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文档简介

,第三节化学平衡,V正V逆,V正=V逆0,条件改变,建立新平衡,破坏旧平衡,V正=V逆0,一定时间,化学平衡的移动,平衡1,不平衡,平衡2,化学平衡的移动方向的速率判断：,若外界条件变化引起v正v逆：,平衡向正反应方向移动,若外界条件变化引起v正v逆：,平衡向逆反应方向移动,若外界条件变化引起v正v逆：,旧平衡未被破坏，平衡不移动,增大反应物的浓度，平衡向生成物方向移动；减小反应物的浓度，平衡向反应物方向移动。,浓度对化学平衡的影响,在其他条件不变的情况下：,增大生成物的浓度，平衡向方向移动；减小生成物的浓度，平衡向方向移动。,生成物,反应物,“锄强扶弱”,t2,V”正=V”逆,V逆,V,正,t3,平衡状态,增大反应物浓度,速率-时间关系图：,原因分析:,增加反应物的浓度,V,正V，逆平衡向正反应方向移动；,浓度对平衡影响的v-t图分析（2）,平衡向正反应方向移动（增大反应物浓度）,平衡向逆反应方向移动（增大生成物浓度）,浓度对平衡影响的v-t图分析（3）,0,t时间,t时间,平衡向正反应方向移动（减小生成物浓度）,平衡向逆反应方向移动（减小反应物浓度）,减小反应物浓度,减小生成物浓度,增大生成物浓度,增大反应物浓度,平衡移动原因,移动方向,速率变化,v正首先增大,v逆随后增大,且v正v逆,正反应方向,v逆首先增大,v正随后增大,且v逆v正,逆反应方向,v逆首先减小,v正随后减小,且v正v逆,正反应方向,v正首先减小,v逆随后减小,且v逆v正,逆反应方向,浓度对平衡影响,浓度对化学平衡移动的几个注意点:,对平衡体系中的固态和纯液态物质，其浓度可看作一个定值，增加或减小固态或液态纯净物的量并不影响V正、V逆的大小，所以化学平衡不移动。,只要是增大浓度，不论增大的是反应物浓度，还是生成物浓度，新平衡状态下的反应速率一定大于原平衡状态；减小浓度，新平衡状态下的速率一定小于原平衡状态。,反应物有两种或两种以上,增加一种物质的浓度,该物质的平衡转化率降低,而其他物质的转化率提高。,工业上往往根据上述原理，通过适当增加相对廉价的反应物或及时分离出生成物的方法提高产量、降低成本。例如，在硫酸工业中常通入过量的空气使二氧化硫充分氧化，以得到更多的三氧化硫。,应用：,思考与交流：,1、在二氧化硫转化为三氧化硫的过程中，应该怎样通过改变浓度的方法来提高该反应的程度？,增加氧气的浓度,2、可逆反应H2O(g)C(s)CO(g)H2(g)在一定条件下达平衡状态，改变下列条件，能否引起平衡移动？CO浓度有何变化?增大水蒸气浓度加入更多的碳增加H2
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