第四次理综化学试题含答案

可能用到的相对原子质量H1C12O16P31CL355一、单项选择题（本题共21小题，每小题6分，共126分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求）7化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是A烧结黏土制陶瓷砖瓦以及工业制备水泥和玻璃的过程均涉及化学反应B尼龙绳是由天然高分子化合物制成的，强度很大C水泥冶金厂常用高压电除去工厂烟尘，利用了胶体的性质D双氧水、高锰酸钾溶液可以完全杀死埃博拉病毒，其消毒原理与漂白粉消毒饮用水的原理相同8设NA为阿伏伽德罗常数的值，则下列说法不正确的是A1MOLFEI2与一定量氯气反应时，若已知有1MOLFE2被氧化则转移的电子数为3NAB常温下，LLPH3的AL2SO43溶液中，水电离出的H数目为103NACLMOL氨基NH2中含有电子的数目为10NAD64GCAC2中含有的离子总数目为03NA9用下列装置不能达到有关实验目的的是A用甲图装置证明煤油钠水B用乙图装置制备FEOH2C用丙图装置制取金属锰D用丁图装置比较NAHCO3和NA2CO3的热稳定性10一定条件下，某含碳钢腐蚀情况与溶液PH的关系如表PH24665813514腐蚀快慢较快慢较快主要产物FE2FE3O4FE2O3FEO2下列说法正确的是（）A随PH的升高，碳钢腐蚀速率逐渐加快B酸性环境下该碳钢只发生析氢腐蚀，碱性环境下只发生吸氧腐蚀CPH为14，其负极反应为4OHFE3EFEO22H2OD在煮沸除氧气后的碱性溶液中，碳钢腐蚀速率会加快11短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，工业上常用电解Z的氧化物的方法来制备Z的单质，则下列说中正确的是A上述四种元素的原子半径大小为WXYZBX的最高价氧化物能和Z的最高价氧化对于的水化物反应生成对应的盐和水CW与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物D有W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点12利用一种微生物可将废水中苯酚的化学能直接转化为电能，装置如图所示。电池工作时，下列说法不正确的是AA为负极，发生氧化反应BB极上的电极反应为2NO12H10EN26H2O3C左侧应选择阴离子交换膜，中间室的CL向左室移动D左室消耗苯酚（C6H5OH）94G时，用电器流过24MOL电子13某恒温密闭容器发生可逆反应Z（）W（）X（G）Y（）H，在T1时刻反应达到平衡，在T2时刻缩小容器体积，T3时刻再次达到平衡状态后未再改变条件。下列有关说法中正确的是AZ和W在该条件下至少有一个是为气态BT1T2时间段与T3时刻后，两时间段反应体系中气体的平均摩尔质量不可能相等C若该反应只在某温度T0以上自发进行，则该反应的平衡常数K随温度升高而增大D若在该温度下此反应平衡常数表达式为KCX，则T1T2时间段与T3时刻后的X浓度不相等二、选择题本题共8小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，第1418题只有一项符合题目要求，第1921题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分14对下列物体机械能守恒及动量守恒的实例分析中正确的是A火箭模型点火升空沿竖直向下喷出炽热气体,喷气过程中,以火箭与喷出的气体为系统动量是守恒的B一弹丸在飞行到距地面某高度时爆炸成为两块弹片水平飞出，由于两弹片重力的作用,弹丸爆炸前后动量不守恒C只在重力作用下做曲线运动的物体,物体的机械能在不断减小D用细绳拴着一个小球，绕固定端在竖直面内做圆周运动的小球（不计阻力）机械能不守恒的15我国月球探测活动的第一步“绕月”工程和第二步“落月”工程已按计划在2013年以前顺利完成。如图所示，“落月”飞船在距月球表面高度为月球半径三倍的圆形轨道运动，到达轨道的A点时点火变轨进入椭圆轨道,到达轨道的近月点B再次点火进入月球近月轨道绕月球做圆周运动则A飞船在A点点火变轨瞬间，速度增大B飞船在轨道上绕月球运动一周的时间小于在轨道上运动一周的时间C飞船在椭圆轨道上由A运动到B的过程中，机械能减小D在地面上发射载有该飞船的火箭时，速度要大于79KM/S，且小于112KM/S16如图所示，A、B质量均为M，叠放在轻质弹簧上弹簧下端固定于地面上，对A施加一竖直向下、大小为F3MG的力，将弹簧再压缩一段距离弹簧始终处于弹性限度内而处于平衡状态，现突然撤去力F，则下列说法正确的是重力加速度为GA刚撤去外力F时，物体A的加速度大小为G/2B刚撤去外力F时，物体A的加速度大小为G/3C物块A、B间的弹力为MG/2D物块A、B间的弹力为5MG/217一辆汽车质量为1103KG，额定功率为2104W，在水平路面上由静止开始做直线运动，最大速度为V2，运动中汽车所受阻力恒定发动机的最大牵引力为3103N，其行驶过程中牵引力F与车速的倒数的关系如图所示下列描述汽车运1V动的说法中正确的是（）A图线ABC反映汽车做加速度减小的加速运动至到匀速BV2的大小为30M/SC整个运动过程中的最大加速度2M/S2DCB过程汽车的牵引力的功率逐渐增大18一质量为1KG的质点做速度逐渐增大的匀加速直线运动，在时间间隔T1S内位移为X1M，动能变为原来的16倍该质点的加速度为A该质点的加速度大小为10M/S2B该质点的加速度大小为12M/S2C该质点在T1S内合外力的冲量为10NSD该质点在T1S内合外力的冲量为20NS19100M短跑是田径运动最精彩的项目之一；在2017年成都石室中学第41届运动会上，高2018届7班充分展示了班级的奋力拼搏，团结友爱，狭路相逢敢于亮剑的精神。某运动员参加百米赛跑，他采用蹲踞式起跑，在发令枪响后，左脚迅速蹬离起跑器，在向前加速的同时提升身体重心如图所示，假设质量为M的运动员，在起跑时前进的距离S内，重心升高了H，获得的速度为V，阻力做功为WF，则在此过程中A合外力对运动员做的功是MV212B运动员的重力做功为MGHC运动员的机械能增加了MV2MGH12D运动员自身做功WMV2MGHWF1220如图所示，一直角斜面体固定在水平地面上，左侧斜面倾角为60，右侧斜面倾角为30，A、B两个物体分别系于一根跨过定滑轮的轻绳两端且分别置于斜面上，两物体下边缘位于同一高度且处于平衡状态，不考虑所有的摩擦，滑轮两边的轻绳都平行于斜面。若剪断轻绳，让物体从静止开始沿斜面滑下，下列叙述正确的是A着地瞬间两物体的速度相同B两物体的质量之比为MAMB13C着地瞬间两物体所受重力的功率相等D着地瞬间两物体的动量大小相等21如图甲所示，在倾角为370的粗糙斜面的底端，一质量M1KG可视为质点的滑块压缩一轻弹簧并锁定，滑块与弹簧不相连。T0时解除锁定，计算机通过传感器描绘出滑块的速度时间图象如图乙所示，其中OAB段为曲线，BC段为直线，在T101S时滑块已上滑S02M的距离，G取10M/S2。则A斜面的动摩擦因数的大小为05BT204S时滑块的速度大小为1M/SC在01S到02S时间内，滑块与斜面间产生了075J热量D弹簧锁定时具有的弹性势能EP4J三、非选择题本卷包括必考题和选考题两部分。第22至32题为必考题，每个试题考生都必须做答。2614分PCL3可用于半导体生产的外延、扩散工序，有关物质的部分性质如下熔点/沸点/密度/GML1其他黄磷44128051822P过量3CL22PCL3；2P5CL22PCL5PCL31127551574遇水生成H3PO3和HCL，遇O2生成POCL3POCL3210531675遇水生成H3PO4和HCL，能溶于PCL3（一）制备RU图是实验室制备PCL3的装置（部分仪器已省略）（1）仪器乙的名称_。（2）实验室用漂白粉加浓盐酸制备CL2的化学方程式_。（3）碱石灰的作用是_、_。（4）向仪器甲中通入干燥CL2之前，应先通入一段时间的CO2，其目的是_。（二）提纯（5）粗产品中常含有POCL3、PCL5等。加入黄磷加热除去PCL5后，通过_（填实验操作名称），即可得到PCL3的纯品。（三）分析测定产品中PCL3纯度的方法如下迅速称取4200G产品，水解完全后配成500ML溶液，取出2500ML加入过量的01000MOL/L2000ML碘溶液，充分反应后再用01000MOL/LNA2S2O3溶液滴定过量的碘，终点时消耗1000MLNA2S2O3溶液。已知H3PO3H2OI2H3PO42HI；I22NA2S2O32NAINA2S4O6；假设测定过程中没有其他反应。（6）根据上述数据，该产品中PCL3的质量分数为_。若滴定终点时俯视读数，则PCL3的质量分数_偏大、偏小、或无影响。27二氧化碳是用途非常广泛的化工基础原料，回答下列问题（1）在催化剂作用下，CO2和CH4可以直接转化为乙酸来源ZXKCOMCO2GCH4GCH3COOHGH360KJMOL1在不同温度下乙酸的生成速率变化如右图所示。当温度在250300范围时，乙酸的生成速率减慢的主要原因是_，当温度在300400范围时，影响乙酸生成速率的主要因素是_。欲使乙酸的平衡产率提高，应采取的措施是_（填标号）。A升高温度B降低温度C增大压强D降低压强（2）高温下，CO2与足量的碳在密闭容器中实现反应CSCO2G2COG。向容积为1L的恒容容器中加入02MOLCO2，在不同温度下达到平衡时CO2的物质的量浓度CCO2随温度的变化如图所示。则该反应为（填“放热”或“吸热”）反应，某温度下，若向该平衡体系中再通入02MOLCO2，平衡_（填“正向”“逆向”“不”）移动，达到新平衡后，体系中CO的百分含量_（填“变大”“变小”“不变”）。（3）向压强为P体积可变的恒压容器中充入一定量CO2，650时反应达平衡，CO的体积分数为400；则CO2的转化率为。用某物质的平衡分压代替物质的量浓度也可以表示化学平衡常数（记作KP），达到平衡时压强为P；此温度下，该反应的化学平衡常数KP（用含P的代数式表示）；（已知气体分压P分气体总压P总体积分数）。若起始时向平衡体系中充入VCO2VCO54的混合气体，平衡（填“正向”、“逆向”或“不”）移动。维持体系的温度不变，改变体系的压强，若起始向平衡体系中充入VCO2VCO54的混合气体瞬间，发现反应速率VCO正VCO逆，则此时体系的压强为_（用含P的代数式表示）。28（14分）碲被誉为“现代工业、国防与尖端技术的维生素”，它在地壳中平均的丰度值很低，铜阳极泥中碲的回收越来越引起人们的重视。某电解精炼铜的阳极泥经预处理后主要含有TEO2和少量AG、AU，以此预处理阳极泥为原料制备单质碲的一种工艺流程如下1NAOHTEO22H2SO41SO2已知TEO2是两性氧化物，微溶于水，易溶于较浓的强酸和强碱分别生成TE4和TEO。回答下列问题23（1）阳极泥预处理时发生反应CU2TEO2CUOTEO2，CU2TE中TE的化合价为_，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。（2）“过滤”所得滤液中，阴离子主要有，要从滤渣1中分离出AU，可以向滤渣中加入的试剂是。（3）步骤控制溶液的PH为4550，反应的化学方程式为，防止酸度局部过大的操作是。（4）步骤发生反应的离子方程式是。（5）高纯碲的制备采用电解精炼法。将上述流程得到的粗碲溶于NAOH溶液配成电解液，用适当的电极进行电解，阳极产生的气体是，阴极上的电极反应式为。化学选修34从古至今，铁及其化合物在人类生产生活中的作用发生了巨大变化。（1）古代中国四大发明之一的司南是由天然磁石制成的，其主要成分是_（填字母序号）。AFEBFEOCFE3O4DFE2O3（2）现代利用铁的氧化物循环裂解水制氢气的过程如下图所示。整个过程与温度密切相关，当温度低于570时，反应FE3O4S4COG3FES4CO2G，阻碍循环反应的进行。已知FE3O4SCOG3FEOSCO2GH1193KJMOL13FEOSH2OGFE3O4SH2GH2572KJMOL1CSCO22CO（G）H31724KJMOL1。铁氧化物循环裂解水制氢气总反应的热化学方程式是_。下图表示其他条件一定时，FE3O4S和COG反应达平衡时COG的体积百分含量随温度的变化关系。I当温度低于570时，温度降低CO的转化率_（填“增大”、“减小”或“不变”），理由是_。II当温度高于570时，随温度升高，反应FE3O4SCOG3FEOSCO2G平衡常数的变化趋势是_；（填“增大”、“减小”或“不变”）1040时，该反应的化学平衡常数的数值是_。（3）古老而神奇的蓝色染料普鲁士蓝的合成方法如下复分解反应II的离子方程式是_。如今基于普鲁士蓝合成原理可检测食品中CN，方案如下若试纸变蓝则证明食品中含有CN，请解释检测时试纸变蓝的原因_。（4）已知25时，KAPFEOH3401038，此温度下若在实验室中配置100ML5MOL/LFECL3溶液，为使配置过程中不出现浑浊现象，则至少需要加入2MOL/L的盐酸_ML（忽略加入盐酸体积）。参考答案选择题713BCDCCDC26（14分）1冷凝管2分2CACL