高中化学第一单元化学反应速率与反应限度化学反应速课件苏教版必修2.ppt

化学反应速率,你知道下列化学变化进行得快还是慢？,爆炸,溶洞钟乳石的形成,钢铁的锈蚀,2.化学反应速率的表示：,化学反应速率用单位时间（如每秒，每分，每小时）内反应物浓度的减小或生成物浓度的增大来表示。,计算式为：v=单位:,c,t,1.含义:用来衡量化学反应进行快慢的尺度。,一、化学反应速率,vmol/（Ls）,或vmol/（Lmin）,练习,1.在某一化学反应里，反应物A的浓度在10s内从4.0mol/L变成1.0mol/L，在这10s内A的化学反应速率为_.2.向4L容器中充入0.7molSO2和0.4molO2，4s末测得剩余SO2是0.3mol，则v(SO2)_.,例：反应4NH3+5O24NO+6H2O在5L的密闭容器中进行，30秒后，NO的物质的量增加了0.3mol，此反应的反应速率用NO来表示为多少？,1.若用O2的浓度变化来表示此反应速率是多少？,2.v(NO)=0.002mol/(Ls)与v(O2)=0.0025mol/(Ls)是否表示此反应的同一种速率？数值上有何规律？,v(NO)=0.002mol/（Ls）,v(O2)=0.0025mol/(Ls),归纳：,2.同一个化学反应中，可以用不同的物质表示反应速率，其数值之比等于化学方程式中相应的化学计量数之比。因此，必须指明用哪种物质表示反应速率。,1.某一时间段内的反应速率是指这一时间段内的平均速率。,某密闭容器中只含2mol/L和1mol/L的H2和N2，在一定条件下发生化学反应，5s后发现NH3的浓度为1mol/L,分别求N2、H2和NH3的反应速率？,练习：反应A+3B=2C+2D在四种不同条件下的反应速率为：(1)v(A)=0.3mol/(Ls)(2)v(B)=0.6mol/(Ls)(3)v(C)=0.4mol/(Ls)(4)v(D)=0.45mol/(Ls)则该反应速率的快慢顺序为。,(1)(4)(2)=(3),比较反应速率大小时，不能只看数值的大小，还要将反应速率换算为用同一种物质表示才能进行比较。,练习：在25时，向100mL含HCl14.6g的盐酸中，放入5.6g铁粉，反应进行到2s时收集到氢气1.12L(标况)，之后反应又进行了4s，铁粉全溶解。若不考虑体积变化，则：(1)前2s内用FeCl2表示的平均反应速率为(2)后4s内用HCl表示的平均反应速率为(3)前2s与后4s比较，反应速较快，其原因可能,0.25mol/（Ls）,0.25mol/（Ls）,前2s,前2s时段盐酸浓度比后4s时段大,（4）能否用Fe表示化学反应速率吗？,注意：对于固体物质或气态反应中的液体物质，反应在其表面进行，它们的“浓度”是不变的，因此不用液体和固体表示化学反应速率。,问题,能够影响化学反应的速率有哪些呢?,影响化学反应的速率的决定因素是反应物的性质。,是否还有其它些因素能够影响化学反应的速率呢？,外界条件对反应速率的影响,结论：当其他条件不变时，升高温度,化学反应速率加快；降低温度,化学反应速率减慢。,1.温度,外界条件对反应速率的影响,结论：当其他条件不变时，使用正催化剂,化学反应速率加快；使用负催化剂,化学反应速率减慢。,2.催化剂,外界条件对反应速率的影响,结论：当其他条件不变时，增加反应物的浓度,化学反应速率加快；降低反应物的浓度,化学反应速率减慢。,强调：对于固体和纯液体来说，浓度都是不变的，固体和纯液体的量对于化学反应速率几乎不产生影响。,3.浓度,练习在下列四个盛有盐酸的烧杯中，分别放入等质量的碳酸钙，其中反应速率最大的是（）（A）10mL、2molL-1（B）20mL、2molL-1（C）10mL、4molL-1（D）40mL、1molL-1,外界条件对反应速率的影响,仅适用于有气体参加的反应结论：当其他条件不变时，增加压强，化学反应速率加快；降低压强，化学反应速率减慢。,4.压强,5.其他因素如：光、颗粒大小（反应物的接触面积）、溶剂等,外界条件对反应速率的影响,1、下列说法中正确的是（）A0.1molL-1盐酸和0.1molL-1硫酸与2molL-1NaOH溶液反应速率相同B大理石块和大理石粉与0.1molL-1盐酸反应的速率相同CMg，Al和