（通用版）高考化学总复习非选择题系列练题（14）.doc

非选择题系列练题（14）1(1)有一种新型的高能电池钠硫电池(熔融的钠、硫为两极，以Na导电的Al2O3陶瓷作固体电解质)，反应式为2NaxSNa2Sx。充电时，钠极与外电源_(填“正”或“负”)极相连。其阳极反应式：_。放电时，发生还原反应的是_(填“钠”或“硫”)极。用该电池作电源电解(如上图)NaCl溶液(足量)，写出电解NaCl溶液的离子方程式：_，若钠硫电池工作一段时间后消耗23 g Na (电能的损耗忽略不计)，若要使溶液完全恢复到起始浓度(温度不变，忽略溶液体积的变化)，可向溶液中加入(或通入)_(填物质名称)，其质量约为_。若用该钠硫电池作电源在一铁片上镀铜，此铁片与_(填“钠”或“硫”)极相连。(2)某原电池装置如下图所示，电池总反应为2AgCl2=2AgCl。放电时，交换膜左侧溶液中实验现象_。当电路中转移0.01 mol e时，交换膜左侧溶液中约减少_ mol离子。该电池的能量转化的主要形式为_。【答案】 负 Na2Sx2e=xS2Na (或S2e=xS) 硫 2Cl 2H2O2OHH2 Cl2 氯化氢 36.5 g 钠 有大量白色沉淀生成 0.02 化学能转化为电能放电时，硫得电子发生还原反应作正极，故答案为：硫；电解NaCl溶液生成氢气、氯气和氢氧化钠，离子方程式为：2Cl-+2H2O2OH-+H2+Cl2，电解本质为电解HCl，根据少什么加什么结合转移电子数相等，所以若要使溶液完全恢复到起始浓度，可向溶液中加入氯化氢，其质量约为36.5g/mol=36.5g，故答案为：2Cl-+2H2O2OH-+H2+Cl2；氯化氢；36.5g；在一铁片上镀铜，铜作阳极，铁作阴极应与负极相连，所以若用该钠硫电池作电源在一铁片上镀铜，此铁片与负极钠相连，故答案为：钠；该电池的能量转化的主要形式为化学能转化为电能，故答案为：化学能转化为电能。点睛：本题考查化学电源新型电池，为高频考点，明确各个电极上发生的反应是解本题关键，难点是电极反应式的书写。2I 按要求回答下列问题：有以下几种物质：液态HCl熔融NaCl稀硫酸 蔗糖乙醇氯水Al2O3NH3氨水CuCaCO3SO2Al(OH)3NaOHCH3COOH（1）属于电解质的是_，属于非电解质的是_。（2）能导电的是_。II在一定温度下，有A盐酸b硫酸c醋酸三种酸：（用a、b、c填空）（1）当三种酸物质的量浓度相同时，c(H)由大到小的顺序是_。（2）同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是_。（3）若三者c(H)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是_。（4）当三者c(H)相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是_。（5）当三者c(H)相同且体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，则开始时反应速率的大小关系为_，若产生相同体积的H2(相同状况)，反应所需时间的长短关系是_。（6）将c(H)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c(H)由大到小的顺序是_。【答案】 bac（或b/2ac） bac（或b/2ac） cab（或ca2b） cab abc abc cab水是混合物，既不是电解质也不是非电解质；含有自由移动离子，能导电；Al2O3熔融状态下能导电的化合物，属于电解质；不含自由电子或者自由移动的离子，不导电；NH3本身不能电离出自由移动离子而导电，属于非电解质；不含自由电子或者自由移动的离子，不导电；氨水是混合物，既不是电解质也不是非电解质；含有自由移动离子，能导电；Cu是单质，既不是电解质也不是非电解质；含有自由电子，能导电；CaCO3熔融状态下能导电的化合物，属于电解质；不含自由电子或者自由移动的离子，不导电；SO2本身不能电离出自由移动离子而导电，属于非电解质；不含自由电子或者自由移动的离子，不导电；Al(OH)3熔融状态下能导电的化合物，属于电解质；不含自由电子或者自由移动的离子，不导电；NaOH在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，属于电解质；不含自由电子或者自由移动的离子，不导电；CH3COOH在水溶液中能导电的化合物，属于电解质；不含自由电子或者自由移动的离子，不导电；所以：属于电解质的是；属于非电解质的是；能导电的是，故答案为：；II、(1)硫酸为二元酸，盐酸为强酸，醋酸为弱酸，则质的量浓度相同时，c(H+)由大到小的顺序是bac，故答案为：bac；(2)同体积同物质的量浓度的三种酸，醋酸和盐酸的物质的量相等，但硫酸为二元酸，则中和同物质的量浓度的NaOH消耗的体积由大到小的顺序是ba=c(或b/2ac)，故答案为：ba=c(或b/2ac)； (3)相同浓度时电离产生的氢离子浓度越大，所需的物质的量浓度最小，所以物质的量浓度最小的是H2SO4(硫酸)，最大的是醋酸，故答案为：cab(或ca2b)；(4)酸与足量的锌反应时，相同状况下产生气体的体积与酸最终电离出氢离子的物质的量成正比，当三者c(H+)相同且体积也相同时，硫酸和稀盐酸最终电离出氢离子的物质的量相等，醋酸电离出氢离子的物质的量最大，所以这三种酸分别与足量锌反应时生成相同条件下气体体积大小顺序是ca=b，故答案为：ca=b； (6)加水稀释时，醋酸继续电离出氢离子，硫酸和HCl不再电离出氢离子，所以稀释100倍后，c(H+)由大到小的顺序是ca=b，故答案为：ca=b。3透明聚酯玻璃钢可用于制造导弹的雷达罩和宇航员使用的氧气瓶。制备它的一种配方中含有下列四种物质：填写下列空白：（1）甲中不含氧原子的官能团是_；下列试剂能与甲反应而褪色的是_(填标号)。aBr2/CCl4溶液 B石蕊溶液c酸性KMnO4溶液（2）甲的同分异构体有多种，写出其中一种不含甲基的羧酸的结构简式：_。（3）淀粉通过下列转化可以得到乙(其中AD均为有机物)：淀粉ABCD乙A的分子式是_，试剂X可以是_。（4）化合物丁仅含碳、氢、氧三种元素，相对分子质量为110。丁与FeCl3溶液作用显现特征颜色，且丁分子中烃基上的一氯取代物只有一种。则丁的结构简式为_。【答案】 碳碳双键(或) a、c CH2=CHCH2CH2COOH C6H12O6 Br2的CCl4溶液(或溴水) （2）甲的结构简式为，分子式为C5H8O2，不饱和度为2，其中不含甲基的羧酸的结构简式为：CH2=CHCH2CH2COOH、。（3）淀粉在稀硫酸、加热条件下发生水解反应生成葡萄糖，A为葡萄糖，A的分子式为C6H12O6。A在一定条件下生成B，BC的反应条件是浓硫酸、170，BC为乙醇的消去反应，B的结构简式为CH3CH2OH，C的结构简式为CH2=CH2，CD乙，乙的结构简式为，乙中含2个醇羟基，则试剂X为溴的四氯化碳溶液或溴水，D的结构简式为BrCH2CH2Br，BrCH2CH2Br在NaOH溶液中加热发生水解反应生成乙。（4）丁与FeCl3溶液作用显现特征颜色，丁属于酚类，丁的相对分子质量为110，则110-126-6-16=16，说明丁分子中还含有1个氧原子，丁分子中烃基上的一氯取代物只有一种，丁的结构对称，丁为对二苯酚，结构简式为。4SO2的防治与利用对于环境保护意义重大。某小组在实验室中对SO2的性质及回收利用等相关问题进行探究。（1）用下图装置制备纯净的SO2，发生装置中反应的化学方程式为_，装置的连接顺序为：a_（按气流方向，用小写字母表示）（2）用如图装置探究SO2的性质。限选试剂：NaOH溶液、稀H2SO4、H2O2溶液、FeCl3溶液、 淀粉-KI溶液、新制H2S溶液。操作步骤实验现象解释原因用注射器将新制H2S溶液注入充满SO2的烧瓶产生乳白色浑浊+4价S有_性用注射器将_溶液注入充满SO2的烧瓶_+4价S有还原性，反应的离子方程式为_（3）工业上回收利用SO2的一种途径是： 该小组在实验室探究步骤时，一定条件下向100mL c0molL1的(NH4)2SO3溶液通入空气后，欲测定溶液中(NH4)2SO3的氧化率()。为该小组设计实验方案（不必描述操作过程的细节，物理量的数值用字母表示）：_ =_100%（用实验方案中的物理量表示）。【答案】H2SO4+2NaHSO3 2SO2+2H2O+Na2SO4或H2SO4+NaHSO3 SO2+H2O+NaHSO4 bcgfd 氧化 FeCl3 溶液由棕黄色变成浅绿色 SO2+2Fe3+2H2O SO42+2Fe2+4H+ 方案1：取20.00mL反应后的溶液于锥形瓶中，用浓度为c molL1的KMnO4标准溶液滴定，重复滴定三次，平均消耗KMnO4溶液的体积是VmL或方案2：向反应后的溶液中加入过量盐酸，再加入足量BaCl2溶液，将沉淀过滤、洗涤、干燥、称量，质量为mg 或硫化氢和二氧化硫发生价态归中反应生成单质硫，产生乳白色浑浊，二氧化硫中的硫元素化合价从+4价降低为0价，说明二氧化硫中+4价的硫具有氧化性；要证明+4价的硫具有还原性，需在提供的试剂中选择氧化剂，因H2O2在反应前后无明显现象，应选择氯化铁，Fe3+具有氧化性，与二氧化硫发生氧化还原反应：SO2+2Fe3+2H2O = SO42+2Fe2+4H+，含Fe3+的溶液呈棕黄色，含Fe2+的溶液呈浅绿色，可观察到溶液由棕黄色变为浅绿色，故答案为：氧化；FeCl3；溶液由棕黄色变成浅绿色；SO2+2Fe3+2H2O =SO42+2Fe2+4H+；在一定条件下向100mL c0molL1的(NH4)2SO3溶液通入空气后，可通过测定溶液中的亚硫酸根离子或硫酸根离子的物质的量来测定溶液中(NH4)2SO3的氧化率，所以可设计两个方案，分别为：方案1：测定溶液中亚硫酸根离子的量，取20.00mL反应后的溶液于锥形瓶中，用浓度为c molL1的KMnO4标准溶液滴定，重复滴定三次，平均消耗KMnO4溶液的体积是VmL；方案2：测定溶液中硫酸根离子的量，向反应后的溶液中加入过量盐酸，再加入足量BaCl2溶液，将沉淀过滤、洗涤、干燥、称量，质量为mg，故答案为：方案1：取20.00mL反应后的溶液于锥形瓶中，用浓度为c molL1的KMnO4标准溶液滴定，重复滴定三次，平均消耗KMnO4溶液的体积是VmL或方案2：向反应后的溶液中加入过量盐酸，再加入足量BaCl2溶液，将沉淀过滤、洗涤、干燥、称量，质量为mg；若采用方案1测定溶液中亚硫酸根离子的物质的量，