高中化学 4.2.2《铝 金属材料》 鲁科版必修ppt课件

第2节铝金属材料,1,下面是治疗胃酸过多症的药物胃舒平的说明书：,【别名】复方氢氧化铝,胃舒平【外文名】CompoundAluminiumHyclroxide【主要成分】氢氧化铝【用法及用量】成人口服：24片/次，一日34次。【作用与用途】本品有中和胃酸、减少胃液分泌和解痉止疼作用，用于胃溃疡用胃酸过多症【注意事项】本品应饭前服用或胃疼发作时嚼碎服用。,请说出氢氧化铝的类别，并判断氢氧化铝的溶解性。,2,实验探究：制备Al(OH)3,现在有下列试剂，请设计实验方案制备氢氧化铝。试剂：硫酸铝溶液、氨水、氢氧化钠溶液、稀盐酸。,实验方案：,（1）用硫酸铝溶液与氢氧化钠溶液反应。,（2）用硫酸铝溶液与氨水反应,3,想一想,两套实验方案似乎都可行，请问：如果药品的滴加顺序不一样，会不会对实验结果有影响？,4,实验探究：学生分组实验，引导学生记录实验现象，并分析现象,白色胶状沉淀出现,白色胶状沉淀出现,先出现沉淀后沉淀又溶解,刚开始没有现象后又出现沉淀,5,Al2(SO4)3+6NH3H2O=2Al(OH)3+3(NH4)2SO4,Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH+4,先沉淀说明生成了Al(OH)3，再溶解说明Al(OH)3与NaOH反应了。,Al(OH)3+NaOH=NaAl(OH)4,Al(OH)3+OH-=Al(OH)4-,由于刚开始滴加的硫酸铝量少，生成的氢氧化铝也比较少，与试管中多余的氢氧化钠反应了。,6,Al(OH)3既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应，这种既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的氢氧化物两性氢氧化物。,大家已经知道氢氧化铝属于碱，那么它应该可以与酸反应。,7,讨论：,1.氢氧化铝能否与所有的碱溶液反应？2.氢氧化铝能否与所有的酸溶液反应？,实验探究：,结论：氢氧化铝沉淀不能与碳酸、氨水等弱酸、弱碱反应，一般与强酸、强碱溶液反应。,白色胶状沉淀不溶解,氢氧化铝不能与碳酸反应。,8,实验探究：,Al(OH)4-+H+=Al(OH)3,与HCl溶液反应的化学方程式、离子方程式，,NaAl(OH)4+HCl=Al(OH)3+NaCl,Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O,Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O,有白色胶状沉淀生成，后又溶解,NaAl(OH)4可以与盐酸反应。,9,Al3+,Al(OH)3,Al(OH)4-,+OH-,H+,+OH-,H+,10,（二）氧化铝Al2O3,1、Al2O3物理性质,氧化铝是白色、不溶于水的固体，熔点高，是一种较好的耐火材料。天然产的无色氧化铝晶体叫刚玉，其硬度仅次于金刚石。,11,完成化学反应方程式和离子方程式,与HCl溶液反应的化学方程式、离子方程式，,Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O,Al2O3+6H+=2Al3+3H2O,与NaOH溶液反应的化学方程式、离子方程式，,Al2O3+2NaOH+3H2O=2NaAl(OH)4,Al2O3+2OH-+3H2O=2Al(OH)4-,结论：Al2O3既能与NaOH溶液反应，生成盐和水；又能与盐酸溶液反应，生成盐和水，这样的氧化物为两性氧化物。,12,生活中的化学,通常用明矾（KAl（SO4）212H2O）作净水剂,原理是：铝离子在溶液中可以与水发生微弱的反应，生成有很大表面积的氢氧化铝，可以吸附水中的悬浮杂质而形成沉淀。,13,吃油条的利弊油条的制作过程：首先是发面，即用鲜酵母或老面（酵面）与面粉一起加水揉和，使面团发酵到一定程度后，再加入适量纯碱、食盐和明矾进行揉和，然后切成厚1厘米，长10厘米左右的条状物，把每两条上下叠好，用窄木条在中间压一下，旋转后拉长放入热油锅里去炸，使膨胀成一根又松、又脆、又黄、又香的油条。当面团里出现游离的氢氧化钠时，原料中的明矾就立即跟它发生了反应，使游离的氢氧化钠经成了氢氧化铝。氢氧化铝的凝胶液或干燥凝胶，在医疗上用作抗酸药，能中和胃酸、保护溃疡面，用于治疗胃酸过多症、胃溃疡和十二指肠溃疡等。常见的治胃病药“胃舒平”的主要成分就是氢氧化铝，因此，有的中医处方中谈到：油条对胃酸有抑制作用，并且对某些胃病的一定的疗效。但是摄入过多的铝元素对身体有一定的危害。,生活中的化学,14,氧化铝的天然存在形式,铝土矿由氧化铝的水合物和少量的氧化铁和二氧化硅杂质组成,刚玉氧化铝的天然晶体，硬度大仅次于金刚石、金刚砂（SiC）(蓝宝石、红宝石是刚玉的一种）,自然界中的化学,15,氧化铝坩埚,化学与产品,耐磨件,氧化铝陶瓷异形体,16,铝散热器,铝合金及其制品,17,生活生产中的铝制品,铝合金具有密度小、强度高、塑性好、制造工艺简单、成本低、抗腐蚀能力强等特点。,18,【问题探究】桌面上有两堆白色粉末，已知它们分别是Al2O3和MgO，你能用什么方法加以鉴别？请设计方案,你能写出相关的化学反应方程式吗？,Al2O3+2NaOH+3H2O=2NaAl(OH)4,19,实战演练,1.实验室制备少量氢氧化铝沉淀，用硫酸铝与氨水反应好，还是用硫酸铝与氢氧化钠反应好？为什么？2.下列物质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠反应的有_。A.FeB.AlC.Fe2O3D.Al2O3E.Fe(OH)3F.Al(OH)3G.NaHCO3,B、D、F、G,20,实战演练,3.对于一瓶氢氧化钠溶液，一瓶氯化铝溶液，不借助其他的试剂，能否将两种溶液区别开来？,21,黑色金属,有色金属,:铁、锰、铬,：除黑色金属以外,钢铁是铁与C(碳)、Si(硅)、Mn(锰)、P(磷)、S(硫)以及少量的其他元素所组成的合金。其中除Fe(铁)外，C的含量对钢铁的机械性能起着主要作用，故统称为铁碳合金。它是工程技术中最重要、用量最大的金属材料。,钢铁,金属与金属材料,22,按含碳的含量的不同，铁碳合金分为钢与生铁两大类，钢是含碳量为0.03%2%的铁碳合金。碳钢是最常用的普通钢，冶炼方便、加工容易、价格低廉，而且在多数情况下能满足使用要求，所以应用十分普遍。按含碳量不同，碳钢又分为低碳钢、中碳钢和高碳钢。随含碳量升高，碳钢的硬度增加、韧性下降,23,不锈钢,耐空气、蒸汽、水等弱腐蚀介质和酸、碱、盐等化学浸蚀性介质腐蚀的钢。又称不锈耐酸钢。,所有金属都和大气中的氧气进行反应，在表面形成氧化膜。不幸的是，在普通碳钢上形成的氧化铁继续进行氧化，使锈蚀不断扩大，最终形成孔洞。可以利用油漆或耐氧化的金属（例如，锌，镍和铬）进行电镀来保证碳钢表面，但是，正如人们所知道的那样，这种保护仅是一种薄膜。如果保护层被破坏，下面的钢便开始锈蚀实际应用中，常将耐弱腐蚀介质腐蚀的钢称为不锈钢，而将耐化学介质腐蚀的钢称为耐酸钢。由于两者在化学成分上的差异，前者不一定耐化学介质腐蚀，而后者则一般均具有不锈性。不锈钢的耐蚀性取决于钢中所含的合金元素。铬是使不锈钢获得耐蚀性的基本元素，当钢中含铬量达到1.2左右时，铬与腐蚀介质中的氧作用，在钢表面形成一层很薄的氧化膜（自钝化膜），可阻止钢的基体进一步腐蚀。除铬外，常用的合金元素还有镍、钼、钛、铌、铜、氮等，以满足各种用途对不锈钢组织和性能的要求。,24,银,元素符号:Ag元素延展性仅次于金,能压成薄片,拉成细丝。1克银可以拉成1800米长的细丝,银的特征氧化数为+1,其化学性质比铜差,常温下,甚至加热时也不与水和空气中.,符号，原子序数79，黄赤色，质地软，用牙齿可以咬变形：黄金。金子。金币。化学性质非常稳定的原因是,金原子的最外层的三个电子之间的相互作用非常紧密,原子体积被压缩,电子不容易被氧化剂夺取,金是除稀有气体元素以外化学性质最稳定的元素.,金,以一价和二价为主的金属元素,有延性和展性,是热和电最佳导