物质的转化PPT课件

-,1,物质的转化,-,2,二、物质的相互转化,-,3,1、转化类型,单质化合物,化合物单质,酸性氧化物酸,碱性氧化物碱,酸盐,碱盐,氧化物盐,盐氧化物,P4,见课本!,-,4,CaCO3,Ca,CaCl2,Ca(OH)2,CaO,电解熔融的氯化钙可以得到金属钙和氯气，钙在氯气中燃烧又能生成氯化钙。请你根据已有知识，用箭头表示物质间可能发生的转化，写出相应的化学反应方程式。,交流与讨论,P5,-,5,-,6,化合反应,分解反应,置换反应,复分解反应,1.根据化学反应特征，填写表格：,CaO+H2O=Ca(OH)2,整理与归纳P5,-,7,例3、同学们吃的零食的包装袋中经常有一个小纸袋，上面写着“干燥剂”，其主要成分是生石灰（CaO）。（1）生石灰属于哪种类别的物质？（2）生石灰可做干燥剂的理由是什么？（用化学方程式表示）（3）生石灰还可以跟哪些类别的物质发生化学反应？列举两例，并写出化学方程式（4）小纸袋中的物质能否长期持续地做干燥剂？为什么？在你所认识的化学物质中，还有哪些可以用作干燥剂？列举一例。,-,8,按要求书写化学方程式：,化合反应：单质与单质化合：化合物与化合物化合：,-,9,按要求书写化学方程式：,分解反应：产物是两种的分解反应：产物是三种的分解反应：,-,10,按要求书写化学方程式：,置换反应：金属置换金属：金属置换非金属：非金属置换金属：非金属置换非金属：,Zn+CuCl2=Cu+ZnCl2,Zn+2HCl=ZnCl2+H2,H2+CuOCu+H2O,-,11,按要求书写化学方程式：,复分解反应：酸与碱反应：酸与盐反应：碱与盐反应：盐与盐反应：,-,12,整理与归纳P5,3.酸、碱、盐在溶液中发生复分解反应需要一定的条件。下列各组反应均可发生：Na2SO4溶液与BaCl2溶液，Na2CO3溶液与盐酸，稀硫酸与NaOH溶液。(1)请写出反应的化学方程式。,Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl,Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2,H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O,-,13,整理与归纳P5,(2)根据以上事实，你认为复分解反应的发生需要什么条件？,有沉淀，或气体，或难电离物质(如水)生成。,-,14,写出下列反应的方程式，不能反应的说明原因：氯化钠与硝酸钾：氯化钠与硝酸银：氢氧化钡与硫酸钠：氢氧化钡与氯化钠：硫酸与氢氧化钠：碳酸钙与盐酸：,-,15,根据反应中是否有化合价变化化学反应可分为：氧化还原反应和非氧化还原反应,氧化还原反应：,有元素化合价变化的化学反应。,氧化反应：,元素化合价升高的反应。,还原反应：,元素化合价降低的反应。,非氧化还原反应：,没有任何元素化合价变化的化学反应。,-,16,氧化还原反应与四种基本反应类型的关系：化合反应氧化还原反应分解反应氧化还原反应置换反应氧化还原反应复分解反应氧化还原反应,不都是,不都是,都是,都不是,思考：有单质参加和生成的反应肯定是氧化还原反应吗？,不一定!,如：O2O3、金刚石石墨,-,17,2、反应类型,化合反应,分解反应,置换反应,复分解反应,氧化还原反应,非氧化还原反应,条件：,条件：,离子反应,非离子反应,放热反应,吸热反应,可逆反应,不可逆反应,-,18,对下列反应进行分类：(1)硫在氧气中燃烧(2)红磷在氧气中燃烧(3)铁丝在氧气中燃烧(4)铝箔在氧气里燃烧(5)蜡烛在氧气里燃烧,按是不是化合反应：,按反应物的特点：,非金属，金属,-,19,下列关于化学反应类型的叙述中，正确的是A.凡是生成盐和水的反应都是中和反应B、复分解反应一定没有单质参加C、生成一种单质和一种化合物的反应一定是置换反应D、分解反应的生成物一定有单质,-,20,下列描述正确的是A、氧化还原反应是既得氧又失氧的反应B、判断一个反应是否为氧化还原反应的依据是是否有化合价的升降C、氧化和还原是独立存在的，一个反应是氧化反应，就不可能是还原反应。D、氧化和还原是同时存在的，发生氧化反应的同时必然会发生还原反应。,B、D,-,21,按下列要求各写