第五单元 课题1质量守恒定律

质量守恒定律,课题1,难道物质从世界上消失了吗？,【提出问题】,【提出假设】,？,可能出现的情况：1、xy,2、xy,质量变大,质量变小,3、x=y,质量不变,探究实验1:白磷燃烧前后质量的测定,【实验探究】,观察：白磷燃烧前后天平两边是否平衡？,现象：白磷燃烧产生大量白烟，燃烧前后天平两边保持平衡。,结论:,反应前后物质的总质量保持不变。,即:参加反应的白磷和氧气的质量总和等于反应后生成的五氧化二磷的质量。,想一想,（防止集气瓶底炸裂）,（引燃白磷）,（气球鼓起后瘪掉。气体热胀冷缩）,（不能，由于气压过大，瓶塞易被冲出）,1、锥形瓶底部为何要铺细纱？,2、玻璃管有何作用？,3、气球有何变化？为何有此现象？,4、能否将玻璃管换成玻璃棒，一端不系气球？,是不是其它的化学反应也有这样的特点呢?,探究实验2:铁和硫酸铜溶液反应前后质量的测定,现象：,结论:,反应前后物质的总质量保持不变。,硫酸铜铁硫酸亚铁铜,m1,铁钉表面出现红色物质，溶液由蓝色变为浅绿色，天平平衡,m2,M1,M2,m1m2反应前后总质量相等,M1M2反应前后总质量相等,白磷燃烧产生大量白烟，天平平衡。,【结论】,参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。,参加化学反应的各物质质量总和，等于反应后生成的各物质质量总和。,一、质量守恒定律：,练习：,40,2.6克碳与一定量的氧气恰好完全反应，生成二氧化碳22克，有_克氧气参加了反应。,16,1,问题：,是否存在违背质量守恒定律的化学反应？,实验现象：,固体粉末溶解，有大量的气泡产生；,反应原理：,天平指针向右倾斜（变轻）,天平情况：,【实验5-1】,实验现象：,发出耀眼的白光、放出大量的热，生成白色固体，同时还有白烟产生。,反应原理：,天平指针倾斜,天平情况：,【实验5-2】,【思考与交流】,2、如何证明这两个反应前后物质的总质量相等呢？,1、在以上实验中，是否违背质量守恒定律？为什么天平不平衡呢？,在开放容器中：盐酸+碳酸钠氯化钠+水+二氧化碳,M1M2,盐酸+碳酸钠氯化钠+水+二氧化碳,在密闭容器中,M1=M2,在开放容器中：镁+氧气氧化镁,M1M2,点燃,在密闭容器中：镁+氧气氧化镁,M1=M2,点燃,思考与交流：,为什么蜡烛燃烧后质量减轻了？这个反应符合质量守恒定律吗？,遵守质量守恒定律，石蜡燃烧生成的二氧化碳和水跑到空气中去了，所以质量减少，但石蜡和氧气的总质量等于二氧化碳和水的总质量。,1、各物质指所有的反应物和所有的生成物,2、“总和”意味着把各种状态的反应物和生成物都算在内。如肉眼看不见的气体也应考虑。,参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。,解读,3、“参加”意味着若反应物有剩余，则剩余部分的质量不应算在内。,质量守恒定律,关于质量守恒定律应注意的问题：,2、质量守恒定律讨论的对象是化学反应的质量问题，与物理变化无关。即质量守恒定律不能用于讨论物理变化。,1、若选择有气体参加或有气体生成的化学反应来证明质量守恒定律，则反应一定要在密闭容器内进行。,参加反应的各物质（反应物）的原子，重新组合而生成其他物质（生成物）的分子。,化学反应的实质是:,O,O,H,H,H,H,H2O,原子的种类，原子的数目，原子的质量。,反应前后,不变,不变,不变,反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有改变。,二、化学反应前后总质量守恒的原因,在化学反应中有五不变、两改变、一个可能改变,化学反应前后分子的数目,一个可能改变,根据质量守恒定律可以推出,练习：,5、下列现象不能用质量守恒定律解释的是：A、蜡烛燃烧时慢慢变短B、白磷在密闭容器中燃烧质量不变C、铁钉生锈后质量增加D、水结冰质量不变,6、氯酸钾受热分解后，剩余固体的质量比原固体的质量小，该反应是否违背质量守恒定律？为什么？,答：,没有。因为氯酸钾受热分解，生成氯化钾固体和氧气两种物质。根据质量守恒定律，氯化钾固体和氧气两种生成物的质量总和与分解的氯酸钾的质量相等。由于氧气不是固体，所以剩余固体的质量比原固体的质量小。,7、物质发生化学反应前后，一定保持不变的是（）。,A、物质的种类；B、物质的总质量；C、分子种类；D、分子数目；E、分子体积；F、原子种类；G、原子数目；H、原子质量；I、元素的种类,B、F、G、H、I,成语“点石成金”，本意为古代术士的一种法术，即能使石头变成黄金；现比喻能化腐朽为神奇。有人说他能把石灰石(主要成分是CaCO3)变成黄金，请你用化学知识说明石灰石不能变成黄金的道理。,答：在化学反应中元素的种类不变。石灰石的主要成分是碳酸钙，它是由钙元素、碳元素、氧元素组成的。黄金是由金元素组成的，因此石灰石不可能变成黄金。,质量守恒定律的应用,1、解释现象,B,在化学反应2XY2+Y2=2Z中Z的化学式为（）A、X2Y3B、XY3C、X2Y6D、X2Y4,2、确定化学式,练习、潜水艇中可用过氧化钠做氧源，其化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+X,根据质量守恒定律，您认为X的化学式为_,O2,在化学反应A+2B2C+D中，6gA和8gB恰好完全反应，生成9gD。若反应生成15gC，则参加反应的A的质量为()A18gB24gC12gD16g,A,3、确定物质的质量,练习、将25g氯酸钾和1g二氧化锰的混合物加热至完全分解，得到残余固体质量为14g，则产生氧气_g。,12,生物的呼吸作用表示为：有机物+氧气二氧化碳+水以下关于有机物组成元素推断正确的是()A只含碳元素B只含碳元素和氢元素C一定含碳、氢和氧元素D一定含有碳元素和和氢元素，可能含有氧元素,D,4、确定物质的元素组成,2、将24.5g氯酸钾加热至完全分解，得到固体质量14.9g，则产生气体_g。3、加热10g氯酸钾和二氧化锰的混合物，反应后称得残留物的质量总和为9.52g，则生成氧气的质量为g,【反馈练习】1、反应A+B=C+D中，已知2gA和5gB参加了反应，生成了4gC，则有_gD生成。,3,9.6,0.48,4、已知石蜡是蜡烛的主要成分，蜡烛在空气中完全燃烧后的产物是CO2和H2O，判断石蜡中一定含有_元素，可能含有_元素,C、H,O,5、古代炼丹时经常使用红丹，又称铅丹。铅丹与硝酸发生如下反应。铅丹+4HNO3=PbO2+2Pb（NO3）2+2H2O，则铅丹的化学式为（）A、PbOB、Pb3O4C、Pb2O3D、PbO2,B,6、在密闭的容器中有A、B、C、D四种物质，对其加热后发生了化学反应，反应前后四种物质的质量数据如下表格，则表格中m的数值是。,1、定义:,用化学式来表示化学反应的式子。,二、化学方程式,“和”,“反应条件”,“生成”,生成物,反应物,氢气氧气,水,是正确的化学方程式吗？,否！,反应前后氧原子数目不等，不符合质量守衡定律。,化学方程式有什么意义？,表示：,1、碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳；,2、每1个碳原子和1个氧气分子反应生成1个二氧化碳分子；,3、每12份质量的碳和32份质量的氧气反应后，可生成44份质量的二氧化碳。,12,162,12+162,32,44,12,2、化学方程式表示的意义：,（1）宏观上表明了反应物、生成物及反应条件；,（2）微观上表明了反应物和生成物各物质的粒子个数之比；,（3）质量上表明了反应物和生成物各物质的质量之比（即各物质的相对分子质量与化学式前的计量数的乘积之比）；,22,32,182,4：32：36,3、化学方程式的读法：,（1）氢气和氮气在高温、高压和催化剂的作用下反应生成氨气；,（2）每3个氢分子和1个氮分子反应生成2个氨分子；,（3）每6份质量的氢气和28份质量的氮气反应后可生成34份质量的氨气,2328172,1、化学方程式2H2O22H2O表示()A氢气加氧气等于水B氢气跟氧气混合可生成水C每4份质量的氢气与32份质量的氧气反应生成36份质量的水D2分子氢气与1分子氧气反应，生成2分子水,点燃,C,2、4Al3O22Al2O3,反应中铝，氧气，三氧化二铝的质量比是（）A27：32：102B27：16：43C4：3：2D9：8：17,点燃,D,3、从物质种类，质量和反应条件等方面考虑，下列反应的化学方程式能提供给你哪些信息？粗铜丝表面的氧化铜与氢气在加热条件下反应：,铜丝表面的氧化铜可以用氢气除去。这个反应需在加热的条件下方能进行。每80份质量的CuO与2份质量的完全反应可生成64份质量的Cu与18份质量的水。利用这个反应可制取铜。,1、质量守恒定律是指参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。,2、化学反应的过程，就是参加反应的各物质（反应物）的原子重新组合而生成其他物质（生成物）的过程。,因此，在化学反应前后原子的,种类,数目,质量,不变。,学完本课题你应该知道：,3、化学方程式表示的意义：,（1）表明了反应物、生成物及反应条件；,（2）表明了反应物和生成物各物质的粒子个数之比；,（3）表明了反应物和生成物各物质的质量之比（即各物质的相对分子质量与化学式前的计量数的乘积之比）；,4、化学方程式的读法：,7、现将10gA和足量B混合加热,A和B发生化学反应,10gA完全反应后生成8gC和4gD,则参加反应的A与B的质量