第2章-第1讲-物质的组成、性质和分类..ppt

第二章化学物质及其变化,第一讲物质的组成、性质和分类,一、物质的组成,1原子是_中的最小微粒。2分子是保持物质_的一种微粒。,3离子是_的原子或原子团。,化学变化,化学性质,带电,4原子团是两个或多个原子结合在一起作为一个整体参加化学反应的原子团。原子团的类型，如OH_、CO32-、NH4+等；，如CH3、OH等。,5元素是_相同的一类原子的总称，元素的存在形式有_。,根,基,化合态、游离态,质子数(或核电荷数),6核素是具有一定数目的_和一定数目的_的一种原子。,质子,中子,质子数,中子数,单质,7具有相同_和不同_的原子互称为同位素。8同素异形体是同种元素形成的结构不同的_。,二、物质的分类,三、物质的变化与性质,没有生成新物质的变化,1物质的变化,生成了新物质的变化,(1)物理变化：_。(2)化学变化：_。,2物质的性质,化学变化,化学变化,(1)物理性质：物质不需要发生_就表现出来的性质，如颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性、导电性等。(2)化学性质：物质在_中表现出来的性质，如可燃性、毒性、氧化性、还原性、稳定性、活泼性等。,3化学反应的分类,分解反应,复分解反应,(1)从物质种类的变化角度分：化合反应、_、置换反应和_，即四大基本反应类型。(2)从有无电子转移的角度分：氧化还原反应和_。,非氧化还原反应,(3)从反应热效应的角度分：放热反应和_。(4)根据反应程度不同分：可逆反应和_。(5)根据有无离子参加反应分：离子反应和_。,吸热反应,不可逆反应,非离子反应,四、四种基本反应类型,物质,两种或,两种以上的物质,化合物,单质,化合物,化合物,ABC,ABC,ABCBAC(或,ABCBAC),ABCDADCB,CaOH2O=Ca(OH)2,Zn2HCl=ZnCl2H2,BaCl2Na2SO4=BaSO42NaCl,五、溶液、胶体和浊液1分散系的相关概念(1)分散系：一种或多种物质分散在另一种或多种物质中所得到的体系。,溶液,胶体,浊液,(2)分散质：被分散的物质。(3)分散剂：分散或容纳分散质的物质。2分散系的分类按照分散质粒子的大小，将分散系分为：图1-1-1,3胶体的性质,光亮的通路,胶体粒子对光线散射,(1)丁达尔效应：当一束光通过胶体时，胶体内会出现一条_，这是由_形成的，利用该性质可区分胶体与溶液。,电性,(2)介稳性：胶体的稳定性介于溶液和浊液之间，在一定条件下能稳定存在，属于介稳体系。其原因：胶体粒子所带电荷_相同，相互排斥；胶体粒子的布朗运动。,(3)聚沉：胶体粒子聚集成较大颗粒，从而形成沉淀从分散剂里析出的过程。使胶体聚沉的方法：加入_；_；_。,电解质,带相反电荷的胶粒,加热,(4)电泳：在_的作用下，胶体粒子在分散剂中_的现象。例如，在Fe(OH)3胶体中通直流电源，带正电荷的Fe(OH)3胶体粒子将向_移动。,电场,作定向移动,阴极,4胶体的制备,饱和FeCl3溶液,Fe(OH)3胶体的制备：向沸水中逐滴加入_，继续煮沸至溶液呈_色，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体。化学方程式为：_。,红褐,5溶液,(1)概念。,溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里所形成的均一、稳定的混合物。,溶质：被溶解的物质。,溶剂：能溶解其他物质的物质。,(2)分类,饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂里不能再溶解某溶质时的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液。,不饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂里还能继续溶解某溶质时的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。,(3)溶解度和溶质的质量分数溶解度：_。溶质的质量分数：_。,在一定温度下，某溶质在100g溶剂里达到,饱和状态时所溶解的质量,(4)溶解度曲线图1-1-2是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线，是根据不同温度下它们的溶解度值绘制的。,图1-1-2,化学之“化”,风化结晶水合物在自然条件下失去部分或全部结晶水的过程。,催化催化剂改变反应速率的过程。催化剂本身参与化学反应，但其质量和化学性质在反应前后都不改变。酸化向某物质中加入稀酸使溶液呈酸性的过程。钝化常温下，浓硫酸、浓硝酸使Fe、Al等金属表面氧化而生成一层致密的氧化膜的现象。,水化物质与水作用的过程。,氢化(硬化)液态油在一定条件下与H2发生加成反应生成固态脂肪的过程。,皂化油脂在碱性条件下发生水解反应的过程。,老化橡胶、塑料等制品露置于空气中，因受空气氧化、日光照射等作用而变硬发脆的过程。,硫化向橡胶中加硫，改变结构以改善橡胶的性能，减缓其老化速度的过程。,裂化在一定条件下，分子量大、沸点高的烃断裂为分子量小、沸点低的烃的过程。,酯化醇与酸反应，生成酯和水的过程。硝化苯环上的H被NO2取代的过程。磺化苯环上的H被SO3H取代的过程。,物质的组成、性质和分类,考点四分散系、胶体,物质的组成,同种元素形成的_叫同素异形体。,不同单质,1.判断下列说法是否正确？若不正确,说出理由。元素在自然界中的存在形式有原子、分子或离子在化学变化中，分子可以再分，离子和原子不可以再分。同一种元素可能有多种不同原子，同一种原子也可能形成不同的离子。原子与该原子形成的离子相对质量几乎相等。由同一种元素组成的物质一定是同一种物质。物质的化学性质一定是由分子保持的。质子数、中子数和电子数都相同的粒子一定是同一种粒子。,题组一组成物质的微粒,2.下列各组物质能真实表示物质分子组成的是()A.NO、C2H5OH、HNO3、I2B.CaO、N2、HCl、H2OC.NH3、H2S、Si、COD.CO2、SiO2、CH3COOH、H2SO4,A,3.下列物质中肯定为纯净物的是()A.只由一种元素组成的物质B.只由一种原子组成的物质C.只由一种分子组成的物质D.只由一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子组成的物质,题组二纯净物和混合物的判断方法,C,4.关于某混合物的说法正确的是()A.物质的组成元素一定是两种或两种以上B.构成物质一定是化合物C.构成物质一定是单质D.构成物质可能只有一种元素,D,5.下列物质中属于纯净物的一组是()冰水混合物爆鸣气铝热剂普通玻璃水玻璃漂白粉二甲苯TNT溴苯C5H10含氧40%的氧化镁花生油福尔马林密封保存的NO2气体ABCD,C,纯净物和混合物的区别,常见混合物：分散系(如溶液、胶体、浊液等)；高分子(如蛋白质、纤维素、聚合物、淀粉等)；常见特殊名称的混合物：石油、石油的各种馏分、煤、漂白粉、碱石灰、福尔马林、油脂、天然气、水煤气、铝热剂等。,物质的分类,无机化合物,氢化物：HCl、H2S、H2O、NH3等,氧化物,不成盐氧化物：CO、NO等,碱性氧化物：Na2O、CaO等,酸性氧化物：CO2、P2O5等,两性氧化物：Al2O3等,过氧化物：Na2O2、H2O2等,物质的分类,无机化合物,酸,按电离出的H+数,一元酸：HCl、HNO3等,二元酸：H2SO4、H2S等,三元酸：H3PO4等,按酸根是否含氧,无氧酸：HCl、H2S等,含氧酸：HClO4、H2SO4等,按酸性强弱,强酸：HCl、H2SO4、HNO3等,弱酸：CH3COOH、HF等,按有无挥发性,挥发性酸：HNO3、HCl等,难挥发性酸：H2SO4、H3PO4等,无机化合物,碱,按水溶性,可溶性碱：NaOH、Ba（OH）2等,难溶性碱：Mg（OH）2、Cu（OH）2等,按碱性强弱,强碱：NaOH、Ba（OH）2、KOH等,弱碱：NH3H2O等,盐,正盐：BaSO4、KNO3、NaCl等,酸式盐：NaHCO3、KHSO4等,碱式盐：Cu2（OH）2CO3等,复盐：KAl（SO4）212H2O等,物质的分类,判断下列说法是否正确，若不正确，请简述理由。非金属氧化物一定是酸性氧化物。酸性氧化物不一定是非金属氧化物。金属氧化物一定是碱性氧化物。碱性氧化物一定是金属氧化物。Na2O和Na2O2均能与H2O反应生成NaOH，故二者都是碱性氧化物。能与酸反应生成盐和水的氧化物一定是碱性氧化物。能与碱反应生成盐和水的氧化物一定是酸性氧化物。,B,题组一明确分类依据,正确判断物质分类,1.分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是()A.H2O、HCOOH、Cu2(OH)2CO3均含有氧元素，都是氧化物B.HClO、H2SO4(浓)、HNO3均具有氧化性，都是氧化性酸C.HF、CH3COOH、CH3CH2OH都易溶于水，都是电解质D.HCOOH、H2CO3、H2SO4分子中均含有两个氢原子，都是二元酸,化学变化,C,游离态,D,固态,D,2.下表中每组均有4个选项，请从中挑选出1个选项，它跟另3个选项属于不同的分类，请将挑选出的选项的序号及挑选依据填入下表：,3.(1)如果按照某种标准能将FeSO4、Na2SO3、NO划归为同一类物质，则下列物质中也能划归为此类的物质是_。AKMnO4BAl2(SO4)3CKClO3DK2HPO4(2)现有下列五种气体：H2、O2、NO、NH3、NO2，以上气体的制备反应中，有一反应在原理上与其他反应都不能归为同一类型，请写出实验室制取该气体的化学方程式：_。,C,4.下表所列物质或概念间的从属关系不符合如图所示关系的是(),题组二有关物质分类中从属关系的判断,A,5.化学概念在逻辑上存在如下关系：对下列概念的说法正确的是()A.化合物与电解质属于重叠关系B.化合物与碱性氧化物属于交叉关系C.溶液与胶体属于并列关系D.离子化合物和电解质属于交叉关系,C,明晰分类标准是对物质正确分类的关键,物质的性质与变化,1.物质的性质和变化,2.化学反应的分类,化合反应,分解反应,置换反应,复分解反应,有无离子参与,有无电子转移,可逆反应,不可逆反应,吸热反应,放热反应,3.单质、氧化物、酸、碱和盐的转化关系,深度思考,1.(2012重庆理综，6)化学工业是国民经济的支柱产业，下列生产过程中不涉及化学变化的是()A.氮肥厂用氢气和氮气合成氨B.钢铁厂用热还原法冶炼铁C.硫酸厂用接触法生产硫酸D.炼油厂用分馏法生产汽油,D,题组一物理变化、化学变化的判断,2.下列变化或过程属于化学变化的是()A.激光法蒸发石墨得C60B.丁达尔效应C.紫色石蕊试液通过活性炭变成无色D.用铂丝蘸取NaCl溶液进行焰色反应,A,物质变化中的“三馏”、“四色”、“五解”和“十八化”归类,3.下列各组物质依次满足如图所示转化关系的是(图中箭头表示一步转化)(),A.BCD,题组二物质的转化,D,4.能实现下列物质间直接转化的元素是()A.硅B.硫C.铜D.铁,B,5.根据Na、S单质及其化合物的类别，完成下列标号的化学方程式。,6.下表有三组物质,每组均有甲、乙、丙三种物质(酸、碱、盐均为溶液)。根据该表回答问题：(1)第组中有一种物质能与第_组中的所有物质反应，这种物质是_。(2)不跟第组任何物质发生反应的是第_组物质中的_，但能与第组中所有物质发生反应，其化学方程式分别为_。,2NaOHCu(NO3)2=Cu(OH)22NaNO32NaOHH2SO4=Na2SO42H2OMgCl22NaOH=Mg(OH)22NaCl,H2SO4,NaOH,熟记常见物质的转化关系,连续氧化转化：，若A为无机物单质，则其可能为C、S、N2、Na等；若A为常见有机物，则其可能为CH3CH2OH。,三角转化：,交叉转化：,分散系、胶体,1.分散系,把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得到的体系。,2.三种分散系比较,3.Fe(OH)3胶体的制备向沸水中逐滴加入FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体，化学方程式为FeCl33H2OFe(OH)3(胶体)3HCl,1.胶体与其他分散系的本质区别是什么？,答案胶体粒子的直径在1100nm之间，这是胶体的本质特征，也是胶体区别于其他分散系的依据，同时也决定了胶体的性质。,答案分散质粒子直径介于1100nm之间的分散系称为胶体，与存在状态无关，如云、雾、烟都是胶体。胶体的丁达尔效应是胶体粒子对可见光散射而形成的，是物理变化；胶体的电泳现象是胶粒发生定向移动，是物理变化。,2.胶体是否一定是液态？胶体的丁达尔效应、电泳现象是物理变化还是化学变化？,答案因为胶体粒子的直径在1100nm之间，该粒子能对光产生散射现象，所以利用丁达尔效应区分胶体和溶液。,3.怎样区分胶体和溶液？,1.下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是()A溶液是电中性的，胶体是带电的B通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动C溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动D一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有,题组一胶体的性质,D,2500mL2molL1FeCl3溶液和500mL2molL1明矾溶液分别滴入沸水中，加热制成分散系甲、乙，经测定，甲分散系中分散质的粒子直径大小在1100nm之间，乙分散系中分散质的粒子直径大小在109107m之间。下列关于甲、乙分散系的判断合理()A在暗室里用一束明亮的“强光”照射甲、乙，发现甲有丁达尔效应，乙没有丁达尔效应B向甲、乙中分别滴加过量的氢氧化钠溶液，现象都是“先聚沉，后溶解”C向甲、乙中分别滴加过量的氢碘酸，最终现象分别是深褐色溶液、无色溶液D蒸干、灼烧FeCl3溶液和明矾溶液会得到对应的固体盐,C,3下列事实与胶体性质无关的是_。A土壤中离子的吸附和交换过程，有保肥作用B由肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗C水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染D明矾可用作净水剂E臭氧、Cl2均可用于水的消毒净化,E,题组二胶体性质