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文档简介
第一节元素周期表,元素的性质与原子结构,卤族元素,相似：最外层电子都是7个差异：电子层数不同,1.原子结构,二、卤族元素,FClBrI,氟气,氯气,溴,碘固体,颜色逐渐变深,密度呈增大趋势,熔点逐渐升高,沸点逐渐升高,2.物理性质,状态由气态变为液态、固态,相似性:,最外层电子数为7,强氧化性,递变性:,原子半径逐渐增大,原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱,得到电子的能力逐渐减弱,从氟到碘非金属性逐渐减弱,FClBrI,3.化学性质,预测,与氢气反应,HF很稳定,HCl较稳定,HBr不稳定,HI同时分解,冷暗处爆炸,光照或点燃,加热500,持续加热,H2+F2=2HF,条件要求增高,剧烈程度逐渐减小,氢化物稳定性减弱,H2+I22HI,高温,剧烈程度:,生成氢化物的稳定性:,逐渐减弱,逐渐减弱,F2Cl2Br2I2,通式：H2+X2=2HX(X=F,Cl,Br,I),HX溶液于得氢某酸，HF为弱酸，HCl、HBr、HI为强酸。酸性：HFHClHIO4可由与氢气反应的难易及氢化物的热稳定性,越易、越稳定者非金属性越强单质间的置换,非金属强弱判断依据（P9）：,同主族：元素金属性、非金属性的递变,FClBrIAt,非金属性增强,A,规律：同一主族中，随原子核外电子层数增加，得电子能力逐渐减弱,失电子能力逐渐增强，非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强。,LiNaKRbCs,金属性增强,IA,5下列与有关非金属元素叙述以及推理结果不正确的是()非金属性FCl，故将F2通入NaCl溶液中，发生反应为F22Cl=Cl22F非金属性FBr，故酸性：HFHBr非金属性SAs，故前者的气态氢化物稳定性更强非金属性ON，故O2与H2化合比N2更容易ABCD,9(1)A元素原子的核电荷数为8，其原子核内的质子数为_，该元素原子的二价阴离子中，核外电子数为_，中子数是9的核素表示为_。(2)B元素原子的一价阳离子的核外有18个电子，质量数为40，该元素原子的原子核内中子数为_。(3)A、B形成11型化合物的相对分子质量是_。,为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。实验过程：.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。.当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。.(1)A中产生黄绿色气体，(2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是_。(3)B中溶液发生反应的离子方程式是_(4)为验证溴的氧化性强于碘，过程的操作和现象是_。(
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