《铁盐和亚铁盐的性质》

.,铁盐和亚铁盐的性质,.,.,【功能主治】用于缺铁性贫血症，预防及治疗用。【贮藏】密封、遮光，在干燥处保存。注：与维生素C同服，可增加本品的吸收。,（提示：维生素C具还原性）,【成份】本品每片含琥珀酸亚铁0.1克。辅料为：蔗糖，淀粉，羟丙甲纤维素，聚山梨酯80，羧甲淀粉钠，羟丙纤维素，硬脂酸镁，滑石粉，薄膜包衣预混剂（胃溶型）。,三、铁的重要化合物,http:/www.e-,.,(1)Fe3+的检验方法：,观察溶液颜色:溶液为棕黄色,加SCN-：Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3,（红色溶液）,1、铁盐和亚铁盐,加OH-:生成红褐色沉淀,(2)Fe2+的检验方法：,观察溶液颜色:溶液为浅绿色,加OH-:生成白色沉淀迅速变灰绿色最后呈红褐色沉淀,加SCN-后无变化,.,将下列四种化合物溶于稀盐酸，滴加硫氰化钾溶液没有颜色变化的是：（）A.FeSB.Fe2O3C.FeCl3D.Fe2(SO4)3,.,探究一：Fe2+的还原性,试剂：FeSO4溶液、H2O2溶液、氯水、请记录实验现象,并写出离子方程式,2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-,2Fe2+H2O22H+2Fe3+2H2O,一、Fe2+、Fe3+离子的氧化还原性,.,探究二：Fe3+的氧化性,试剂：FeCl3溶液、铁粉、铜粉请记录实验现象,并写出离子方程式,2Fe3+Fe3Fe2+,2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+,.,（2）Fe3+和Fe2+的转化,Fe（OH）2,2FeCl3+Fe=3FeCl2,2FeCl2+Cl2=2FeCl3,2Fe3+Fe=3Fe2+,2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-,溶液变红色,黄色溶液变成浅绿色，加KSCN后溶液不变色,总结,Fe3+Fe2+,Zn、Fe、Cu、I_等较强的还原剂,Cl2、Br2、HNO3等较强的氧化剂,三、铁的重要化合物,.,硫酸亚铁溶液含有杂质硫酸铜和硫酸铁,为除去杂质,提纯硫酸亚铁，应该加入下列哪种物质（）A锌粉B镁粉C铁粉D铝粉,.,Fe2+,Fe3+,Cl2、H2O2、HNO3、KMnO4等强氧化剂,金属单质（Zn到Cu）、I-等还原剂,Fe、Fe2+、Fe3+离子的相互转变,Fe,.,一瓶未知溶液，如何鉴别它的阳离子是Fe2+还是Fe3+？,思考与交流,.,直接观察颜色,与KSCN,显色,的氧化性利用,与铜片,与淀粉KI试纸,鉴别方法,浅绿色,棕黄色,红色,不显红色,无明显现象,Cu被腐蚀溶液变蓝色,试纸不变蓝试纸变蓝色,白色沉淀迅速变灰绿色最后呈红褐色,立即产生红褐色沉淀,与NaOH溶液反应,如何区分Fe2+和Fe3+,Fe3+,Fe2+,三、铁的重要化合物,.,【知识运用】,1.为什么实验室在配制FeCl2或FeSO4溶液时，通常还要往溶液中加入铁钉或铁粉？答：防止Fe2+被氧化成Fe3+Fe+2Fe3+Fe2+,三、铁的重要化合物,.,2.除去括号中的杂质,应选用的试剂分别为1)FeCl2溶液(FeCl3)；2)FeCl3溶液(FeCl2)；3)FeCl2溶液(CuCl2)。,【知识运用】,三、铁的重要化合物,Fe粉,氯水,Fe粉,.,1：有NaCl、FeCl3、FeCl2、MgCl2、AlCl3五种溶液，只用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是（）A、盐酸B、烧碱溶液C、氨水D、KSCN溶液,B,三、铁的重要化合物,练习,.,2：下列各组离子能大量共存于同一溶液的是（）,A.Fe3+NH4+Cl-H+B.Fe2+H+CO32-Cl-,C.Fe3+OH-SO42-Cl-D.Fe2+Ca2+NO3-H+,A,三、铁的重要化合物,.,3、现榨的苹果汁在空气中会由绿色变为棕黄色，其原因可能是（）A.苹果汁中的Fe2+变成Fe3+B.苹果汁含有Cu2+C.苹果汁含有O