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初三化学解题方法与技巧Chusanhxjietifangfayujiqiao,永昌县职业中学李文光,一归一法,例1下列物质中铁元素的质量分数最大的是（）AFeOBFe2O3CFe3O4DFeS,练习,1.下列物质中氮元素的质量分数最大的是（）ANH4ClB（NH4）2SO4CNH4NO3DCO(NH2)22.等质量的下列物质与盐酸反应，生成二氧化碳气体质量最少的是（）ACaCO3BMgCO3CNa2CO3DCu2（OH）2CO33.等质量的下列物质与足量的盐酸反应，生成二氧化碳气体质量最少的是（）ACaCO3BMgCO3CNa2CO3DCa（HCO3）2,二XY法,某种氮氧化合物中，氮元素与氧元素的质量比为7：20，这种化合物的化学式为（）ANOBNO2CN2ODN2O5,练习,测得镁与氧化镁的混合物中，镁元素的质量分数为90%，则金属镁与氧化镁的质量比为（）A1：1B2：1C3：1D4：1,三拆分法,由Na2CO3、MgCO3和K2CO3组成的混合物中，金属元素的质量分数为46%，则碳元素的质量分数是，氧元素的质量分数是。,练习,1.由Na2S、Na2SO3和Na2SO4组成的混合物中，已知硫元素的质量分数为24%，则氧元素的质量分数为。2.生石灰（CaO）中含有少量的石灰石（CaCO3），取样品与足量的稀盐酸反应，生成二氧化碳的质量是原样品质量的9%，该样品中Ca的质量分数为,四分配法,分子数目相同的下列物质，在空气中完全燃烧，需要氧气质量最多的是（）AC3H7OHBC2H2CC3H4（OH）2DC3H5OH,五K值法,等质量的下列金属，与足量的稀盐酸反应，生成氢气的质量最多的是（）AFeBMgCAlDZn,练习,制取0013gH2，用足量的稀硫酸分别与下列金属反应，所消耗金属的质量最多的是（）AFeBMgCAlDZn,六平行线法,铝、铁、镁、锌分别与稀硫酸反应时，生成氢气的质量与反应时间的关系如下图所示，其中表示镁与稀硫酸反应的是。,七最值法,2.52g铝、铁、镁的合金，与足量的稀盐酸反应，生成氢气的质量可能是（）A005gB015gC035gD055g,练习,4g金属合金与足量的稀硫酸反应，收集到氢气02g，这种合金的组成是（）AAl、MgBMg、FeCFe、ZnDZn、Cu10g碳酸盐的混合物与足量的稀盐酸反应，生成二氧化碳44g，这种混合物是（）AMgCO3和CaCO3BNa2CO3和CaCO3CMgCO3和BaCO3DNa2CO3和K2CO3,八：平均值法,某氧化物样品中含氧元素的质量分数为25%，则样品中可能混有如下哪一种氧化物？（）A.CuOB.FeOC.MgOD.Al2O3,九待定系数法,例19配平化学方程式FeS2+O2Fe2O3+SO2,十代入法,1、相似代入写出二氧化硫与氢氧化钠溶液反应的化学方程式_。2、相同代入硅酸钠的化学式是。,十一守恒法,1、原子个数守恒在化学方程式aC2H6+bO2=eCO2+dH2O中，的关系正确的是（）A2a=3bB2d=3eC2c=3bD2a=3d,练习,法国化学家库尔特瓦在一次实验中，偶然发现海藻灰溶液（主要成分为NaI）与浓硫酸混合时产生一种美丽的紫色蒸气，从而发现了碘（I）元素，该化学反应的化学方程式为：8NaI+5H2SO4（浓）=4I2+4X+H2S+4H2O根据质量守恒定律确定X的化学式为（）ANa2SBNa2SO3CNaOHDNa2SO4一定条件下，氮的某种氧化物与NH3反应只生成N2和H2O。若生成N2和H2O的分子个数比为7：12，则该氮的氧化物的化学式为（）ANOBN2O3CNO2DN2O5,2、物质的质量守恒法,在2A+7B=6C+4D的反应中，已知30克A跟112克B恰好完全反应生成54克C，又知A相对分子质量为30，则D相对分子质量为（）A30B44C54D112,3、元素质量守恒,一定质量的乙醇C2H5OH在氧气不充足的条件下燃烧，得到一氧化碳、二氧化碳和水，若生成水的质量为54克，计算乙醇C2H5OH质量。,练习,某金属氧化物14.4g，在加热条件下生成8.8g二氧化碳，这种氧化物是（）A.FeOB.ZnOC.PbOD.CaO,4、电荷守恒,某溶液中只含有K+、Cu2+、NO3、SO42四种离子，其溶液中K+、Cu2+、NO3离子的个数比为4：5：8，若K+为4n个，则SO42为（）A4nB3nC2nDn某溶液由ZnSO4和Fe2（SO4）3混合而成，已知溶液中Zn2+和SO42的个数比为1：4，则Zn2+和Fe3+的个数比为（）A1：1B1：2C1：3D1：4,练习,经测定，某溶液中有Cu2+、K、SO42、Cl四种离子（不考虑水的电离），其中Cu2+离子和Cl离子的个数比为3：4，那么K离子和SO42离子的个数比可能为（）A2：1B4：1C1：1D3：1某溶液由ZnSO4和Fe2（SO4）3混合而成，已知溶液中Zn2+和SO42的个数比为1：4，则Zn2+和Fe3+的个数比为（）A1：1B1：2C1：3D1：4,十二排除法和定义法,不含碳、氢、氧三种元素的化合物，可能属于（）A.酸B.碱C.盐D.有机物下列变化属于化学变化的是（）A.用液态空气制取氧气B.紫色石蕊试液通过活性炭变成无色C.紫色石蕊试液遇到碱性溶液变成蓝色D.水加热产生气泡,十三同比法,石灰石是重要的矿产之一，某学习小组为了测定石灰石中CaCO3的质量分数，取来了一些石灰石样品，并取稀盐酸200g，平均分成4份，进行实验，结果如下：（1）哪几次反应中石灰石有剩余？；（2）上表中m的数值为；（3）石灰石中CaCO3的质量分数。,练习,甲、乙、丙三位同学分别取铁粉和铜粉的均匀混合物与某稀硫酸反应，所得数据如下：计算：（1）金属混合物中铁的质量分数；_（2）甲制得硫酸亚铁的质量；_（3）该稀硫酸中溶质的质量分数_。,用Zn与稀硫酸反应，六次实验结果记录如下（计算结果均取整数）计算：（1）第2次和第5次生成ZnSO4的质量分别是，；（2）稀硫酸中溶质的质量分数是；,十四差量法,质量为10g的细铁丝，浸入20g硫酸铜溶液中，充分反应后，取出细铁丝，干燥，称量得102g，原硫酸铜溶液中溶质的质量分数是。,练习,1.铜铁合金10g与50g稀硫酸充分反应，铁消耗完，溶液的质量为554g，则此合金中铁的质量分数为（）A28%B56%C84%D无法确定2.现有5克CO、CO2混合气体将其通过足量的灼热的氧化铜（假设反应完全进行），测知反应后气体的质量比原来增加32%，原混合气体中CO、CO2的质量比为（）A8：17B11：14C14：11D17：8,十五换元法,某种粉末，由金属铜和木炭粉组成，