3-3-2沉淀溶解平衡应用ppt课件

第3节沉淀溶解平衡,第三章物质在水溶液中的行为,鲁科版化学反应原理,第2课时,1,QKsp时,QKsp时,QKsp(CuS),CuS的溶解度远小于ZnS的溶解度。,ZnS(s)+Cu2+(aq)=CuS(s)+Zn2+（aq）,11,利用沉淀转化原理，在工业废水的处理过程中，常用FeS(s)、MnS(s)等难溶物作为沉淀剂除去废水中的Cu2+、Hg2+、Pb2+等重金属离子。,Ksp(FeS)=6.310-18mol2L-2Ksp(CuS)=1.310-36mol2L-2Ksp(HgS)=6.410-53mol2L-2Ksp(PbS)=3.410-28mol2L-2,FeS(s)+Cu2+(aq)=CuS(s)+Fe2+(aq),FeS(s)+Pb2+(aq)=PbS(s)+Fe2+(aq),FeS(s)+Hg2+(aq)=HgS(s)+Fe2+(aq),练习：写出FeS(s)与废水中的Cu2+、Hg2+、Pb2+的反应离子方程式。,迁移应用,12,水垢中的Mg(OH)2是怎样生成的?,硬水:是含有较多Ca2+、Mg2+、HCO3-、Cl-和SO42-的水.,加热时：Ca2+2HCO3-=CaCO3+CO2+H2OMg2+2HCO3-=MgCO3+CO2+H2OMgCO3+H2O=Mg(OH)2+CO2,为什么在水垢中镁主要以Mg(OH)2沉淀形式存在，而不是以MgCO3沉淀的形式存在？,学以致用,13,因此硬水加热后的水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2而不是CaCO3和MgCO3.,洗涤水垢方法：除出水垢中的CaCO3和Mg(OH)2用食醋CaCO3+2CH3COOH=(CH3COO)2Ca+CO2+H2OMg(OH)2+2CH3COOH=(CH3COO)2Mg+2H2O,生成的MgCO3在水中建立以下平衡,MgCO3Mg2+CO32-,而弱酸酸根离子CO32-发生的水解反应：CO32-+H2OHCO3-+OH-,使水中OH-浓度增大，对于Mg(OH)2Mg2+2OH-而言，因为QcKsp(Mg(OH)2),所以有Mg(OH)2沉淀析出。即加热后，MgCO3沉淀转化为Mg(OH)2。,14,锅炉的水垢中除了CaCO3和Mg(OH)2外，还有CaSO4使得水垢结实，用酸很难快速除去，要快速除去水垢，可以用饱和Na2CO3溶液处理，使之转化为易溶于酸的CaCO3,而快速除去。,15,龋齿和含氟牙膏,（1）钙、磷在骨骼牙齿中的存在形式,Ca5(PO4)3OH,羟基磷灰石,（2）存在的溶解平衡,迁移应用,Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2+(aq)+3PO43-(aq)+OH-(aq),（3）吃糖为何会出现龋齿？,沉淀溶解平衡理论,提示:糖在酶的作用下产生了一种有机弱酸,16,（4）含氟牙膏的使用,使用含氟牙膏，可以使难溶物转化为更难溶物质。氟磷灰石更能抵抗酸的侵蚀,使牙齿更坚固,注：氟过量会导致氟斑牙，因此，生活在水中含氟量较高的地区的人，不宜使用含氟牙膏,Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2+(aq)+3PO43-(aq)+OH-(aq),17,1下列事实不能用沉淀溶解平衡原理解释的是()A误食可溶性钡盐，用硫酸钠溶液洗胃B除去硫酸铜溶液中的铁离子，可加Cu(OH)2，调节pHC在AgI的沉淀体系中加硫化钠溶液，出现黑色沉淀D在配制FeCl3溶液时，滴加少量盐酸解析：A、B为沉淀的生成，C为沉淀的转化，D是水解问题。答案：D,练一练,18,2自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转变为铜蓝(CuS)。下列分析正确的是()ACuS的溶解度大于PbS的溶解度B原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性CCuSO4与ZnS反应的方程式是Cu2S2=CuSD整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应,解析：A项，应为CuS的溶解度小于PbS的溶解度，所以有PbSCu2=CuSPb2；B项，CuS中硫元素处于最低价态，有还原性；C项，ZnS不溶于水，Cu