10道化学经典计算祥解

10道化学经典计算祥解1、将150ml稀盐酸（密度为1.1g/cm3）加入盛有53g含少量杂质的石灰石的烧杯中，恰好完全反应（石灰石中的杂质不溶于水，也不与盐酸及生成物反应），反应后烧杯中物质的总质量为196 g。（计算结果保留一位小数）计算：反应生成二氧化碳的质量石灰石中含碳酸钙的质量分数生成物溶液中溶质的质量分数35.Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2 65 161 2 x y 0.2g x=6.5g Zn%100%=92.9%y=16.1g ZnSO4%=100%=29.1%36.ZnCO2=150cm3 1.1g/cm3+53g196g=22gCaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2 100 111 44 x=50gx y 22g y=55.5gCaCO3%=100%=94.3%CaCL2%=100%=28.8%2、有一种只含SiO杂质(SiO不溶于水，也不与盐酸反应)的石灰石样品。某学生想测定该样品中碳酸钙的质量分数，他取用2g样品，把16g稀盐酸平均分4次加入，充分反应后剩余固体的质量依次记录于下表：稀盐酸的用量剩余固体的质量第一次加入4g1.4g第二次加入4g0.8g第三次加入4g0.5g第四次加入4g0.5g计算：(1)样品中碳酸钙的质量分数。(2)2g样品与稀盐酸充分反应时，恰好用去稀盐酸的质量为多少克?此时，所得溶液溶质的质量分数为多少?(小数点后保留两位数字)思路点拨 此题为分析讨论类计算题。由题给数据进行对比分析，第二次较第一次溶解了(1.4g - 0.8g)0.6g，第三次较第二次溶解了(0.8g-0.5g)0.3g0.6g，说明：(1)0.5g就为杂质SiO的质量，CaCO的质量为2g - 0.5g1.5g，所以样品中碳酸钙的质量分数为100%75%；(2)第三次溶解CaCO的质量0.3g正好是第二次溶解的一半，则耗盐酸也只有一半(2mL)，这样共消耗稀盐酸质量为4g+4g+2g10g。设生成CaCl的质量为x，CO的质量为y。由化学方程式CaCO + 2HCl = CaCl + H + CO100 111 441.5g x yx1111.5g/1001.67g, y441.5g/1000.66g生成物溶液中CaCl的质量分数为1.67g/(1.5g + 10g - 0.66g)100%13.7%3、某化工厂运用我国著名化学家侯德榜先生的“侯氏制碱法”制得的纯碱(Na)中含有少量氯化钠。现取某种仅含有氯化钠杂质的纯碱样品11.1g，全部溶解在120g水中，再加入氯化钡溶液144g，恰好完全反应并生成碳酸钡沉淀：NaaCl = BaCO+2NaCl过滤干燥后，称得沉淀质量为19.7g。求：(1)纯碱样品中Na的质量；(2)滤液中溶质的质量分数(计算结果精确到0.1)。思路点拨 此题为分析混合物组成的常规计算题。由生成沉淀的质量，根据化学方程式计算出纯碱样品中Na的质量。设样品中含NaO的质量为x，生成NaCl的质量为y。Na + BaCl = BaCOaCl106 197 117x 19.7g yx19.7g106/19710.6gy19.7g117/19711.7g(1)纯碱样品中Na的质量为10.6g(2)滤液中溶质的质量分数为100%4.8%4、用相同质量的铁和锌跟一定量的稀硫酸反应，其反应过程如下图所示(图中横、纵坐标分别表示反应的时间t和产生氢气的质量m)。试回答： (1)曲线A表示的是(填“铁”或“锌”)跟稀硫酸反应的情况 _ ；(2)上述曲线图除能说明(1)的结论外，还可以得出另外两个结论，它们是_，_。思路点拨 此题为金属与酸反应有关量的讨论题。金属与酸反应涉及的量有：金属的质量；金属元素在反应中显示的化合价；金属的相对原子质量；金属的活泼性；产生氢气的量；产生氢气时间；酸的量。这些量之间存在如下关系：(1)如果酸过量，则产生氢气的质量(m)金属的质量(m金)/金属相对原子质量/化合价；(2)金属的活泼性、产生氢气的时间(t)和产生氢气的质量，可通过tan（为曲线与反应时间的夹角）来判断金属的活泼性，tan越大，则金属活泼性越强。有时要讨论两种情况：(1)如果酸足量，由于铁、锌的相对原子质量不同，则产生氢气的量不同；(2)如果酸不足，产生氢气的量相同，相对原子质量小的金属一定过量，相对原子质量较大的金属可能正好完全反应。本题由图示产生氢气的量相等，属于第二种情况。答案 (1)锌 (2)产生氢气的质量相等稀硫酸均不足量，两种金属均足量5、把一定质量的锌和镁分别投入足量的稀盐酸中，充分反应后，生成氢气的质量关系如右图所示(图中m表示氢气的质量，t表示反应时间)，则投入的锌与镁的质量比是( ) A 1 B C 65 D 无法确定思路点拨 此题依据图象所示的信息，计算金属的质量。解题关键在于分析图示信息，得出符合题意的条件。酸足量时，产生的氢气质量相等，则表示锌、镁都完全反应，其质量不相等，以产生氢气质量相等为桥梁，寻找锌、镁之间的质量关系。 ZnHMg65 2 24即锌与镁的质量比为6524。答案C6、在杠杆的两端分别挂着质量和体积都相同的铁球和铝球，这时杠杆平衡。将两球分别浸没在质量相同、溶质的质量分数也相同的稀硫酸中(如下图)，直至两个烧杯中均没有气泡产生为止。两球的外形变化不大且无孔洞出现。下列推测中，正确的是( ) A 铁球一定是空心的B 拿掉烧杯后，杠杆仍然平衡(金属球上附着的液体忽略不计，下同)C 拿掉烧杯后，要想使杠杆平衡，支点应向N移动D 拿掉烧杯后，要想使杠杆平衡，支点应向M移动思路点拨 此题将金属与酸反应引起的质量变化以杠杆是否平衡来体现，杠杆(或天平)平衡本身就隐含着质量相等这一等式关系。即 m金属 - m m金属 m金属与酸反应都需要判断是金属过量还是酸过量。本题由题意铁、铝都过量，产生的氢气相同，即铁溶解的质量大于铝溶解的质量，要使杠杆平衡，支点应向N处移动。答案AC7、如下图所示，在托盘天平的两盘上各放一只烧杯，分别盛有等质量足量的稀盐酸，天平平衡。向左边烧杯中加入ng镁粉，向右边烧杯中加入ng铝和氧化铝的混合物，充分反应后，若天平仍然平衡，则混合物中铝元素和氧元素的质量比为 。 思路点拨 此题是有关天平平衡的计算。由于稀盐酸足量，要使天平仍保持平衡，镁粉和铝粉产生的氢气质量应相等。设ng镁粉与稀盐酸反应产生氢气的质量为x。则：Mg + 2HCl = MgCl224 2ng xxg设混合物中铝粉的质量为y，则：2Al + 6HCl = 2AlCl 54 6y g yg即混合物中铝的质量为g，氧化铝的质量为g铝、氧元素质量比为152答案 1528、某课外活动小组，为了检测本地钢铁厂生铁产品的质量，在实验室中称取生铁屑样品10.0g，放入烧杯中，加入一定质量的稀硫酸。加热，使之充分反应(杂质不参加反应)。然后冷却、称量。反应后烧杯中物质的质量比反应前减少了0.34g。计算：(1)生铁样品中杂质的含量；(2)生产100t这种生铁，至少需要含氧化铁80%的赤铁矿的质量。思路点拨 此题为不纯物的计算题。解题关键在于根据质量守恒定律确定反应前后减少的质量即为氢气的量(0.34g)。然后按氢气的量根据化学方程式计算出生铁中铁的质量。(2)问可以按铁元素质量守恒，根据化学式计算，也可以按质量比由化学方程式计算。答案解：(1)设样品中杂质含量为x。Fe + H4 = FeSO56 210.0g(1-x) 0.34g56/10.0g(1-x)2/0.34gx0.0484.8%(2)解法一：设需要赤铁矿的质量为y。Fe = 2e + 3C160 112y80% 100t(1-0.048)160/80%y112/100t(1-0.048)y170t解法二：设需要赤铁矿的质量为y。由铁元素质量守恒列式：y80%100%100t(1-4.8%)y170t答：生铁样品中含杂质4.8%，生产100t生铁需要赤铁矿170t。9、石灰石是我省的主要矿产之一。学校研究性学习小组为了测定当地矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取来了一些矿石样品，并取稀盐酸200g，平均分成4份，进行实验，结果如下：实 验1234加入样品的质量/g5101520生成CO2的质量/g1.763.524.4m (1) 哪几次反应中矿石有剩余?_;(2) 上表中m的数值是_ 。(3)试计算这种石灰石矿中碳酸钙的质量分数。思路点拨 此题通过不断改变石灰石样品的质量，由生成CO的质量来判断与等量稀盐酸发生反应时，稀盐酸何时不足，石灰石中CaCO何时完全反应。解题时以实验1为参照物，分析随样品质量增加，生成CO质量的增加情况。分析如下：实 验1234加入样品的质量/g5101520生成CO2的质量/g1.763.524.4mCO2增加的质量/g1.760.88从上表不难看出：每增加5g样品，CO增加的质量，实验2增加1倍，而实验3增加不到1倍，从而说明实验3、4中样品过量，m4.4g。答案解：(1)3、4两次 (2)4.4(3)解：设矿石中CaCO的质量为x(以第1次实验或第2次实验的数据计算都可)。CaCOl = CaCl(以第1次实验结果计算)100 44x 1.76g100/x44/1.76g xg矿石中碳酸钙的质量分数4g/5g100%80%10、甲、乙、丙三位同学分别取铁粉和铜粉的均匀混合物与某稀硫酸反应，所得数据如下：甲乙丙取用金属混合物的质量/g101020取用稀硫酸的质量/g100120100反应后过滤得到干燥固体的质量/g2212计算：(1)金属混合物中铁的质量分数；(2)甲制得硫酸亚铁的质量；(3)该稀硫酸中溶质的质量分数。思路点拨 此题通过变化金属混合物的质量和稀硫酸质量，由剩余固体的质量分析，得出每一组数据中各个量不足、过量还是正好完全反应。解题的关键在于通过对比分析寻求铁粉与稀硫酸正好发生反应的一组数据。解题方法是以某一组数据为参照物，将其他组数据与之对照，从而明了铁粉、铜粉和稀硫酸在每一组中量的情况。答案解：甲与乙比较，乙的硫酸取量多，但金属剩余质量相等，说明剩余2g金属只有铜。甲与丙比较，丙的金属取量多，但增多的金属质量没有任何减少，说明100g稀硫酸已经完全反应。由此可以确定，甲取的金