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文档简介

分子的极性,1、分子极性的判断依据：正、负电荷的重心是否重合（或电荷分布是否对称）非极性分子：电荷在分子中分布对称极性分子：电荷在分子中分布不对称,判断以下分子的极性及化学键类型,HCl:Cl2:CO2:CH4:NH3:CH3Cl:,极性分子,极性共价键,非极性分子,非极性共价键,非极性分子,极性共价键,非极性分子,极性共价键,极性分子,极性共价键,极性分子,极性共价键,分子的极性由共价键的极性和分子的空间构型共同决定,109o28(CH4)正四面体,180o(CO2)直线型,2、分子极性规律,（1）以极性键形成的双原子分子都是极性分子，如HCl,（2）以非极性键形成的双原子分子都是非极性分子，如H2,（3）以极性键结合的多原子分子，空间构型均匀对称的是非极性分子，如：ABA直线型分子：CO2、CS2AB3正三角形分子：BF3AB4正四面体分子：CH4、CCl4,空间构型不对称的是极性分子,如：V型:H2O、三角锥型:NH3、不规则四面体：CH3Cl,关于分子极性的经验规律,（1）中心原子有孤对电子极性分子如，NH3中心原子无孤对电子非极性分子如，BF3（2）中心原子呈最高价非极性；中心原子呈低价或中间价极性。如，SO2极性分子，S
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