课标全国卷选考部分化学试题分析

,课标全国卷选考部分化学试题分析,一化学选修5有机化学基础题分析2015年全国考纲要求1有机化合物的组成与结构（1）能根据有机化合物的元素含量、相对分子质量确定有机化合物的分子式。（2）了解常见有机化合物的结构。了解有机物分子中的官能团，能正确地表示它们的结构。（3）了解确定有机化合物结构的化学方法和某些物理方法。（4）了解有机化合物存在异构现象，能判断简单有机化合物的同分异构体（不包括手性异构体）。,（5）能根据有机化合物命名规则命名简单的有机化合物。（6）能列举事实说明有机分子中基团之间存在相互影响。2烃及其衍生物的性质与应用（1）以烷、烯、炔和芳香烃的代表物为例，比较它们在组成、结构、性质上的差异。（2）了解天然气、石油液化气和汽油的主要成分及其应用。（3）举例说明烃类物质在有机合成和有机化工中的重要作用。,（4）了解卤代烃、醇、酚、醛、羧酸、酯的典型代表物的组成和结构特点以及它们的相互联系。（5）了解加成反应、取代反应和消去反应。（6）结合实际了解某些有机化合物对环境和健康可能产生影响，关注有机化合物的安全使用问题。3糖类、氨基酸和蛋白质（1）了解糖类的组成和性质特点，能举例说明糖类在食品加工和生物质能源开发上的应用。（2）了解氨基酸的组成、结构特点和主要化学性质，氨基酸与人体健康的关系。,（3）了解蛋白质的组成、结构和性质。（4）了解化学科学在生命科学发展中所起的重要作用。4合成高分子化合物（1）了解合成高分子的组成与结构特点，能依据简单合成高分子的结构分析其链节和单体。（2）了解加聚反应和缩聚反应的特点。（3）了解新型高分子材料的性能及其在高新技术领域中的应用。（4）了解合成高分子化合物在发展经济、提高生活质量方面的贡献。,2015年全国卷38题15分合成聚乙烯醇缩丁醛和顺式聚异戊二烯,（4）顺式聚异戊二烯的结构简式为。,（5）写出与A具有相同官能团的异戊二烯的所有同分异构体：（写结构简式）。CH3CH2CCCH3、CH3CH2CH2CCH、CH3CH(CH3)CCH（6）参照异戊二烯的上述合成路线，设计一条由A和乙醛为起始原料制备1，3丁二烯的合成路线：。,2015年全国卷38题15分合成聚戊二酸丙二醇酯（PPG）,（5）D的同分异构体中能同时满足下列条件的共有种（不含立体异构体）；能与饱和NaHCO3溶液反应产生气体既能发生银镜反应，又能发生皂化反应D为HOOC(CH2)3COOHCCC上的2个H被COOH、OOCH取代，共有5种，或HCOO-（）-COOH括号中填3个碳。其中核磁共振氢谱显示为3组峰，且峰面积比为611的是（写结构简式）；D的所有同分异构体在下列一种表征仪器中显示的信号（或数据）完全相同，该仪器是（填标号）。a质谱仪b红外光谱仪c元素分析仪d核磁共振仪,2014年全国卷38题15分合成席夫碱类化合物G（4）F的同分异构体中含有苯环的还有_种（不考虑立体异构）。其中核磁共振氢谱中有4组峰，且面积比为6221的是_（写出其中的一种的结构简式）。,F为：含有苯环的同分异构体还有19种（不考虑立体异构）,2014年全国卷38题15分合成立方烷及其衍生物（6）立方烷经硝化可得到六硝基立方烷，其可能的结构有_种。3,2013年全国卷38题15分合成査尔酮类化合物G（6）F的同分异构体中，既能发生银镜反应，又能与FeCl3溶液发生显色反应的共有种，其中核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积比为22211的为（写结构简式）。,F为：满足条件的F的同分异构体共有13种。,2013年全国卷38题15分合成液晶材料的中间体化合物I(C11H12O3)（6）I的同系物J比I相对分子质量小14，J的同分异构体中能同时满足如下条件：苯环上只有两个取代基，既能发生银镜反应，又能与饱和NaHCO3溶液反应放出CO2，共有种（不考虑立体异构）。J的一个同分异构体发生银镜反应并酸化后核磁共振氢谱为三组峰，且峰面积比为221，写出J的这种同分异构体的结构简式。,I为：满足条件的J的同分异构体共有18种。,二化学选修3物质结构与性质题分析2015年全国考纲要求1原子结构与元素的性质（1）了解原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常见元素（136号）原子核外电子的排布。了解原子核外电子的运动状态。（2）了解元素电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质。（3）了解原子核外电子在一定条件下会发生跃迁，了解其简单应用。（4）了解电负性的概念，知道元素的性质与电负性的关系。,2化学键与物质的性质（1）理解离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。（2）了解共价键的主要类型键和键，能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。（3）了解简单配合物的成键情况。（4）了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。（5）理解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质。（6）了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型（sp，sp2，sp3），能用价层电子对互斥理论或杂化轨道理论推测常见的简单分子或者离子的空间结构。,3分子间作用力与物质的性质（1）了解化学键和分子间作用力的区别。（2）了解氢键的存在对物质性质的影响，能列举含有氢键的物质。（3）了解分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构微粒、微粒间作用力的区别。（4）能根据晶胞确定晶体的组成并进行相关的计算。（5）了解晶格能的概念及其对离子晶体性质的影响。,2015年全国卷37题15分碳及其化合物广泛存在于自然界中，回答下列问题：（1）处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用形象化描述在基态14C原子中，核外存在对自旋相反的电子。电子云；2（2）碳在形成化合物时，其键型以共价键为主，原因是。C有4个价电子且半径较小，难以通过得或失电子达到稳定结构（3）CS2分子中，共价键的类型有，C原子的杂化轨道类型是，写出两个与CS2具有相同空间构型和键合形式的分子或离子。键和键；sp；CO2、SCN或COS等,（4）CO能与金属Fe形成Fe(CO)5，该化合物熔点为253K，沸点为376K，其固体属于分子晶体。（5）碳有多种同素异形体，其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示：在石墨烯晶体中，每个C原子连接个六元环，每个六元环占有个C原子。在金刚石晶体中，C原子所连接的最小环也为六元环，每个C原子连接个六元环，六元环中最多有个C原子在同一平面。3；2；12；4,2015年全国卷37题15分A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素，A2和B+具有相同的电子构型；C、D为同周期元素，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题：O、Na、P、Cl（1）四种元素中电负性最大的是（填元素符号），其中C原子的核外电子排布式为。O；1s22s22p63s23p3（2）单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是（填分子式），原因是；A和B的氢化物所属的晶体类型分别为和。O3；O3相对原子质量较大，范德华力较大；分子晶体；离子晶体,（3）C和D反应可生成组成比为13的化合物E，E的立体构型为，中心原子的杂化轨道类型。三角锥形；sp3（4）化合物D2A的立体构型为，中心原子的价层电子对数为，单质D与湿润的Na2CO3反应可制备D2A，其化学方程式为。V形；4；2Cl2+2Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaHCO3+2NaCl,（5）A和B能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示，晶胞参数a=0.566nm，F的化学式为，晶胞中A原子的配位数为；列式计算晶体F的密度（gcm3）。Na2O；8；2.27,2014年全国卷37题15分早期发现的一种天然二十面体准晶颗粒由Al、Cu、Fe三种金属元素组成，回答下列问题：（1）准晶是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过方法区分晶体、准晶体和非晶体。X射线衍射（2）基态Fe原子有个未成对电子，Fe3+的电子排布式为，可用硫氰化钾检验Fe3+，形成的配合物的颜色为。4；1s22s22p63s23p63d5血红色,（3）新制备的Cu(OH)2可将乙醛（CH3CHO）氧化成乙酸，而自身还原成Cu2O。乙醛中碳原子的杂化轨道类型为，1mol乙醛分子中含有的键的数目为。乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原因是。Cu2O为半导体材料，在其立方晶胞内部有4个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有个铜原子。sp3、sp2；6NA；乙酸存在分子间氢键；16（4）Al单质为面心立方晶体，其晶胞参数a=0.405nm，晶胞中铝原子的配位数为，列式表示Al单质的密度gcm3（不必计算出结果）。12；,2014年全国卷37题15分周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大。a的核外电子总数与其周期数相同，b的价电子层中的未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同族；e的最外层只有一个电子，但次外层有18个电子回答下列问题：a、b、c、d、e分别为：H、N、O、S、Cu（1）b、c、d中第一电离能最大的是（填元素符号），e的价层电子轨道示意图为。N；,（2）a和其他元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形，该分子的中心原子的杂化方式为；分子中既含有极性共价键、又含有非极性共价键的化合物是（填化学式，写出两种）。sp3；H2O2、N2H4（3）这些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的价层电子对数为3的酸是；酸根呈三角锥结构的酸是（填化学式）。HNO2、HNO3；H2SO3,（4）e和c形成的一种离子化合物的晶体结构如图1，则e离子的电荷为。+1（5）这5种元素形成的一种11型离子化合物中，阴离子呈四面体结构；阳离子呈轴向狭长的八面体结构（如图2所示）。该化合物中，阴离子为，阳离子中存在的化学键类型有；该化合物加热时首先失去的组分是，判断理由是。SO42；共价键和配位键；H2OH2O和Cu2+的配位键比NH3与Cu2+的弱,2013年全国卷37题15分硅是重要的半导体材料，构成了现代电子工业的基础。请回答下列问题：（1）基态Si原子中，电子占据的最高能层符号为，该能层具有的原子轨道数为、电子数为。M94（2）硅主要以硅酸盐、等化合物的形式存在于地壳中。二氧化硅（3）单质硅存在与金刚石结构类似的晶体，其中原子与原子之间以相结合，其晶胞中共有8个原子，其中在面心位置贡献个原子。共价键3（4）单质硅可通过甲硅烷（SiH4）分解反应来制备。工业上采用Mg2Si和NH4Cl在液氨介质中反应制得SiH4，该反应的化学方程式为。Mg2Si+4NH4Cl=SiH4+4NH3+2MgCl2,（5）碳和硅的有关化学键键能如下所示，简要分析和解释下列有关事实：硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是。CC键和CH键较强，所形成的烷烃稳定。而硅烷中SiSi键和SiH键的键能较低，易断裂，导致长链硅烷难以生成SiH4的稳定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是。CH键的键能大于CO键，CH键比CO键稳定。而SiH键的键能却远小于SiO键，所以SiH键不稳定而倾向于形成稳定性更强的SiO键,（6）在硅酸盐中，SiO44四面体（如下图a）通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式。图b为一种无限长单链结构的多硅酸根，其中Si原子的杂化形式为，Si与O的原子数之比为，化学式为。sp3；13；SiO32,2013年全国卷37题15分前四周期原子序数依次增大的元素A、B、C、D中，A和B的价电子层中未成对电子均只有一个，并且A和B+的电子数相差为8；与B位于同一周期的C和D，它们价电子层中的未成对电子数分别为4和2，且原子序数相差为2。A、B、C、D分别为：F、K、Fe、Ni回答下列问题：（1）D2+的价层电子排布图为。（2）四种元素中第一电离能最小的是，电负性最大的是（填元素符号）。K；F,（3）A、B和D三种元素组成的一个化合物的晶胞如图所示。该化合物的化学式为；D的配位数为。K2NiF4；6列式计算该晶体的密度gcm3。3.4（4）A、B+和C3+三种离子组成的化合物的B3CA6，其中化学键的类型有；该化合物中存在一个复杂离子，该离子的化学式为，配位体是。离子键和配位键；FeF63；F,三化学选修2化学与技术题分析2015年全国考纲要求1化学与资源开发利用（1）了解煤、石油和天然气等综合利用的意义。（2）了解我国无机化工的生产资源和产品的主要种类。（3）了解海水的综合利用。了解化学科学发展对自然资源利用的作用。（4）了解化学对废旧物资再生与综合利用的作用。,2化学与材料的制造、应用（1）了解社会发展和科技进步对材料的要求。了解化学对材料科学发展的促进作用。（2）了解金属材料、无机非金属材料、高分子合成材料、复合材料和其他新材料的特点，了解有关的生产原理。（3）了解用化学方法进行金属材料表面处理的原理。（4）了解我国现代材料研究和材料工业的发展情况。了解新材料的发展方向。,3化学与工农业生产（1）了解化学在水处理中的应用。（2）了解合成氨的主要原理、原料、重要设备、流程和意义，认识催化剂的研制对促进化学工业发展的重大意义。（3）了解精细化工产品的生产特点、精细化工在社会发展中的作用。（4）了解化学肥料、农药等在农业生产中的作用。,2015年全国卷36题15分氯化亚铜（CuCl）广泛应用于化工、印染、电镀等行业。CuCl难溶于醇和水，可溶于氯离子浓度较大的体系，在潮湿空气中易水解氧化。以海绵铜（主要成分是Cu和少量CuO）为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产CuCl的工艺过程如下：,回答下列问题：（1）步骤中得到的氧化产物是，溶解温度应控制在6070，原因是。CuSO4或Cu2+；温度低溶解速度慢，温度过高铵盐分解（2）写出步骤中主要反应的离子方程式。2Cu2+SO32+2Cl+H2O=2CuCl+SO42+2H+（3）步骤包括用pH=2的酸洗、水洗两步操作，酸洗采用的酸是（写名称）。硫酸（4）上述工艺中，步骤不能省略，理由是。能加快去除CuCl表面水分防止其水解氧化,（5）步骤、都要进行固液分离工业上常用的固液分离设备有（填字母）。A、分馏塔B、离心机C、反应釜D、框式压滤机（6）准确称取所制备的氯化亚铜样品mg，将其置于过量的FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加入适量稀硫酸，用amolL1的K2Cr2O7溶液滴定到终点，消耗K2Cr2O7溶液bmL，反应中Cr2O72被还原为Cr3+，样品中CuCl的质量分数为。0.597ab/m,2015年全国卷36题15分苯酚和丙酮都是重要的化工原料，工业上可用异丙苯氧化法生产苯酚和丙酮，其反应和工艺流程示意图如下：,相关化合物的物理常数回答下列问题：（1）在反应器A中通入的X是。氧气或空气（2）反应和分别在装置和中进行（填装置符号）。A；C（3）在分解釜C中加入的Y为少置浓硫酸，其作用是_，优点是用量少，缺点是_。催化剂；腐蚀设备,（4）反应为(填“放热”或“吸热”）反应。反应温度控制在5060，温度过高的安全隐患是。放热；温度过高会导致爆炸（5）中和釜D中加入的Z最适宜的是（填编号。已知苯酚是一种弱酸）a.NaOHb.CaCO3c.NaHCO3d.CaO（6）蒸馏塔F中的馏出物T和P分别为和，判断的依据是。丙酮；苯酚；丙酮的沸点低于苯酚（7）用该方法合成苯酚和丙酮的优点是。原子利用率高,2014年全国卷36题15分磷矿石主要以Ca3(PO4)2H2O和磷灰石Ca5F(PO4)3，Ca5(OH)(PO4)3等形式存在，图（a）为目前国际上磷矿石利用的大致情况，其中湿法磷酸是指磷矿石用过量硫酸分解装备磷酸，图（b）是热法磷酸生产过程中由磷灰石制单质磷的流程：,部分物质的相关性质如下：回答下列问题：（1）世界上磷矿石最主要的用途是生产含磷肥料，约占磷矿石使用量的%。69（2）以磷矿石为原料，湿法磷酸过程中Ca5F(PO4)3反应的化学方程式为。现有1t折合含有P2O5约30%的磷灰石，最多可制得到85%的商品磷酸tCa5F(PO4)3+5H2SO4=3H3PO4+5CaSO4+HF；0.49,（3）如图（b）所示，热法磷酸生产过程的第一步是将SiO2、过量焦炭与磷灰石混合，高温反应生成白磷。炉渣的主要成分是（填化学式）。冷凝塔1的主要沉积物是，冷凝塔2的主要沉积物是。CaSiO3；液态白磷；固态白磷（4）尾气中主要含有，还含有少量的PH3、H2S和HF等。将尾气先通入纯碱溶液，可除去；再通入次氯酸钠溶液，可除去（均填化学式）。SiF4、CO；SiF4、H2S、HF；PH3（5）相比于湿法磷酸，热法磷酸工艺复杂，能耗高，但优点是。产品纯度高,2014年全国卷36题15分将海水淡化与浓海水资源化结合起来是综合利用海水的重要途径之一。一般是先将海水淡化获得淡水。再从剩余的浓海水中通过一系列工艺流程提取其他产品。回答下列问题：（1）下列改进和优化海水综合利用工艺的设想和做法可行的是（填序号）。用混凝法获取淡水提高部分产品的质量优化提取产品的品种改进钾、溴、镁等的提取工艺,（2）采用“空气吹出法”从浓海水吹出Br2，并用纯碱吸收碱吸收溴的主要反应是Br2+Na2CO3+H2ONaBr+NaBrO3+NaHCO3，吸收1molBr2时，转移的电子数为mol。5/3（3）海水提镁的一段工艺流程如图：,浓海水的主要成分如下：该工艺过程中，脱硫阶段主要反应的离子方程式为，产品2的化学式为，1L浓海水最多可得到产品2的质量为g。Ca2+SO42=CaSO4；Mg(OH)2；69.6（4）采用石墨阳极、不锈钢阴极电解熔融的氯化镁，发生反应的化学方程式为；电解时，若有少量水存在会造成产品镁的消耗，写出有关反应的化学方程式。MgCl2（熔融）Mg+Cl2；Mg+2H2OMg(OH)2+H2,2013年全国卷36题15分草酸（乙二酸）可作还原剂和沉淀剂，用于金属除锈、织物漂白和稀土生产。一种制备草酸（含2个结晶水）的工艺流程如下：,回答下列问题：（1）CO和NaOH在一定条件下合成甲酸钠、甲酸钠加热脱氢的化学反应方程式分别为、。CO+NaOHHCO