浓硫酸的腐蚀性和酸的化学性质ppt课件

.,第十单元酸和碱,课题1常见的酸和碱,第二课时,.,课时目标,1、了解酸的化学性质。,2、掌握相关的化学反应的现象和化学方程式,.,实验10-3,纸张的笔画部分变黑,蘸有酸的部分变黑。,滴有酸的布由黄变黑，甚至形成洞。,浓硫酸有很强的腐蚀性，能使纸张、木条、布甚至皮肤脱水而腐蚀。,.,实验104浓硫酸稀释的正确操作，,现象：烧杯壁发烫，水没有沸腾。,分析：因为浓硫酸溶于水时放出大量热,.,4.浓硫酸的稀释：在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。切不可将水倒入浓硫酸里。WHY？,点拔：水的密度较小，浮在浓硫酸上面，且浓硫酸溶于水放出大量热，使水沸腾。,.,浓硫酸有强烈腐蚀性，如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应如何处理?,如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上，是否也要进行这样的处理?,应先用干布立即擦去，再用大量水冲洗，然后涂上3%5%的碳酸氢钠溶液。,用大量的水冲洗。,.,归纳两种常见的酸的特性,浓盐酸,浓硫酸,挥发性,吸水性,腐蚀性,脱水性,练习：新课程40达标1、2,.,1、有两瓶未贴标签的稀盐酸和NaCl溶液（中性溶液），请同学们想想有哪些方法可以鉴别出来？,2、你提出的这些方案的依据什么？,.,你的方案一：用紫色石蕊溶液,紫色石蕊溶液变红色,紫色石蕊溶液变红色,无色酚酞溶液不变色,无色酚酞溶液不变色,依据：紫色石蕊遇酸性溶液变红色,结论：酸能与指示剂反应,.,你的方案二：用较活泼的金属来鉴别,结论：酸能与较活泼的金属反应产生氢气,Mg+2HCl=MgCl2+H2,Zn+2HCl=ZnCl2+H2,Zn+H2SO4=ZnSO4+H2,Mg+H2SO4=MgSO4+H2,Fe+H2SO4=FeSO4+H2,Fe+2HCl=FeCl2+H2,镁,锌,铁,.,写出铝与盐酸和稀硫酸反应的方程式,我能写,你还知道方案三吗？,2Al+6HCl=2AlCl3+3H22Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2,.,酸溶液能与金属氧化物反应：,铁锈逐渐消失，溶液由无色变为黄色,铁锈逐渐消失，溶液由无色变为黄色,.,根据上面的化学方程式特点，请你写出氧化铜与盐酸或硫酸反应的化学方程式，并回答方案三的内容及酸的性质。,CuO+2HCl=CuCl2+H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2O,结论：酸能与金属氧化物反应有水生成,.,酸具有的一些相似性质：,（1）能使酸碱指示剂显示不同的颜色（2）能与多种活泼金属反应，生成氢气和盐Zn+2HCl=ZnCl2+H2（3）酸能与某些金属氧化物反应，生成水和盐Fe2O3+6HCl=2FeCl3+H2O,.,2下列叙述正确的是()A打开浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口出现白烟B用浓硫酸在白纸上写字，白纸上的字迹慢慢变黑C把鼻孔凑到容器口闻气体的气味D稀硫酸沾到皮肤或衣服上，无需处理,课堂练习：1下列物质敞口放一段时间，质量会减少的是()A浓硫酸B大理石C稀硫酸D浓盐酸,D,B,吸水性质量增大,挥发性,白雾,.,3.下列物质露置于空气中，质量不变的是()A石灰水B碳酸钙C浓盐酸D浓硫酸4.某溶液滴加酚酞显无色，则该溶液（）A.一定是碱溶液B.一定是酸溶液C.一定是盐溶液D.可能是酸溶液,B,D,.,5如图所示密闭容器中盛有甲、乙两烧杯，乙烧杯中盛有紫色