元素的性质与原子结构ppt课件.ppt

,第一节元素周期表,第一章物质结构元素周期律,第2课时元素的性质与原子结构,学习目标,1.通过探究明确碱金属元素和卤族元素性质的相似性和递变性。2.明确同主族元素之间性质的相似性和递变性。3.明确原子结构决定元素的性质。教学重难点同主族元素性质的相似性和递变性,二、元素的性质与原子结构,（1）碱金属的原子结构,1.碱金属元素,【科学探究】阅读教材第5页“科学探究”，填写第5页表格。,碱金属原子结构的异同：,锂钠钾铷铯,相同点：碱金属元素原子结构的相同，都为。,递变性：从Li到Cs，碱金属元素的原子结构中，依次增多，依次增大。,最外层电子数,1个,电子层数,原子半径,【思考】物质的化学性质主要取决于原子的最外层电子数，从碱金属原子的结构可推知其化学性质如何？是否完全相同？,最外层上都只有一个电子，化学反应中易失去一个电子，形成+1价的阳离子，并能与氧气等非金属元素及水发生化学反应。,（2）碱金属单质的化学性质,碱金属单质与空气、水反应的比较：,1.钾在空气中燃烧,2.锂与水的反应,3.钾与水的反应,4.铷与水的反应,5.铯与水的反应,碱金属单质都能与氧气、水发生反应，但反应的剧烈程度不同。,结论：,2Li+2H2O=2LiOH+H22Na+2H2O=2NaOH+H22K+2H2O=2KOH+H2(激烈)2Rb+2H2O=2RbOH+H2(遇水爆炸)2Cs+2H2O=2CsOH+H2(遇水爆炸),碱性：,LiOHNaOHKOHRbOHCsOH,碱金属与H2O反应,（1）碱金属元素原子的最外层都有1个电子，它们的化学性质相似。,4Li+O22Li2O（产物只有一种）,2Na+O2Na2O2,2Na+2H2O2NaOH+H2,2K+2H2O2KOH+H2,通式：2R+2H2O=2ROH+H2,结论：,K+O2KO2,（超氧化钾）,Rb、Cs与O2反应更剧烈，产物更复杂。,（2）碱金属元素从上到下（Li、Na、K、Rb、Cs），随着核电荷数的增加，碱金属元素原子的电子层数逐渐，原子核对的引力逐渐减弱，原子失电子的能力逐渐。,增多,最外层电子,增强,元素的金属性逐渐，与水和氧气的反应越来越，最高价氧化物对应水化物的碱性越来越。,增强,剧烈,强,元素金属性强弱判断依据,1.根据金属单质与水或者与酸反应置换出氢的难易程度：置换出氢越容易，则金属性越强。,2.根据金属元素最高价氧化物对应水化物碱性强弱：碱性越强，则原金属元素的金属性越强。,3.可以根据对应阳离子的氧化性强弱判断：金属阳离子氧化性越弱，则元素金属性越强。,（3）碱金属单质的物理性质,相似点,递变性,颜色,硬度,密度,熔沸点,导电导热性,密度变化,熔沸点变化,LiNaKRbCs,均为银白色（Cs略带金色）,柔软,较小,较低,强,逐渐增大（K特殊）,单质的熔沸点逐渐降低,2.卤族元素,（1）卤族元素的原子结构,【学与问】阅读教材第7页“学与问”，推测氟、氯、溴、碘在化学性质上所表现的相似性与递变性。,相似性：原子最外层均有7个电子，容易得1个电子变为8电子稳定结构。,递变性：由F到I，原子的电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱。,（2）卤素单质的物理性质,浅深,小大,大小,低高,气气液固,大小,反应,浅黄绿,黄绿,红棕,紫黑,（2）卤素单质的化学性质,1）卤素单质与氢气反应,剧烈程度：。生成的氢化物的稳定性：。,反应越来越难，剧烈程度逐渐减弱,HFHClHBrHI,2）卤素单质之间的置换反应,2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2（溶液由无色变成橙黄色）2KI+Cl2=2KCl+I2（溶液由无色变成棕黄色）2KI+Br2=2KBr+I2（溶液由无色变棕黄色）,由上述反应可比较卤素_的强弱。,氧化性,氧化性：F2Cl2Br2I2,从FI，元素的非金属性逐渐减弱。,还原性：IBrCl,实验1-1,元素得电子的能力,元素非金属性强弱判断依据,1.根据元素的最高价氧化物的水化物的酸性强弱：酸性越强，元素非金属性越强。,2.根据元素与氢气化合的难易程度及氢化物的稳定性强弱：越易化合或氢化物越稳定，非金属性越强。,3.可以根据对应单质的氧化性强弱判断：非金属单质氧化性越强，则元素非金属性越强。,卤族元素除了单质的性质具有相似性和递变性外，其化合物的性质也具有相似性和递变性。,【小结】元素性质与原子结构有密切的关系，结构决定性质。原子结构相似的一族元素，它们的单质和化合物在化学性质上表现出相似性和递变性。,在元素周期表中，同主族元素从上到下原子核外电子层数依次增多，原子半径逐渐增大，失电子逐渐增强，得电子能力逐渐减弱。所以，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。,1.砹是原子序数最大的卤族元素，根据卤族性质的递变规律，对砹及其化合物的叙述，正确的是（）A.与H2化合能力：At2I2B.砹在常温下为白色固体C.砹原子的最外电子层上有7个电子D.AgAt易溶于水,练一练,C,2.已知溴易挥发，碘易升华。向含有NaBr和KI的混合溶液中通入过量Cl2充分反应后将溶液蒸干，并灼烧所得物质，最后剩下的固体是（）A.NaCl和KIB.NaCl、KCl和I2C.KCl和NaBrD.KCl和NaCl,D,3.钾的金属活动性比钠强，根本原因是:（）A.钾的密度比钠的小B.钾原子的电子层比钠原子多一层C.钾与水反应比钠与水反应更剧烈