第12章-矿物的化学成分...ppt

第十二章矿物的化学成分,地壳中化学元素的丰度元素的离子类型矿物的化学计量性与非化学计量性胶体矿物的化学成分特点矿物中的水矿物的化学式及其计算,一、地壳中化学元素的丰度,元素在地壳中的平均含量的百分数，叫克拉克值，可分为：质量克拉克值，原子克拉克值。地壳中元素丰度极不均匀，最多的氧（O）与最少的氡（Rn）含量相差1018倍。地壳中最常见的元素为：O,Si,Al,Fe,Ca,Na,K,Mg这8种，占地壳总质量的99。,矿物的化学成分是确定一个矿物的基本依据之一，化学元素是形成矿物的物质基础。地壳中化学元素的丰度与矿物的化学组成有着密切的关系。,常见8种元素的克拉克值,可以形象地比喻：整个地壳是由O离子作最紧密堆积，阳离子充填在空隙中。,克拉克值对矿物化学成分的影响:,克拉克值高的元素组成的矿物种含量也高，地壳上的矿物种主要是由前述8种元素组成的硅酸盐（占地壳总质量的3/4）和氧化物（占地壳总质量的1/5）；但是，地壳上的矿物种除了受克拉克值影响外，还要受到元素的地球化学性质的影响，有的元素含量低，但它能够形成独立矿物种，而有的元素尽管含量多，却不能够形成独立矿物种。这就涉及到元素是趋于“聚集”或“分散”的地球化学性质。,克拉克值对矿物化学成分的影响:,聚集元素：Au（金）、Ag（银）、Bi（铋）、Sb（锑）等，尽管克拉克值很低，但它们的地球化学性质是趋于聚集的，所以能够形成独立的矿物种，甚至富集成矿；分散元素：Ru（钌）、Cs（铯）、Ga（镓）、In（铟）等，尽管克拉克值较高，但它们的地球化学性质是趋于分散的，所以不能够形成独立的矿物种，往往以微量元素混入物（如类质同像形式）赋存于其他矿物种中。,二、元素的离子类型,惰性气体型离子：外层电子8或2（与惰性气体原子相同）铜型离子：外层电子18或182（与Cu+相似）过渡型离子：外层电子917，有未满的d电子。,天然矿物，除少数(约30种)元素以单质存在外，绝大多数是由两种或两种以上化学元素组成的化合物。在化合物中，阴、阳离子间的结合，主要受其外层电子的构型所制约。通常根据离子的外层电子的构型，将其分为三种类型：,元素的离子类型与矿物种类的关系：,惰性气体型离子：易失去电子，与氧形成离子键，形成氧化物、含氧盐矿物和卤化物，故称为亲氧元素或亲石元素；铜型离子：电离势高，不易失去电子，与硫形成共价键，形成硫化物，故称为亲硫元素或亲铜元素；过渡型离子：性质介于上述两类离子之间，可形成氧化物、含氧盐，也可形成硫化物，取决于元素在周期表中的位置(靠近惰性气体型离子还是靠近铜型离子)，也取决于外部氧化还原条件。,注意：元素的离子类型与矿物种的关系不是绝对的，在极端外部条件下，也可改变，如：Cu+在氧化环境下也可形成氧化物：赤铜矿Cu2O,三、矿物的化学计量性与非化学计量性,自然界中，只有少数矿物的化学成分是相当固定的，其化学组成遵守物理化学分配定律定比定律和倍比定律，各组分间具严格的化合比，如水晶，即几乎由纯SiO2组成。,（1）化学计量矿物在各晶格位置上的组分之间遵守定比定律、具严格化合比的矿物。例：水晶SiO2、铁闪锌矿(Zn,Fe)S、橄榄石(Mg,Fe)2SiO4。（2）非化学计量矿物化学组成偏离理想化合比，不再遵循定比定律的矿物。矿物标型例：磁黄铁矿Fe1-xS（有部分Fe3+存在）。,天然矿物并非理想化学纯的物质。由于外界环境的复杂性，致使其化学组成在一定范围内变化,含金石英脉中黄铁矿(FeS2)，Fe/(S+As)0.500，形成深度小；Fe/(S+As)0.500，成矿深度大。,非化学计量成分标型：,判断剥蚀程度,质同像替代和非化学计量性是引起矿物成分在一定范围内变化的主要原因，其他因素还有阳离子的可交换性、胶体的吸附作用、矿物中含水量的变化，及以显微包裹体形式存在的机械混入物等,四、胶体矿物的化学成分特点,1、胶体与胶体矿物一种或多种粒径介于1100nm之间的物质微粒（分散相或分散质）分散在另一种物质（分散媒或分散剂）中形成的不均匀细分散体系，称为胶体。分散相和分散媒均可以是固体、液体或气体胶溶体：分散媒多于分散相的胶体。胶凝体：反之分散媒少于分散相的胶体。胶体矿物：一般是以水为分散媒、以固相为分散相的水胶凝体，属非晶质或隐晶质矿物。如蛋白石（SiO2.nH2O）。,2、胶体矿物的特殊性质（1）胶体微粒非常小，具有极大的比表面积和很高的表面能，因此胶体矿物不稳定，具有吸附其他物质和自发地转化为结晶质的趋势，从而降低其表面能，达到稳定状态,（2）胶粒表面的电荷未达到饱和，带电的胶体微粒能够选择性的吸附周围介质中与胶体所带电荷相反的其他离子，此即胶体的吸附性。,胶体的特殊性质决定了胶体矿物的化学成分具有可变性和复杂性的特点。（1）胶体矿物的分散相与分散媒的量比不固定，即其含水量是可变的。（2）胶体微粒表面具有很强的吸附性，致使胶体矿物可吸附介质中的其他成分而改变成分，其吸附量有时相当可观，甚至可富集形成有工业价值的矿床。,（3）胶体矿物随着时间的推移或热力学因素的改变，胶粒会自发地凝聚，并发生脱水，颗粒逐渐增大而成为隐晶质，最终可转变为显晶质矿物，这一过程称为胶体的老化或陈化。由胶体矿物老化形成的隐晶质或显晶质矿物称为变胶体矿物,例如：蛋白石，由许多许多的非常细的SiO2胶粒及水组成。单个SiO2胶粒可能有晶体结构，但太小了；许多胶粒组合是杂乱的，因此，整体不显晶态特征而是非晶态或超显微隐晶态。,胶粒堆积形成胶体矿物示意图,五、矿物中的水,水是矿物中的一种特殊的化学成分。根据矿物中水的存在形式及其在晶体结构中的作用，可将其分成吸附水、结晶水和结构水3种基本类型，以及性质介于结晶水与吸附水之间的层间水和沸石水2种过渡类型：,(1)吸附水：呈中性水分子状态，不直接参与组成矿物的晶体结构，只是机械地被吸附于矿物的表面上或裂隙中。吸附水不属于矿物的化学成分，不写入化学式。它在矿物中的含量不固定。在常压下，当温度上升至110时，吸附水会全部逸出，但并不破坏晶格。薄膜水和毛细管水都属于吸附水。水胶凝体中的胶体水是吸附水的一种特殊类型，它是胶体矿物本身固有特征，故应作为重要组分列入矿物的化学式，但其含量不固定，如蛋白石的化学式是SiO2.nH2O。,(2)结晶水：以中性水分子的形式存在，它在矿物晶体结构中占有固定的位置，并且水分子的数量也是固定的。结晶水多出现在具有大半径络阴离子的含氧盐矿物中，能够与小半径的阳离子形成体积较大的水化阳离子，从而与大的络阴离子组成稳定化合物，例如石膏CaSO42H2O。结晶水受晶格的束缚，结构比较牢固。要使结晶水从矿物中脱出，通常需要较高温度，一般均在200500。当矿物脱出结晶水后，晶体的结构被破坏，进而重建为新的晶格，,含结晶水的矿物的失水温度是一定的，据此可以作为鉴定矿物的一项标志,石膏中的结晶水与脱水后形成的硬石膏,(3)结构水（也称化合水）：呈H+、(OH)-或(H3O)+等离子状态，在晶格中占有固定的位置，在含量上有确定的比。例如在高岭石Al4Si4O10(H2O)8和水云母(K,H3O)Al2AlSi3O10(OH)2中都含有结构水。结构水在晶格中靠较强的键力联系着，因此结构牢固，要在高温(约6001000)作用下，晶格遭到破坏时水才会逸出。,高岭石中的结构水,（4）层间水：存在于层状构造硅酸盐结构层之间的中性水分子，主要与层间阳离子结合成水合离子，其性质也是介于结晶水与吸附水之间。层间水的数量受阳离子种类、温度及湿度变化的影响。层间水较易失去，常压下在110左右大量逸出。失水后矿物晶格不被破坏，仅结构层层间距缩短，同时矿物的相对密度和折射率增大；在潮湿的环境中又可重新吸水。,如在蒙脱石中，其结构层表面有过剩负电荷，它要吸附金属阳离子及水分子，从而在相邻的结构层中间形成水分子层。加热至110时，水大量逸出，而在潮湿环境又可重新吸水。,(5)沸石水：存在于沸石族矿物晶格中的大空腔或通道中的中性水分子，与其中的阳离子结合成水合离子，其性质介于结晶水与吸附水之间。沸石水的逸出温度为80400，脱水后不引起晶格的破坏，只是某些物理性质发生变化。失水后的沸石又可重新吸水。,六、矿物的化学式及其计算,实验式：只表示矿物中各组分的种类及其数量比。不能反映出矿物中各组分之间的相互关系白云母：K2O3Al2O36SiO22H2O或H2KAl3Si3O12仅仅表示各组分的含量比。晶体化学式（结构式）：既能表明矿物中各组分的种类及其数量比，又能反映出它们在晶格中的相互关系及其存在形式白云母：KAl2(Si3Al)O10(OH)2,（1）矿物化学式的表达方式,表明白云母是一种具层状结构的铝的铝硅酸盐矿物，部分Al进入四面体空隙替代1/4的Si，另有部分Al则以六次配位的形式存在于八面体空隙中，K为补偿由Al3+替代Si4+所引起的层间电荷而进入结构层间，此外白云母的组成中还有结构水,(1)基本原则是阳离子在前，阴离子或络阴离子在后。络阴离子需用方括号括起来。(2)对复化合物，阳离子按其碱性由强至弱、价态从低到高的顺序排列。(3)附加阴离子通常写在阴离子或络阴离子之后。(4)矿物中的水分子写在化学式的最末尾，并用圆点将其与其他组分隔开。(5)互为类质同像替代的离子，用圆括号括起来，并按含量由多到少的顺序排列，中间用逗号分开。例如：白云母KAl2(Si3Al)O10(OH)2白云石CaMgCO32镁方解石（Ca，Mg）CO3铁闪锌矿(Zn,Fe)S蛋白石SiO2nH2O,晶体化学式的书写原则：,（2）矿物化学式的计算：,总的思路是：以矿物化学分析所得到的元素或氧化物质量，换算成该矿物中各原子、离子系数比例，再结合晶体化学知识判断是否为类质同像关系、是否组成阴离子团等，写出晶体化学式。,具体做法是：,元素或氧化物质量,原子个数、分子个数（换算成原子个数）,以某个原子在该矿物晶体化学式的原子个数为准，换算出其他原子在晶体化学式中的系数,结合晶体化学知识将各原子进行分配,即：要求已知该矿物的晶体化学通式,举例说明：已知单斜辉石晶体化学通式：XYZ2O6,以上举例为阴离子法，即以氧原子数为准计算，也可以以阳离子总数为准计算，称阳离子法，计算的思路是一样的。,首先检查矿物的化学分析结果是否符合精度要求。表中单斜辉石的各组分的百分含量总和(wB%)为99.82%(去除了吸附水H2O-)，符合化学式计算的精度要求。(2)查出各组分的分子量。(3)将各组分的质量百分数(wB%)除以该组分的分子量，求出各组分的摩尔数。(4)用各组分的摩尔数乘以其各自的氧原子系数得到各组分的氧原子数。(5)将各组分的氧原子数加起来即得矿物中各组分的氧原子数总和O。(6)以矿物单位分子中的氧原子数Of.u.(如辉石的Of.u.=6)除以氧原子数总和O，得到换算系数(即Of.u./O)。(7)用各组分的摩尔数乘以其相