高中化学必修二离子键最新版本ppt课件

.,第三节化学键,第一课时,离子键,.,看实验想问题,？,2Na+Cl2=2NaCl,化学方程式：,剧烈燃烧，火焰为黄色,生成大量白烟。,现象：,.,1.在食盐晶体中Na+与CI间存在有哪些力？2.阴、阳离子结合在一起，彼此电荷是否会中和呢？,讨论：,发表见解：,1阴、阳离子之间除了有静电引力引力作用外，还有电子与电子、原子核与原子核之间的相互排斥作用。2当两种离子接近到某一定距离时，吸引与排斥达到了平衡。于是阴、阳离子之间就形成了稳定的化学键。所以所谓阴、阳离子电荷相互中和的现象是不会发生的。,.,NaCl形成的微观过程,Na+,Cl,电子转移,1,不稳定,较稳定,.,概念：带相反电荷离子之间的相互作用为离子键。,概念要点：（1）成键微粒阴、阳离子（2）键的本质静电作用。静电作用包含了阴、阳离子间的静电吸引作用和电子与电子之间、原子核与原子核之间的静电排斥作用。（3）成键过程：阴阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥达到平衡，就形成了离子键。,.,思考,哪些物质能形成离子键？,活泼的金属元素（IA，IIA）和活泼的非金属元素（VIA，VIIA）之间的化合物。,活泼的金属元素和酸根离子形成的盐,铵盐和酸根离子（或活泼非金属元素）形成的盐。,.,常见的含有离子键的物质：,1.活泼金属与活泼非金属形成的化合物中2.金属氧化物中3.强碱和大多数盐中,.,优点：清晰直观缺点：书写比较麻烦,.,1、原子的电子式：常把其最外层电子数用小黑点“”或小叉“”来表示。例如：硫原子：钾原子：K氖原子：,电子式,练习：写出氢原子、氧原子、氯原子、钠原子、镁原子的电子式,.,2、阳离子的电子式：不要求画出离子最外层电子数，只要在元素符号右上角标出“n+”电荷字样。例如：钠离子：Na+镁离子：Mg2+钡离子Ba2+,3、阴离子的电子式：不但要画出最外层电子数，而且还应用括号“”括起来，并也要在右上角标“n-”电荷字样。例如：氧离子氟离子,.,练习：写出溴离子、氧离子、钙离子、锂离子的电子式。,.,4、离子化合物的电子式：由阴、阳离子的电子式组成，但相同离子不能合并。,AB型,AB2型,A2B型,.,练习：分别写出氯化钠、氧化钾、氯化钙的电子式。,.,离子化合物的形成过程,用电子式表示氯化钠的形成过程,用电子式表示溴化钙的形成过程,Na,Ca,.,练习用电子式表示氧化镁的形成过程,用电子式表示硫化钾的形成过程,.,1.原子、离子都要标出最外层电子；2.阴离子要用方括号括起来，离子须标明电荷3.箭头左边相同的原子可以合并写，箭头右边相同的离子要单个写；4.不能把“”写成“=”；5.用箭头标明电子转移方向。,书写要点,.,2.用电子式表示下列离子化合物的形成过程：(1)K2S(2)MgBr2,BD,.,3.下列用电子式表示离子化合物的形成过程正确的是（）,A,课堂练习,.,本节小结,阴离子Nn-,阳离子Mm+,用电子式表示,离子化合物,失去电子,得到电子,静电作用静电吸引=静电排斥,离子键影响因素离子半径离子电荷,离子键:使阴、阳离子