稳定性比W的强【答案】C【解析】四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，则X是Na；Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性，说明这种盐不水解，Z只能是第三周期的非金属元素，且Z的氢化物的水溶液属于强酸，则Z是Cl；W、X的简单离子具有相同电子层结构，则W在第二周期且是非金属元素，可能是氮和氧；Y的原子序数是W的2倍，Y在X与Z之间，则推出W为O，Y为S，据此解答。A. Y与Z处于同同期，从左到右，非金属性逐渐增强，最高价氧化物的水化物的酸性逐渐增强，则ZY，但选项中未提到最高价氧化物对应的水化物，则条件不足，其酸性无法比较，故A项错误；B. W为O，氢元素与W可形成H2O或H2O2两种化合物，故B项错误；C. X、W简单离子的电子层均为2层，当电子层结构相同时，序数小的微粒半径反而大，即O2-Na+，则W的简单离子的半径比X的大，故C项正确；D. W与Y同族，且在Y的上一周期，从上到下，非金属性逐渐减弱，气态氢化物的热稳定性逐渐减弱，则Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱，故D项错误。3（山东省枣庄市2019届高三上学期期末考试）A、B、C、D、E是五种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。已知：A的一种原子不含中子；B原子最外层电子数是次外层的3倍；C与A处于同一主族；D的原子序数是B的2倍。下列叙述正确的是A在B、D、E形成的简单离子中，E离子的还原性最强BB与C形成的化合物中一定含有离子键，也可能含有共价键CD的简单气态氢化物的热稳定性比E的气态氢化物强D1 mol E的单质与C最高价氧化物对应水化物的溶液完全反应时，转移2 mol电子【答案】B【解析】A的一种原子不含中子，A为氢，B原子最外层电子数是次外层的3倍，B为氧，C与A处于同一主族，C为钠，D的原子序数为B的2倍，D为硫，E为氯。A. B、D、E形成的简单离子分别为O2-、S2-、Cl-，因三种元素中非金属性S最弱，则还原性最强应该是S2-，故A错误；B. B与C形成的化合物同时含有共价键和离子键的物质是Na2O2，故B正确；C.Cl元素的非金属性比S强，所以HCl比H2S的稳定性强，故C错误；D.1mol的Cl2与NaOH溶液反应是歧化反应，氯气既做氧化剂又做还原剂，转移1mol电子，故D错误。4（贵州省安顺市普通高中20182019学年高三上期末考试）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与X+电子层结构相同，Y所在周期数与族序数相同，Z的最高价氧化物的水化物为强酸。下列说法正确的是：A简单离子半径：XYZWBW、Z对应氢化物的沸点：WZC周期表中Z的氧化物对应水化物的酸性最强D工业上用电解XZ的水溶液制备X单质【答案】B【解析】W与X+电子层结构相同，W、X都是短周期元素，根据阴上阳下，W为第二周期，X为第三周期，W为F元素，X为Na元素；Y的周期数与族序数相同，Y第三周期，第A族的元素，为Al，Z的最高价氧化物的水化物为强酸可以为S或者Cl元素。A简单离子分别为F、Na、Al3、S2，根据核外电子排布相同的情况下，核电荷数越大，半径越小。排序为S2(Z)F(W)Na(X)Al3(Y)，A项错误；BW、Z对应氢化物分别为HF、H2S或HCl，由于HF分子间存在氢键，沸点会升高，因此HFHCl或H2S；B项正确；CZ如果是S硫元素，它的酸可以是H2SO3、H2SO4，亚硫酸酸性不一定最强；C项错误；D工业上电解NaCl的水溶液，只能得到H2、Cl2、NaOH得不到Na单质；D项错误。5（内蒙古自治区鄂尔多斯西部四旗2019届高三上学期期末联考）X、Y、Z、W均为短周期主族元素且原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数之和为13，的原子半径比Y的小，W与X同族，用惰性电极电解一种常见的无色无味液体可得到X和Z元素的单质。下列说法正确的是A由X、Y、Z三种元素形成的化合物中只含有共价键BX与W可形成一种二元离子化合物CY的简单氢化物的热稳定性比Z的强DY、Z、W的简单离子的电子层结构相同，其中Z的离子半径最小【答案】B【解析】短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，用惰性电极电解一种常见的无色无味液体可得到X和Z元素的单质，应是电解水生成氢气和氧气，则X为H元素，Z为O元素，X 的原子半径比Y 的小，则X不可能与Y处于同一周期，Y的原子序数小于氧元素，故Y处于第二周期，X与W同主族，W原子序数大于氧元素，故W为Na元素，四原子最外层电子数之和为13，则Y原子的最外层电子数为13-1-1-6=5，故Y为N元素，据此解答。A.根据以上分析X、Y、Z分别为H、N、O，由H、N、O三元素组成的化合物中，硝酸为共价化合物，硝酸铵为离子化合物，故A错误；B. X为H，W为Na，H与Na形成的NaH是一种二元离子化合物，故B正确；C.同周期自左而右非金属性增强，故非金属性ON，非金属性越强则其气态氢化物越稳定，故氢化物稳定性H2ONH3，故C错误；D.元素N、O、Na的简单离子分别为N3-、O2-、Na+，核外电子数均为10，电子层结构相同，其中Na+的离子半径最小，故D错误。6（北京市昌平区2019届高三上学期期末质量抽测）短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有5个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，Z的原子半径是短周期元素原子中最大的，W与Y属于同一主族。下列说法不正确的是AZ和W两种元素组成的物质为离子化合物 B对应氢化物的稳定性：YXC简单离子半径：YZ DZ、X、Y对应的最高正价依次升高【答案】D【解析】短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，则Y为F元素；X原子的最外层有5个电子，其原子序数小于F，则X为N元素；Z的原子半径是短周期元素原子中最大的，则Z为Na元素；W与Y属于同一主族，则W为Cl元素，据此进行解答。根据上述分析可知，X为N元素，Y为F元素，Z为Na元素，W为Cl元素。ANa和Cl元素形成的化合物NaCl是离子化合物，A正确；B元素的非金属性越强对应氢化物的稳定性越强，由于元素的非金属性NF，所以氢化物稳定性YX，B正确；C氟离子和钠离子核外电子排布相同，都含有2个电子层，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径YZ，C正确；DN、Na两种元素的最高化合价分别为+5、+1，但F元素没有正化合价，D错误。7（广东省广州市2019届高三上学期期末调研测试）短周期主族元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大，W的气态氢化物的水溶液可使酚酞变红，W与X可形成一种红棕色有刺激性气味的气体，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，Z原子最外层电子数与W原子的电子总数相同。下列说法中正确的是AW的氧化物对应水化物均为强酸B简单离子半径：WXYC简单氢化物沸点：ZWDY与Z形成的化合物的水溶液呈碱性【答案】C【解析】W与X形成红棕色有刺激性气味的气体是NO2，且W的气态氢化物的水溶液可使酚酞变红，则W为N，X为O，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，则Y为Na，Z原子最外层电子数与W电子总数相同，则Z为Cl。综上，W、X、Y、Z分别为N、O、Na、Cl。根据以上分析，W、X、Y、Z分别为N、O、Na、Cl，A项，W为N，N的氧化物N2O3对应水化物HNO2为弱酸，故A项错误；B项，N3-、O2-、Na+三种离子的电子层结构相同，核电荷数越大半径越小，所以简单离子半径：N3-O2-Na+，故B项错误；C项，Z为Cl，W为N，由于氨分子之间存在氢键，沸点较高，简单氢化物沸点：ClN，故C项正确；D项，Y为Na，Z为Cl，Y与Z形成的化合物为NaCl，为强酸强碱盐，不水解，水溶液呈中性，故D项错误。8（山东省济南市2019届高三上学期期末考试）X、Y、Z、Q、W均为短周期主族元素，原子序数依次增大，X、Y是组成空气的主要元素，Y2-与Z+核外电子排布相同，Q的原子序数为Y的2倍。下列说法正确的是AX、Y组成的原子个数比为1：1和1：2的两种化合物均是共价化合物BY和Z可组成阴阳离子个数比为1：1和1：2的两种物质CY、Q的简单氢化物的热稳定性：QYDX、Q、W最高价氧化物对应的水化物的酸性：XWQ【答案】A【解析】X、Y、Z、Q、W均为短周期主族元素，原子序数依次增大X、Y是组成空气的主要元素，原子序数YX，所以X是N元素，Y是O元素；Y2-与Z+核外电子排布相同，则Z是Na元素；Y是O元素，原子序数是8，Q的原子序数为Y的2倍，则Q是16号元素S，则W是Cl元素，据此分析解答。根据上述分析可知：X是N元素，Y是O元素，Z是Na元素，Q是S元素，W是Cl元素。A. X、Y组成的原子个数比为1：1的化合物是NO，1：2化合物是NO2，二者都是非金属氧化物，属于共价化合物，A正确；B. 和Z组成的化合物有Na2O、Na2O2，二者的阴阳离子个数比均为1：2，B错误；C.元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性就越强。由于元素的非金属性YQ，所以Y、Q的简单氢化物的热稳定性：QZY B由Y、Z组成的化合物中均不含共价键CX的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强 DX的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强【答案】C【解析】根据元素的存在、结构推断元素，结合元素周期表比较金属性、非金属性的强弱，进而比较有关物质的性质。空气中含量最多的元素X是N，海水中质量分数最大的元素Y是O，短周期中原子半径最大的Z元素是Na，与X属于同一主族的元素W是P。A项：据元素周期表，原子半径应为Z(Na)W(P)Y(O)，A项错误；B项：Y、Z可组成Na2O、Na2O2，其中Na2O2含共价键，B项错误；C项：非金属性X(N)W(P)，则其最高价氧化物对应水化物的酸性HNO3H3PO4，C项正确；D项：非金属性X(N)Y(O)，故简单气态氢化物的热稳定性NH3H2O，D项错误。10（广东省深圳中学2019年高三5月适应性考试）短周期元素 a、b、c、d的原子序数依次增大，由以上四种元素组成的一种化合物m在加热时完全分解为三种产物，其中一种产物 n 是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，另一种产物q 是无色无味的能使澄清石灰水变浑浊的气体。下列说法正确的是（ ）Aa、c、d三种元素形成的化合物一定会抑制水的电离B原子半径：abccda，选项B错误；C、元素的非金属性bcBAB气态氢化物的热稳定性：ECC最高价氧化物对应的水化物的酸性：BED化合物DC与EC2中化学键类型相同【答案】C【解析】已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的五种元素，A、B形成的简单化合物常用作制冷剂，制冷剂为氨气，所以A为氢元素，B为氮元素，D原子最外层电子数与最内层电子数相等，为镁元素，化合物DC中两种离子的电子层结构相同，所以C为氧元素，A，B、C、D的原子序数之和是E的两倍，则E为硅元素。A. 根据同周期元素，从左到右原子半径减小，故原子半径： B CA，故错误；B. 氧的非金属性比硅强，所以气态氢化物的热稳定性：C E，故错误；C. 氮的非金属性比硅强，所以最高价氧化对应的水化物的酸性：硝酸大于硅酸，故正确；D. 氧化镁含有离子键，二氧化硅含有共价键，故错误。13（天津一中2018-2019学年度高三年级四月考）X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且X、Z原子序数之和是Y、W原子序数之和的1/2。甲、乙、丙、丁是由这些元素组成的二元化合物，M是某种元素对应的单质，乙和丁的组成元素相同，且乙是一种“绿色氧化剂”，化合物N是具有漂白性的气体(常温下)。上述物质间的转化关系如图所示(部分反应物和生成物省略)。下列说法正确的是( )A由四种元素形成的两种盐，水溶液中反应能生成NBY与Z形成的化合物中阴、阳离子个数比可为1:1C化合物N、乙烯使溴水褪色的原理相同DX与Y形成的化合物中，成键原子均满足8电子结构【答案】A【解析】乙是一种“绿色氧化剂”，乙是H2O2，H2O2会分解生成氧气与氢气，据转化关系易知M是单质，所以M是O2；乙和丁的组成元素相同，则丁是H2O；化合物N是具有漂白性的气体(常温下)，N是SO2，丙是H2S，则甲是硫化物；X、Z原子序数之和是Y、W原子序数之和的1/2，Z是Na元素；X、Y、Z、W分别是H、O、Na、S。根据上述分析可知，X、Y、Z、W分别是H、O、Na、S，则A. 由四种元素形成的两种盐，为亚硫酸氢钠与硫酸氢钠，两者可反应，其离子方程式为：，A项正确；B. Y为O，Z为Na，两者形成的化合物为过氧化钠与氧化钠，化合物中阴、阳离子个数比均为1：2，B项错误；C. 二氧化硫使溴水褪色发生氧化还原反应，乙烯使溴水褪色发生加成反应，C项错误；D. H与O形成的化合物为过氧化氢或水，其中H原子均满足2电子结构，而不是8电子结构，D项错误。14（黑龙江省哈尔滨市第六中学2019届高三冲刺押题卷二）现有短周期主族元素X、Y、Z、R、T。R原子最外层电子数是电子层数的2倍；Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物，Z与T形成的Z2T 化合物能破坏水的电离平衡，五种元素的原子半径与原子序数的关系如图所示，下列推断正确的是A原子半径和离子半径均满足：YZBY的单质易与R、T的氢化物反应C最高价氧化物对应的水化物的酸性：TRD由X、R、Y、Z四种元素组成的化合物水溶液一定显碱性【答案】B【解析】现有短周期主族元素X、Y、Z、R、T，结合五种元素的原子半径与原子序数的关系图可知，Z的原子半径最大，X的原子半径和原子序数均最小，则X为H元素；由R原子最外层电子数是电子层数的2倍，R为第二周期的C元素；Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物，则Z为Na元素，Y为O元素，Z与T形成的Z2T化合物能破坏水的电离平衡，T为S元素，据此分析解答。由上述分析可知，X为H元素，R为C元素，Y为O元素，Z为Na元素，T为S元素。A电子层越多，原子半径越大，则原子半径为YZ，而具有相同电子排布的离子中原子序数大的离子半径小，则离子半径为YZ，故A错误；BY的单质为氧气，与C的氢化物能够发生燃烧反应，与S的氢化物能够反应生成S和水，故B正确；C非金属性SC，则最高价氧化物对应的水化物的酸性：TR，故C错误；D由H、C、O、Na四种元素组成的化合物不仅仅为NaHCO3，可能为有机盐且含有羧基，溶液不一定为碱性，可能为酸性，如草酸氢钠溶液显酸性，故D错误。15（山西省太原市2019届高三5月模拟考试二模）主族元素X、Y、Z、W、R、T的原子序数依次增大，且均不大于20。其中X-的电子层结构与氦相同，R和Y同族，Y元素的某种单质是一种自来水消毒剂；Z3+和Y2-具有相同的电子层结构；T、W、Y三种元素组成盐T2WY3的溶液通入过量CO2后产生白色沉淀。下列说法不正确的是（ ）A原子半径：TRWZBT和R形成化合物的水溶液呈碱性C化合物TX具有很强的还原性，可与水反应DT、R、Z三种元素的最高价氧化物对应的水化物两两能发生反应【答案】A【解析】主族元素X、Y、Z、W、R、T的原子序数依次增大，且均不大于20。其中X-的电子层结构与氦相同，则X为H元素；R和Y同族，Y元素的某种单质是一种自来水消毒剂，为O3，则Y为O元素；R为S元素；Z3+和Y2-具有相同的电子层结构Z在Y的下一周期，Z为铝元素；T、W、Y三种元素组成盐T2WY3的溶液通入过量CO2后产生白色沉淀，且W的原子序数大于铝而小于硫，故T2WY3为K2SiO3，生成的白色沉淀为硅酸，据此分析。主族元素X、Y、Z、W、R、T的原子序数依次增大，且均不大于20。其中X-的电子层结构与氦相同，则X为H元素；R和Y同族，Y元素的某种单质是一种自来水消毒剂，为O3，则Y为O元素；R为S元素；Z3+和Y2-具有相同的电子层结构Z在Y的下一周期，Z为铝元素；T、W、Y三种元素组成盐T2WY3的溶液通入过量CO2后产生白色沉淀，且W的原子序数大于铝而小于硫，故T2WY3为K2SiO3，生成的白色沉淀为硅酸。A. 同周期元素从左而右依次减小，故原子半径：T(K) Z(Al) W(Si) R(S)，选项A不正确；B. T和R形成化合物K2S为强碱弱酸盐，水解呈碱性，选项B正确；C. 化合物TX为KH，具有很强的还原性，可与水反应生成氢氧化钾和氢气，选项C正确；D. T、R、Z三种元素的最高价氧化物对应的水化物氢氧化钾、硫酸、氢氧化铝两两能发生反应，选项D正确。16（武汉市武昌区2019届高三五月调研考试）W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素，最外层电子数之和为20。W与Y元素同主族，且形成的化合物可用于工业的杀菌与消毒。下列说法正确的是AW与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物BY的氧化物对应的水化物均为强酸CZ的氢化物为离子化合物DX和Y形成的化合物的水溶液呈中性【答案】A【解析】W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素，W与Y元素同主族，且形成的化合物可用于工业的杀菌与消毒，故W为O，Y为S，Z为Cl，根据最外层电子数之和为20，X为Na。A. W为O，与其他三种元素可形成，Na2O2和Na2O，SO2和SO3，Cl2O7、ClO2，Cl2O等，故A正确；B. Y的最高价氧化物对应的水化物H2SO4为强酸，H2SO3不是强酸，故B错误；C. Z的氢化物HCl为共价化合物，故C错误；D. X和Y形成的化合物为Na2S，水溶液呈碱性，故D错误。17（江苏省南京师范大学附属中学2019届高三5月模拟考试）短周期主族元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大，W的气态氢化物的水溶液可使酚酞变红，并且可与X的氢化物形成一种共价化合物。 Y是地壳中含量最多的金属元素，Z原子最外层电子数是其内层电子总数的3/5。下列说法中一定正确的是（ ）AX的简单气态氢化物稳定性比Z的强B原子半径大小顺序：WXYZCW的氧化物对应水化物为强酸，具有强氧化性D工业上一般采取电解Y的熔融氯化物来生产Y的单质【答案】A【解析】短周期主族元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大，W的气态氢化物的水溶液可使酚酞变红，说明溶液显碱性，则W为N元素；氨气可与X的氢化物形成一种共价化合物，为一水合氨，则X为O元素；Y是地壳中含量最多的金属元素，Y为Al元素；Z原子最外层电子数是其内层电子总数的3/5，则内层电子总数为10，最外层电子数为6，Z为S元素。据此分析解答。根据上述分析，W为N元素，X为O元素，Y为Al元素，Z为S元素。A非金属性越强，氢化物越稳定，非金属性：OS，X的简单气态氢化物的稳定性比Z的强，故A正确；B同一周期，从左到右，原子半径逐渐减小，同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大，原子半径：SAl，即Z Y，故B错误；CN的氧化物对应水化物为不一定为强酸，如亚硝酸为弱酸，故C错误；D氯化铝为共价化合物，熔融状态不能导电，工业上一般采取电解熔融氧化铝来生产铝，故D错误。18（广东省佛山市南海区桂城中学等七校联合体2019届高三冲刺模拟）R、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W与Y同主族，R的最外层电子数是次外层电子数的2倍。W元素形成的一种单质可用于自来水的杀菌消毒。R与W元素原子的最外层电子数之和等于X与Z元素原子的最外层电子数之和。下列说法正确的是A简单离子的半径：WYZBX与Z形成的化合物溶于水可抑制水的电离C氧化物对应水化物的酸性：ZRXD最高价氧化物的熔点：YR【答案】D【解析】R、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，R的最外层电子数是次外层电子数的2倍，R含有2个电子层，最外层含有4个电子，为C元素；W元素形成的一种单质可用于自来水的杀菌消毒，该单质为臭氧，则W为O元素，W与Y同主族，则Y为S元素；Z为短周期主族元素，原子序数大于S，则Z为Cl元素；R与W元素原子的最外层电子数之和等于X与Z元素原子的最外层电子数之和，则X最外层电子数=4+6-7=3，位于A族，原子序数大于O，则X为Al元素，R为C元素，W为O，X为Al，Y为S，Z为Cl元素。根据分析可知;R为C元素，W为O，X为Al，Y为S，Z为Cl元素。A. 离子的电子层越多离子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大离子半径越小，则简单离子径： WZR ，故D正确。19（山东省济南市2019届高三5月模拟考试）短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增加。已知，离子化合物甲是由X、Y、Z、W四种元素组成的，其中，阴阳离子个数比为11，阳离子是一种5核10电子微粒；Q元素原子半径是短周期主族元素中最大的；乙为上述某种元素的最高价氧化物对应的水化物；甲与乙的浓溶液反应生成丙、丁、戊三种物质，其中丁在常温下为气体。下列说法正确的是A甲中既含离子键，又含共价键B丙和戊的混合物一定显酸性C丁一定能使湿润的红色石蕊试纸变蓝D原子半径：XYZW【答案】A【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增加。离子化合物甲是由X、Y、Z、W四种元素组成的，其中阴阳离子个数比为11，阳离子是一种5核10电子微粒，该阳离子为NH4+，则X为H元素；Q元素原子半径是短周期主族元素中最大的，则Q为Na元素，因此Y、Z、W均为第二周期元素，阴离子组成元素的原子序数小于Na，则阴离子为碳酸氢根离子，则甲为NH4HCO3，因此Y为C元素、Z为N元素、W为O元素；乙为上述某种元素的最高价氧化物对应的水化物；甲与乙的浓溶液反应生成丙、丁、戊三种物质，则乙为氢氧化钠或硝酸，与碳酸氢铵反应生成氨气，碳酸钠和水或硝酸铵、二氧化碳和水，其中丁在常温下为气体，则丁为氨气或二氧化碳。根据上述分析，X为H元素，Y为C元素，Z为N元素，W为O元素，Q为Na元素，甲为NH4HCO3，乙为NaOH或硝酸，丁为氨气或二氧化碳，丙、戊为碳酸钠或硝酸铵和水。A甲为NH4HCO3，属于离子化合物，含有离子键，铵根离子、HCO3-中还含有共价键，故A正确；B丙和戊的混合物可能为碳酸钠溶液或硝酸铵溶液，碳酸钠水解后溶液显碱性，故B错误；C丁可能为二氧化碳，二氧化碳不能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故C错误；D同一周期，从左到右，原子半径逐渐减小，同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大，原子半径：XWZY，故D错误。20（山东省滨州市2019届高三第二次模拟5月考试）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、Y同主族，W的简单氢化物与Z的单质混合在光照下反应，气体颜色不断变浅，瓶壁上有油状液滴，X的简单氢化物与Z的氢化物相遇会产生白烟。下列说法正确的是A“白烟”晶体中只含共价键B四种元素中，Z的原子半径最大CX的简单氢化物的热稳定性比Y的强DW的含氧酸的酸性一定比Z的弱【答案】C【解析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物与Z的单质混合在光照下反应，气体颜色不断变浅，瓶壁上有油状液滴，所以Z是Cl，W是C，W、Y同主族，则Y为Si；X的简单氢化物与Z的氢化物相遇会产生白烟，X为N。A. 根据上述分析知“白烟”为NH4Cl晶体，NH4Cl属于离子化合物，既有离子键又有含共价键，故A错误；B. 四种元素的原子半径为SiClCN，故B错误；C. X的简单氢化物为NH3，Y的简单氢化物为SiH4，非金属性:NSi，热稳定性NH3 SiH4，故C正确；D. W的含氧酸为H2CO3，Z的含氧酸有HClO、HClO4等几种，酸性HClOH2CO3XB含氧酸的酸性：ZZYBX分别与Y、Z、W形成的常见化合物都属于电解质CY分别与Z、R形成的化合物中均只含有离子键DY分别与X、Z、W均可形成具有漂白性的化合物，且漂白原理相同【答案】B【解析】前20号元素X、Y、Z、W、R原子序数依次增大。Y最外层电子数是内层电子数的3倍，由于最外层电子数不超过8，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则Y为O元素；而Y、W同主族，则W为S元素；X、Z、R最外层电子数相等，三者处于同主族，只能处于IA族或IIA族，且X与Z、R均可形成离子化合物，根据原子序数关系可知：X为H元素、Z为Na元素、R为K元素。根据上述分析可知X是H元素；Y是O元素；Z是Na元素；W是S元素；R是K元素。A.同周期元素从左向右原子半径减小，同主族从上到下原子半径增大，则原子半径：Z(Na)W(S)Y(O)，A错误；B.X分别与Y、Z、W形成的常见化合物依次为H2O、NaH、H2S，这几种物质都属于电解质，B正确；C.Y与Z、R形成化合物有氧化钠、过氧化钠、氧化钾等，而过氧化钠中含有离子键、共价键，C错误；D.Y分别与X、Z、W均可形成具有漂白性的化合物H2O2、Na2O2、SO2，前两者利用其强氧化性，而二氧化硫利用与有机色质化合为不稳定的无色物质，漂白原理不同，D错误。23（福建省莆田市2019届高三第二次质量检测A卷）短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大，W的单质是一种常用的比能量高的金属电极材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y的族序数等于其周期序数，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是AW、Z形成的化合物中，各原子最外层均达到8个电子结构B元素X与氢形成的原子数之比为11的化合物有很多种C元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2D元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成【答案】A【解析】W的单质是一种常用的比能量高的金属电极材料，W是Li元素；因X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，X是C元素；元素Y的族序数等于其周期序数，Y为Al元素；Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，是短周期元素，且W、X、Y和Z的原子序数依次增大，Z为S元素。A.W、Z形成的化合物Li2S，该物质是离子化合物，Li+的最外层只有两个电子，不满足8电子的稳定结构，A错误；B.元素X与氢可形成原子个数比为1：1的化合物为C2H2、C6H6、苯乙烯C8H8、立方烷C8H8等，化合物有很多种，B正确；C.元素Z为S，元素X是C，二者形成共价化合物分子式是CS2，C正确；D.元素Y是Al，Al的单质可以与强碱氢氧化钠溶液或盐酸反应放出氢气，D正确。24（广东省揭阳市2019届高三第二次模拟考试）短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，已知元素X的一种高硬度单质是宝石，Y2+电子层结构与氖相同，Z的质子数为偶数，室温下M单质为淡黄色固体。下列叙述错误的是A简单氢化物稳定性：XZBZ元素的最高价氧化物是制造光导纤维的主要原料C化合物XM2中含有极性共价键和非极性共价键D简单离子半径：YZ，A项正确；BZ元素的最高价氧化物为SiO2，为制造光导纤维的主要原料，B项正确；C化合物XM2为CS2，结构式为S=C=S，只含有极性共价键，C项错误；D简单离子半径，Y为Mg2，M为S2，Mg2只有2个电子层，S2有3个电子层。一般情况下，电子层数越多，半径越大，YWCX的最高价氧化物的水化物能与Y的最高价氧化物的水化物反应D简单离子半径：XYZ【答案】C【解析】W元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，则W为碳或硫；W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X和Y元素原子的最外层电子数之和与W元素原子的最外层电子数相同，则W为碳，X为钠，Y为铝；X与Z形成的离子化合物的水溶液呈中性，则Z为氯；A. Z的最高价氧化物对应水化物的钠盐是NaClO4，而“84消毒液的主要成分是NaClO，故A错误；B. 盐酸能和碳酸盐反应，不能说明非金属性ZW，因为盐酸不是氯元素的最高价含氧酸，故B错误；C. X的最高价氧化物的水化物为氢氧化钠，Y的最高价氧化物的水化物为氢氧化铝，二者可以反应，故C正确；D. 简单离子X、Y电子层为两层，Z离子为三层，Z离子半径最大，故D错误。26（安徽省江淮十校2019届高三第三次联考理科综合能力测试）A、B、C、D、E、F为原子序数依次递增的六种短周期主族元素，工业上通过分离液态空气获得B的单质，C与A、F两元素原子序数之差的绝对值都是8，E的简单离子半径均小于同周期其它元素的简单离子半径。下列说法正确的是AB元素一定位于第二周期第A族BA元素与其他元素既能形成离子化合物，又能形成共价化合物CD单质的熔点高于E，则D的金属性强于EDF的氧化物的水化物酸性强于其他元素的氧化物的水化物酸性【答案】B【解析】工业上通过分离液态空气可获得氧气和氮气；C与A、F两元素原子序数之差的绝对值都是8，一般情况下，短周期同主族相邻周期元素原子序数之差为8，因此A是氢、C是氟、F是氯、B是氮或氧；第三周期离子半径最小的简单离子是Al3+，因此E是铝、D是钠或镁。则A.B位于元素周期表中第二周期第VIA族或第二周期第VA族，故A错误；B.H与其他元素主要形成共价化合物如水、烃等，也可以形成离子化合物如NaH、MgH2等，故B正确；C.Na或Mg的熔点低于Al