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文档简介
,第三节化学键第一课时离子键,离子键,知识目标,2.会正确书写原子、简单离子和常见离子化合物的电子式;,3.能认识用电子式表示离子化合物的形成过程。,理解离子键的概念;通过分析初步懂得离子键的成键特点和成键规律;,苹果能够落在地上,人在地球上生活而不自动脱离地球,均是因为地球的吸引力,也就是说宏观物质之间存在力的作用才能够“稳定存在”。那么化学物质(如:NaCl、HCl、H2O等)能够稳定存在,构成这些物质的微观粒子之间也必然存在着作用力,回忆一下:构成物质的基本微粒有哪几种?,构成物质的微粒有分子、原子、离子等,干冰分子,分子中碳原子与氧原子间存在着强烈的相互作用;金刚石碳原子直接相邻的碳原子间存在强烈的相互作用;氯化钠阴、阳离子离子间存在强烈的相互作用。,把H2O加热到约1000,才有少量分解。,这说明在一个H2O中的O和H之间存在着强烈的相互作用力,一、化学键1、定义:物质中直接相邻的原子或离子之间强烈的相互作用,叫做化学键。,2、化学键类型,离子键,共价键,注意:指直接相邻的原子或离子,强烈的相互作用,金属键,二、离子键,以氯化钠的形成过程为例分析离子键的成因,NaCl形成的微观过程,Na+,Cl,电子转移,1,不稳定,较稳定,1.在食盐晶体中Na+与CI间存在有哪些力?2.阴、阳离子结合在一起,彼此电荷是否会中和呢?,讨论:,概念:使阴阳离子结合成化合物的静电作用叫离子键,概念要点:(1)成键微粒阴、阳离子(2)键的本质静电作用。(3)成键过程阴阳离子接近到某一定距离时,吸引和排斥达到平衡,就形成了离子键。,离子化合物:含有离子键的化合物叫做离子化合物,根据NaCl的形成思考:KCl、Na2S、NO2是否是离子化合物?,思考,哪些物质能形成离子键?,活泼的金属元素(IA,IIA)和活泼的非金属元素(VIA,VIIA)之间的化合物。,活泼的金属元素和酸根离子(OH-)形成的盐,铵盐和酸根阴离子(或活泼非金属元素)形成的盐或碱。,常见的含有离子键的物质:,1.活泼金属与活泼非金属形成的化合物中2.金属氧化物中3.强碱和大多数盐中,例1:下列说法正确的是()A非金属元素的原子间不能形成离子化合物B所有金属与所有非金属之间都能形成离子键C在化合物CaCl2中,两个氯离子之间也存在离子键D含有离子键的化合物一定是离子化合物,优点:清晰直观缺点:书写比较麻烦,1、原子的电子式,电子式:在粒子符号周围,用黑点“”或小叉“”来表示其最外层电子数的式子,练习:写出氢原子、氧原子、氯原子、钠原子、镁原子的电子式,2、阳离子的电子式:不要求画出离子最外层电子数,只要在元素符号右上角标出“n+”电荷字样。例如:钠离子:Na+镁离子:Mg2+钡离子Ba2+,3、阴离子的电子式:不但要画出最外层电子数,而且还应用括号“”括起来,并也要在右上角标“n-”电荷字样。例如:氧离子氟离子,例2、写出溴离子、氧离子、钙离子、锂离子的电子式。,4、离子化合物的电子式:由阴、阳离子的电子式组成,但相同离子不能合并。,AB型,AB2型,A2B型,例3:分别写出氟化钠、氧化钾、氯化钙的电子式。,离子化合物的形成过程,用电子式表示氯化钠的形成过程,用电子式表示溴化钙的形成过程,Na,Ca,用电子式表示氧化镁的形成过程,用电子式表示硫化钾的形成过程,1.原子、离子都要标出最外层电子;2.阴离子要用方括号括起来,离子须标明电荷3.箭头左边相同的原子可以合并写,箭头右边相同的离子要单个写4.不能把“”写成“=”5.用箭头标明电子转移方向。,书写要点,例4.用电子式表示下列离子化合物的形成过程:(1)K2O(2)MgBr2,本节小结,阴离子Nn-,阳离子Mm
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