原子结构示意图ppt课件

.,.,原子,原子核,核外电子,质子,中子,、原子的构成,.,1质子、中子、电子的电性和电量怎样？,1个质子带一个单位正电荷；,1个电子带一个单位负电荷。,中子不带电；,原子核带正电,原子核所带的正电荷数目叫做核电荷数,核电荷数核内质子数,.,.,从表中可以得出：1、原子中，质子数核外电子数；2、核内质子数就是核电荷数；3、质子数不一定等于中子数，原子中不一定含有中子；4、构成原子的必要粒子是质子和电子，决定原子种类的是核内质子数，它必不可少。,5.核电荷数=质子数=核外电子数,.,质子：,一个质子带一个单位的正电荷,中子：,中子不带电,电子：,一个电子带一个单位的负电荷,2、原子的构成,.,探究：铁、铝等金属都是原子直接构成的，原子中存在带电荷的粒子（质子和电子），原子是否显电性？,原子不显电性,.,原子不显电性的原因：,由于原子核所带电量和核外电子的电量相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。,.,原子的构成,原子,原子核,核外电子,质子（+）,中子,原子是电中性的！,原子序数,（-）,按核电荷数由小到大的顺序给元素编号，这个序号就叫做元素的原子序数,.,.,元素：具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子。,同位素：具有相同质子数和不同中子数的原子互称为同位素,.,.,电子在原子核外一定区域内出现，这些区域叫作叫做“电子层”,核外电子是在不同的电子层内运动的，此现象叫做核外电子的分层排布。,.,原子核外电子的运动与排布,.,一、核外电子的排布,1、核外电子是分层排布的,人们发现原子核外电子最少的有1层,最多的有7层.,.,第一电子层离核最近、能量最低，最多能容纳2个电子。第一层排满后，电子排在第二层，第二层上最多可容纳8个电子。第三层上最多可容纳18个电子最外层上最多可容纳8个电子（第一层作为最外层时，最多2个）。,2、核外电子排布的规律,第一层上电子数最多不超过2个，最外层上最多不超过8个,.,第1层,第2层,第3层（也叫最外层）,15,2,8,5,3、原子结构示意图,+,.,氦（He）,氖（Ne）,镁（Mg）,铝（Al）,碳（C）,氮（N）,氧（O）,氟（F）,氩（Ar）,+11,2,8,钠（Na）,1,.,.,都为8（氦为2）,不易得失,稳定,一般少于4,易失去,不稳定,不少于4,易得到,不稳定,4、元素化学性质与原子最外层电子数的关系密切。,.,+11,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,+17,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,钠原子,氯原子,质子数=电子数=11,质子数=电子数=17,不带电,不带电,Na,Cl,.,我稳定了,我也稳定了,谢谢!,钠离子,氯离子,质子数=电子数=,质子数=电子数=,11,10,17,18,带一个单位正电荷,带一个单位负电荷,Na+,Cl-,.,NaCl,静电作用形成化合物,.,二、离子的形成,1、离子,带电的原子,2、离子分类,阴离子阳离子,3、离子的表示离子符号,（电子数质子数）,（电子数质子数）,X,n,元素符号,离子所带电荷数（得失电子数；当n=时略去不写）,离子带正或负电,.,4、离子也是构成物质的一种粒子,物质元素分子原子离子,宏观,微观,只讲种类不讲