高考化学一轮复习专题11.2物质的检验（练）（含解析）.doc

专题11.2 物质的检验1【湖南衡阳八中2016届第二次月考】实验室有一瓶固体M的标签右半部分已被腐蚀，剩余部分只看到“Na2SO”字样。已知固体M只可能是Na2SO3或Na2SO4。若取少量固体M配成溶液，下列试剂不能用于鉴定M的是 （ ）ABa(OH)2 B稀盐酸 C稀硫酸 D浓硝酸【答案】A考点：考查物质鉴别的试剂的选择的知识。2【百强校2016届贵阳一中第七次月考】下列实验“操作和现象”与“结论”都正确的是 （ ）选项操作和现象结论A向溶液中加入KSCN溶液无明显现象，再加入新制氯水，溶液呈血红色证明原溶液中含有Fe2+B加入AgNO3溶液后生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解可确定有Cl-存在C将某种气体通入酸性KMnO4溶液。溶液褪色说明该气体一定具有漂白性D向某溶液中逐渐通入CO2气体，先出现白色胶状沉淀，继续通入CO2气体，白色胶状沉淀不溶解证明该溶液中存在AlO2-【答案】A【解析】试题分析：加入稀盐酸会带来氯离子，应该加入稀硝酸，B错误；因酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，某气体能使其褪色，说明该气体具有还原性，C错误；向某溶液中逐渐通入CO2产生的白色胶状沉淀不一定是Al(OH)3，还可能是H2SiO3，D错误；故选A。考点：考查了化学实验方案的设计与评价的相关知识。3下列溶液中离子的检验方法和结论相符的一组是 （ ）序号检验方法结论A向一种未知溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成未知溶液中一定含有SO42B向一种未知溶液中滴加NaOH溶液，产生白色沉淀未知溶液中一定含有Al3+C向一种未知溶液中加入盐酸酸化的 AgNO3溶液，有白色沉淀生成未知溶液中一定含有ClD向一种未知溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体不能确定未知溶液中一定含有CO32【答案】D考点：离子检验的方法4下列关于物质的检验说法正确的是 （ ）A加入硝酸钡溶液有白色沉淀生成,再加稀硝酸,沉淀不消失,一定有硫酸根离子 B观察钾元素焰色反应的操作是：将铂丝放在稀盐酸中洗涤后灼烧至无色，然后在用铂丝蘸取固体氯化钾，置于煤气灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察。C待检液加入NaOH溶液，有白色沉淀，则原溶液中有Al3+存在 D某溶液中滴入KSCN溶液后呈红色，说明该溶液中有Fe2+【答案】B考点：考查物质的检验。5只用一种试剂可区别Na2SO4、FeCl2、Al2（SO4）3、（NH4）2SO4五种溶液, 这种试剂是 （ ）ABa（OH）2 BH2SO4 CNaOH DAgNO3【答案】C【解析】试题分析：A、加入Ba（OH）2，Na2SO4和MgCl2都生成白色沉淀，不能鉴别，故A错误；B、加入H2SO4，以上五种物质都不反应，不能鉴别，故B错误；C、加入NaOH，Na2SO4无现象，MgCl2生成白色沉淀，FeCl2生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后总变成红褐色，Al2（SO4）3生成白色沉淀，NaOH过量时，沉淀逐渐溶解，（NH4）2SO4生成刺激性气体，五种物质现象各不相同，可鉴别，故C正确；D、加入AgNO3，以上物质都生成白色沉淀，不能鉴别，故D错误。考点：物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用。6下列实验可实现鉴别目的的是 （ ） A用BaCl2溶液鉴别SO3(g)和SO2 B用Ca(OH)2溶液鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液 C用CO2鉴别NaAlO2溶液和Na2SiO3溶液 D用湿润的碘化钾淀粉试纸鉴别Br2(g)和NO2【答案】A【解析】试题分析：ASO3通入BaCl2溶液产生白色BaSO4沉淀，而SO2通入BaCl2溶液中，不能发生任何反应，无现象，因此可以用BaCl2溶液鉴别SO3 (g)和SO2，正确；BCa(OH)2溶液与Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都会发生反应产生产生CaCO3沉淀，因此不能用Ca(OH)2溶液鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，错误；C CO2通入NaAlO2溶液中产生Al(OH)3白色沉淀；通入Na2SiO3溶液中，形成H2SiO3沉淀，二者反应现象相同，都产生白色沉淀，因此不能用CO2鉴别二者，错误；DBr2(g)和NO2都有强氧化性，都能把KI氧化为I2，遇到淀粉，溶液变为蓝色。因此不能用湿润的碘化钾淀粉试纸鉴别Br2(g)和NO2，错误。考点：考查物质的鉴别方法正误判断的知识。7【江苏启动2016届第一次月考】下列对有关实验事实的解释正确的是 （ ）A向某溶液中滴加氯水后，再加入KSCN溶液，溶液呈红色，说明原溶液中含有Fe2+B浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度均降低，原理不相同C向某溶液中加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液一定含有SO42D常温下，浓硫酸可以用铁质容器储运，说明铁与冷的浓硫酸不反应【答案】B考点： 离子检验，浓硫酸性质8甲、乙、丙、丁分别是氢氧化钙溶液、硝酸钾溶液、碳酸钠溶液、盐酸溶液中的一种，甲和丙可以反应，甲和丁也可以反应。则下列说法正确的是 （ ）A甲一定是氢氧化钙 B乙一定是硝酸钾溶液 C丙不可能是碳酸钠溶液 D丁只能是盐酸【答案】B【解析】试题分析：由题意可知：Ca(OH)2、Na2CO3、HCl都可以和另外的两种物质发生反应，因此它们都可以是甲、丙、丁。没有涉及的物质KNO3就是乙。考点：考查物质的化学性质及相互之间的化学反应的知识。9【江西上高二中2016届第二次月考】根据下列实验内容得出的结论正确的是 （ ）选项实验内容结论A某物质的水溶液能使红色石蕊试纸变蓝该物质一定是氨气B某气体能使湿润的淀粉KI试纸变蓝该气体一定是氧化性气体C苯与溴水混合，溴水褪色苯中含碳碳双键D某物质燃烧后的产物既能使白色硫酸铜粉末变蓝，又能使澄清的石灰水变浑浊该物质一定是碳氢化合物【答案】B【解析】试题分析：A、能是红色石蕊试纸变蓝的溶液为碱性，碱性溶液有很多，例如碱或盐，错误，不选A；B、与碘化钾反应生成碘单质的气体应该是具有氧化性的气体，正确，选B；C、苯和溴水混合是发生萃取，是物理过程，错误，不选C；D、能使白色硫酸铜粉末变蓝的物质为水，能是澄清石灰水变浑浊的物质为二氧化碳，说明物质中含有碳和氢元素，但不一定是碳氢化合物，可能有氧元素，错误，不选D。考点： 实验方案的设计10【江西余江一中2016届第二次月考】实验室一瓶固体M的标签右半部分已被腐蚀，剩余部分只看到“Na2S”字样（如图所示）。已知固体M只可能是Na2SO3、Na2SiO3、Na2SO4中的一种。若取少量固体M配成稀溶液进行有关实验，下列说法不正确的是 （ ）A只用一种试剂就可以确定该固体M的具体成分B往溶液中通入二氧化碳，若有白色沉淀，则固体M为Na2SiO3C往溶液中加入稀硝酸酸化的BaCl2，若有白色沉淀，则固体M为Na2SO4D用pH试纸检验，若pH=7，则固体M一定是Na2SO4【答案】C考点：几组未知物的检验，含硫物质的性质和综合利用1【江西师大附中2016届上期中】下列各组溶液，不用外加试剂，就能实现鉴别的是 （ ） CuSO4 K2SO4 KNO3 KOH Na2CO3 BaCl2 HCl Na2SO4 NH4NO3 Na2SO4 Ba(OH)2 AlCl3 NaAlO2 Na2SiO3 H2SO4 NaClA B C D 【答案】D【解析】试题分析：硫酸铜溶液有颜色，将硫酸铜加入其余三种溶液中出现蓝色沉淀的是氢氧化钾，硫酸钾和硝酸钾不能鉴别。四种溶液两两混合，能有两种沉淀的溶液为氯化钡，与氯化钡不反应的为盐酸，与盐酸反应有气体的为碳酸钠，剩余的为硫酸钠，能鉴别。四种溶液两两混合，先产生沉淀后沉淀溶解的为氯化铝中加入氢氧化钡，与氢氧化钡反应生成沉淀的为硫酸钠，剩余的为硝酸铵，能鉴别。四种溶液两两混合，一种物质与另一种物质先产生沉淀后沉淀溶解，则前者为硫酸，后者为偏铝酸钠，和硫酸反应生成沉淀不溶解的为硅酸钠，剩余氯化钠，能鉴别。所以选D。考点： 物质的鉴别2【辽宁抚顺一中2016届第一次月考】对于某些物质或离子的检验及结论一定正确的是 （ ）A某物质的水溶液使红色石蕊试纸变蓝，该物质一定是碱B某气体能使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝，该气体一定是氯气C某物质的水溶液中加入盐酸产生无色无味气体，该溶液一定含有碳酸根离子D往铁和稀硝酸反应后的溶液中滴入KSCN溶液，溶液显血红色，则该反应后的溶液中肯定有Fe3+，可能还有Fe2+【答案】D考点：本题主要是考查物质及离子的检验3【浙江杭州高级2016届第三次月考】某固体粉末甲中可能含有K2CO3、KNO3、NaNO2、K2SO3、FeO、Fe2O3中的若干种，某同学为确定该固体粉末的成分，取甲进行连续实验，实验过程及现象如下：该同学得出的结论正确的是 （ ）A根据现象1可推出该固体粉末中含有钠元素，但不含钾元素B根据现象2可推出该固体粉末中一定含有NaNO2C根据现象3可推出该固体粉末中一定含有Na2SO4D根据现象4和现象5可推出该固体粉末中一定含有FeO和Fe2O3【答案】D考点：考查物质的检验和鉴别的实验方案的设计，侧重于元素化合物知识的综合应用。4已知Fe3的氧化性强于I2，某澄清溶液中可能只含有以下离子中的若干种：Na、Fe3、Fe2、SO、Cl、Ba2、I.现取部分溶液依次进行如下实验：通入一定量氯气后，加入CCl4振荡，静置后CCl4层呈紫红色，用分液漏斗分液；向分液后的水溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸钡溶液，产生白色沉淀；过滤后将滤液分为两份，向一份中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，产生大量沉淀，向另一份中加入少量KSCN溶液，溶液立即变为红色根据上述实验，以下推测正确的是 （ ）A无法确定原溶液中是否存在Cl、NaB原溶液中肯定存在的离子有Fe3、SO、IC原溶液一定显中性D原溶液中肯定不存在的离子有Fe2、Ba2【答案】A【解析】由实验可确定溶液中有I，所以原溶液中无Fe3.由实验可知原溶液中含有SO，所以原溶液中无Ba2.由于实验中所加入的试剂是硝酸酸化的硝酸钡，因此原溶液中的还原性离子也将被氧化实验说明原溶液中含有Fe2，但不能通过生成的AgCl沉淀确定原溶液中含有Cl.5【河北冀州2016届上期中】下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是 （ ）A取a克混合物充分加热，减重b克B取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体C取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克D取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体。【答案】C【解析】试题分析：ANaHCO3受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，所以通过加热分解利用差量法即可计算出Na2CO3质量分数，故A不选；BNa2CO3和NaHCO3均可与盐酸反应生成水、二氧化碳和氯化钠，所以bg固体是氯化钠，利用守恒法可计算出Na2CO3质量分数，故B不选；C混合物与足量稀硫酸充分反应，也会生成水和二氧化碳，所以逸出的气体是二氧化碳，但会混有水蒸气，即碱石灰增加的质量不是二氧化碳的质量，不能测定含量，故C选；DNa2CO3和NaHCO3都与Ba（OH）2反应，反应的方程式为CO32-+Ba2+=BaCO3、HCO3-+OH-+Ba2+=H2O+BaCO3，因此最后得到的固体是BaCO3，所以可以计算出Na2CO3质量分数，故D不选；答案为C。考点：考查物质含量的实验方案的设计，涉及物质的性质以及实验方案的原理。6【百强校2016届西北师大附中下学期第五次考试】下列根据实验操作和实验现象所得出的结论，正确的是 （ ）选项实验操作实验现象结论A向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和Na2SO4溶液和CuSO4溶液均有固体析出蛋白质均发生变性B在CuSO4溶液中加入KI溶液，再加入苯，振荡后静置有白色沉淀生成，苯层呈紫红色白色沉淀可能为CuIC将气体X通入品红溶液中红色褪去X一定是SO2D将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液溶液变为血红色Fe(NO3)2样品已氧化变质【答案】B考点：考查化学实验基本操作、实验现象的正误判断等知识。7下列实验设计能够成功的是 （ ）实验目的实验步骤及现象A检验亚硫酸钠试样是否变质B检验某盐是否为铵盐C证明酸性条件H2O2氧化性比I2强D除去氯化钠晶体中少量硝酸钾【答案】D考点：本题考查实验步骤和现象的分析。8常温下，某未知溶液中11012，且含有大量Al3和NO，检验此溶液中是否大量存在以下6种离子：SiO、NH、Fe2、Na、HCO、Cl，其中不必检验就能加以否定的离子是 （ ）A B C D【答案】A【解析】常温下，c(H)/c(OH)11012，c(H)c(OH)11014，联立解得c(H)0.1 molL1，故该溶液呈酸性。又因所给溶液中含有NO，故SiO、Fe2、HCO不能大量存在。9【2016届湖北省龙泉、宜昌一中高三上10月联考】某氯的氧化物A常温下为气态，测得该气体对空气的相对密度为3.0，A溶于水可得只含单一溶质B的弱酸性溶液，B溶液在放置过程中酸性会增强。常温下，气体A与NH3反应生成离子晶体C、气体单质D和常见液体E，D为空气中含量最多的物质。气体A可用氯气与潮湿的Na2CO3 反应制得，同时生成两种钠盐。请回答下列问题：（1）气体A的化学式为 。（2）用化学方程式表示B溶液酸性增强的原因 。（3）气体A与NH3反应的化学方程式为 ，该反应体现气体A具有 性。（4）试写出制取气体A的化学方程式为 。（5）设计实验探究离子晶体C中阳离子的成分 。【答案】（1）Cl2O （2）2HClO 2HCl + O2 （3）3Cl2O +10NH3 6NH4Cl +2N2 + 3H2O 氧化（4）2Cl2+2Na2CO3+ H2OCl2O+2Na HCO3+2NaCl （5取少量晶体溶于水，加入浓NOH溶液、加热，若产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明含有NH4+ 考点：考查物质推断、元素周期表的结构、氧化还原反应的有关判断与应用以及离子的检验10某无色溶液中含有K、Cl、OH、SO、SO，为检验溶液中所含的某些阴离子，限用的试剂有：盐酸、硝酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液、溴水和酚酞试液。检验其中OH的实验方法省略，检验其他阴离子的过程如下图所示。（1）图中试剂溶质的化学式分别是_，_，_，_，_。（2）图中现象a、b、c表明检验出的离子分别是a_、b_、c_。（3）白色沉淀A加试剂反应的离子方程式是_。（4）无色溶液C加试剂的主要目的是_。（5）白色沉淀A若加试剂而不加试剂，对实验的影响是_。（6）气体E通入试剂发生反应的离子方程式是_。【答案】（1）Ba(NO3)2HClHNO3Br2AgNO3（2）SOSOCl（3）BaSO32H=Ba2SO2H2O（4）中和OH，防止对Cl的检验产生干扰（5）会使SO对SO的检验产生干扰，不能确认SO是否存在（6）SO2Br22H2O=4HSO2Br1【2016年高考四川卷】根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是 （ ）选项实验操作现象结论A将某溶液与稀盐酸反应产生的气体通入澄清石灰水石灰水变浑浊该溶液中一定含有CO32-B常温下，将铁片浸入足量浓硫酸中铁片不溶解常温下，铁与浓硫酸钠一定没有发生化学反应C向某食盐溶液中滴加淀粉溶液溶液颜色不变该食盐中一定没有添加碘酸钾D向苯酚钠溶液中滴加乙酸溶液溶液变浑浊相同条件下，乙酸的酸性一定比苯酚强【答案】D2【2015安徽理综化学】某同学将光亮的镁条放入盛有NH4Cl溶液的试管中，有大量气泡产生。为探究该反应原理，该同学做了以下试验并观察到相关现象，由此得出的结论不合理的是 （ ）选项实验及现象结论A将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝反应中有NH3产生B收集产生的气体并点燃，火焰呈淡蓝色反应中有H2产生C收集气体的同时测得溶液的pH为8.0弱碱性溶液中Mg也可被氧化D将光亮的镁条放入pH为8.6的NaHCO3溶液中，有气泡产生弱碱性溶液中OH-氧化了Mg【答案】D【解析】A、检验氨气的方法正确，故A正确；B、火焰呈淡蓝色，又根据反应物的特点可以判断该气体为H2，正确；C、PH为8.6时，仍然有气体生成，说明碱性条件下，Mg可以被氧化，故C正确；D、若是氢氧根氧化了Mg,则氢氧根得电子被还原，不可能生成气体，所以D的结论不合理，故选D。【考点定位】本题重点考查学生的实验综合能力和科学探究能力，对实验现象和实验结论的逻辑判断能力。涉及到对产物氨气和氢气的验证，氧化还原反应中氧化剂和还原剂的判断。【名师点睛】解决本题的关键在于熟练掌握常见物质的检验要，包括试剂的选择，反应现象及结论判断。本题还考查了溶液的酸碱性和PH的关系，溶液中离子浓度大小和离子共存问题，氧化还原反应中，氧化反应和还原反应的判断，氧化剂和还原剂的判断，氧化产物和还原产物的判断。3【2015浙江理综化学】下列说法正确的是 （ ）A为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可B做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加C在未知溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知溶液中存在SO42或SO32D提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法【答案】B4【2015山东理综化学】下列由实验现象得出的结论正确的是 （ ）操作及现象结论A向AgCl悬浊液中加入NaI溶液时出现黄色沉淀。Ksp（AgCl） Ksp（AgI）B向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈红色。溶液中一定含有Fe2+C向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈橙红色。Br还原性强于ClD加热盛有NH4Cl固体的试管，试管底部固体消失，试管口有晶体凝结。NH4Cl固体可以升华【答案】C5【2014年高考重庆卷第2题】下列实验可实现鉴别目的的是 （ ）A用KOH溶液鉴别SO3(g)和SO2.B用湿润碘化钾淀粉试纸鉴别Br2(g)和NO2C用CO2鉴别NaAlO2溶液和CH3COONa溶液D用BaCl2溶液鉴别AgNO3溶液和K2SO4溶液【答案】C【解析】进行物质的检验时，要依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理、验证即可。A、二氧化硫和三氧化硫均是酸性氧化物，都能与氢氧化钾溶液反应，不能鉴别，应该用品红溶液鉴别，A不正确；B、单质溴与NO2气体均具有氧化性，都能把碘化钾氧化生成单质碘，碘遇淀粉显蓝色，不能鉴别，应该用硝酸银溶液鉴别，B不正确；C、偏铝酸的酸性弱于碳酸，根据较强酸制备较弱酸可知，CO2通入到偏铝酸钠溶液中生成氢氧化铝白色沉淀；醋酸的酸性强于碳酸，因此CO2通入到醋酸钠溶液中不反应，可以鉴别，C正确；D、氯化钡与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，与硫酸钾溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，不能鉴别，应该用硝酸钡溶液鉴别，D不正确，答案选C。【命题意图】本题主要是考查常见物质的鉴别，侧重对学生实验基础知识的考查，明确常见物质的性质差异是解答该题的关键。化学实验是高考中的重点考查内容，加强实验考查，有利于引导学生重视实验操作和实验探究能力，有利于提升学生的学科素养。6【2014年高考重庆卷第4题】茶叶中铁元素的检验可经过以下四个步骤完成，各步骤中选用的实验用品不能都用到的是 （ ）A将茶叶灼烧灰化，选用、和B用浓硝酸溶解茶叶并加蒸馏水稀释，选用、和C过滤得到滤液，选用、和D检验中滤液中的Fe3，选用、和【答案】B【命题意图】