高中化学第二章化学反应的方向、限度与速率章末复习课件鲁科版选修4.ppt

第2章化学反应的方向、限度与速率章末复习,第二章化学反应的方向、限度与速率,学习目标,1了解化学反应方向自发进行的判据2了解化学反应的可逆性。理解化学平衡的涵义及其与反应速率之间的内在联系。3.理解勒夏特列原理的涵义。掌握浓度、温度、压强等条件对化学平衡移动的影响,学习重点,化学平衡状态的判定与移动,学习难点,化学平衡状态的判定与移动,H-TS0即:在温度、压强一定的条件下，,研究表明：T、P一定，反应焓变和熵变共同影响反应方向。反应方向的判据为。,H-TS,反应能自发进行,反应不能自发进行,反应达到平衡状态,自发反应总是向H-TSK反应向逆向进行V正V逆,4、平衡移动,平衡移动,原因：反应条件改变引起结果：速率、各组分含量与原平衡比较均发生变化V(正）V（逆）向正反应方向移动方向V(正）V（逆）原平衡不移动V(正）V（逆）向逆反应方向移动,讨论：怎样判断一个可逆反应改变条件时平衡是否发生移动和平衡移动方向？,影响移动因素,浓度:增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动压强：增大(或减小)压强，平衡向气体体积缩小(或扩大)的方向移动温度：升高(或降低)温度，平衡向吸热(或放热)方向移动催化剂：对化学平衡状态无影响,勒夏特列原理：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。,向右,不,向左,不移动,学以致用,例1.在恒温时，一固定容积的密闭容器内发生如下反应：2NO2(g)N2O4(g)达到平衡时，再向容器内通入一定量的NO2(g)，重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的浓度A.不变B.增大C.减小D.无法判断,B,例2.在恒温时，一固定容积的密闭容器内发生如下反应：2NO2(g)N2O4(g)达到平衡时，再向容器内通入一定量的NO2(g)，重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数A.不变B.增大C.减小D.无法判断,C,例3.恒温恒压下，在容积可变的密闭容器内发生如下反应：2NO2(g)N2O4(g)达到平衡时，再向容器内通入一定量的NO2(g)，重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数A.不变B.增大C.减小D.无法判断,A,等效平衡的情况：1，等温等容时，2等温等容时，3、等温等压时，,、等效平衡问题：,反应前后气体体积不等的可逆反应，只改变起始充入量，通过方程式系数换算成同一半边的物质的物质的量与原平衡相同则两平衡等效；,反应前后气体体积相等的可逆反应，只要起始充入的物质的量（或经过转换后的量），与原平衡成比例则两平衡等效；,改变起始充入量，只要换算成同一边的个物质的物质的量后与原平衡成比例，则两平衡等效。,4.某温度下，在一容积可变的容器中，反应2AgBg2Cg达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是A均减半B均加倍C均增加1molD均减少1mol,C,学以致用,5.某温度下，在一容积固定密闭容器中，反应2AgBg2Cg达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol。在相同的温度下，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是A均减半B均加倍C均增加1molD均减少1mol,B、C,4.某温度下，在一容积固定的容器中，反应2AgBg3Cg达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol。在相同的温度下，对平衡混合物中