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文档简介

练习1.已知250C时，CH3COOH和NH3.H2O的电离平衡常数分别为Ka、Kb；则CH3COONa、NH4Cl、CH3COONH4水解平衡常数分别为Kh1、Kh2、Kh3分别为_、_、_,CH3COO(aq)+H2O(l)=CH3COOH(aq)+OH(aq)，Kh=c(CH3COOH)c(OH)/c(CH3COO)c(OH)=Kw/c(H+)代入上式，Kh1=c(CH3COOH)Kw/c(H+)c(CH3COO)=Kw/Ka。,同理，氯化铵：可得Kh2=Kw/Kb。醋酸铵：可得Kh3=Kw/(KaKb)。,练习2.已知250C时，Fe(OH)3的溶度积为Ksp，则FeCl3溶液的水解平衡常数Kh=,Fe3+(aq)+3H2O(l)=Fe(OH)3(s)+3H+(aq)，Kh=c3(H+)/c(Fe3+)，(Kw)3=c3(H+).c3(OH)与Ksp=c(Fe3+).c3(OH)两式相除消去c3(OH)即得Kh=(Kw)3/Ksp。,练习3.(2013福建)(5)HR是一元酸.室温时,0.250mol/LNaOH溶液滴定25.0mLHR溶液时，溶液的pH变化情况如图所示。其中，a点表示两种物质恰好完全反应。,上图中x_7(填“”、“7。由弱酸HR的电离平衡式HR(aq)H+(aq)+R(aq)知，当pH=3时，c(H+)=c(R)=10-3molL-1，Ka=c(H+).c(R)/c(HR)=(10-310-3)/(0.20010-3)=5.010-6。,练习4.(2009山东高考28节选)(4)在25下，将amolL-1的氨水与0.01molL-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH4+)=c(Cl)，则溶液显_性(填“酸”“碱”或“中”)；用含a的代数式表示NH3H2O的电离常数Kb=_。,解析：由电荷守恒知：c(H+)+c(NH4+)=c(Cl)+c(OH)，因为c(NH4+)=c(Cl)，故c(H+)=c(OH)，溶液显中性。NH3H2O的电离常数由电离平衡式决定：,NH3H2O=NH4+OH，由于氨水与盐酸等体积中和，故混合溶液中的NH4+与NH3H2O的浓度均减半，c(NH4+)=c(Cl)=0.01/2molL-1，c(NH3H2O)=(a0.01)/2molL-1；因溶液显中性，c(OH)=10-7molL-1；Kb=c(NH4+).c(OH)/c(NH3H2O)=(0.01/2m
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