课题1质量守恒定律

专题十一质量守恒定律,2018年陕西中考化学科复习备考,【考试要求】,1.认识质量守恒定律，能说明化学反应中的质量关系。2.能正确书写常见反应的化学方程式，并能根据化学方程式进行简单的计算。3.认识定量研究对于化学科学发展的重大意义。,【知识网络】,【考点聚焦】,【考点1质量守恒定律及其应用】,例1.下列实验能够直接用于验证质量守恒定律的是（）,【点拨】：做验证质量守恒定律的实验时选用药品和装置应该考虑到：只有质量没有变化的化学变化才能验证质量守恒；如果反应物中有气体参加反应，或生成物中有气体生成，应该选用密闭装置选项A中镁条燃烧有氧气参与，且生成的氧化镁有一部分变成白烟扩散到空气中去了；选项C中两种物质不能发生化学反应；选项D中产生的二氧化碳气体扩散到空气中去了，它们都不能直接用于验证质量守恒定律。,B,，,【考点聚焦】,例2.（1）某同学按如图装置对质量守恒定律进行实验探究，观察到反应后天平不平衡，该反应_质量守恒定律（填“符合”或“不符合”），理由是_（2）由质量守恒定律可知，化学反应前后，一定不变的是_（填序号）.原子种类原子数目分子种类分子数目元素种类物质种类（3）硝酸在工业生产中具有广泛的应用，工业上制取硝酸的关键反应为：4NH3+5O24NO+6R，其中R的化学式为_。,符合,化学变化的实质是分子的分裂和原子的重新组合，原子种类和数量均未变化，所以任何化学变化均符合质量守恒定律,_,H2O,，,【考点聚焦】,例3.在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下反应，测得反应前后各物质质量如下表：,请分析该表后，回答下列问题：（1）反应后甲的质量为_g，反应中甲物质的作用可能是_；（2）该反应中生成物的质量比为_；写出符合该反应类型的一个化学方程式_。,【点拨】：由表格中的数据可知：根据质量守恒定律可知，反应前后的物质的质量总和相等，故可求甲的待测值；根据丙物质的质量增减，乙增加了9克，是生成物；丙减少了17克，是反应物；丁增加了8克，是生成物；甲根据反应前后物质的总质量不变，反应后甲的质量为3克，可能作反应的催化剂。,3,催化剂,8：9,2H2O2=(MnO2)2H2O+O2,（1）有气体参加、有气体生成的反应，一般不能用于直接验证质量守恒定律，如上图中的_（2）没有发生化学反应的，也不能用于验证质量守恒定律，如上如中的CC烧杯中两种物质不发生化学反应的理由是_（3）写出B装置中发生反应的化学方程式_,例4.质量守恒定律的内容为：“在化学反应中，参加反应的各物质的质量总和，等于反应后生成各物质的质量总和”。,【考点聚焦】,【点拨】：（1）有气体参加、有气体生成的反应，一般不能用于直接验证质量守恒定律，镁条燃烧有氧气参加反应，稀盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，因此上图中的AD不能用于直接验证质量守恒定律；（2）氯化钾、硝酸钠两种物质相互交换成分不生成气体或沉淀或水，因此两者不发生化学反应。（3）氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应的化学方程式为：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2。,【考点聚焦】,例5对知识的整理与归纳是学习化学的一种重要方法，现有如下三个反应：2CO+O22CO2S+O2SO2CH4+2O2CO2+2H2O（1）通过比较可以发现：它们有许多相似之处，其一是反应物中都有氧气；其二是_；其三是_；（2）请你再写出一个符合上述三点的化学方程式_；（3）它们之间也存在不同之处，其中一个反应与另外两个反应不同，这个反应和它的不同之处是_。,【点拨】：（1）从反应类型反应物生成物及反应条件等方面可找到共同点不同点可从物质的性质入手解决，相同的反应可结合物质的燃烧解决。从反应类型上看都是化合反应（或答都是氧化反应）；从反应条件上看都是点燃；从反应的能量来看都是放热反应；从生成物看生成物都是氧化物。,【考点2化学方程式的概念和书写】,，,【考点聚焦】,例6.写出下列反应的化学方程式，并注明反应的基本类型。（1）利用红磷燃烧测定空气中氧气的含量：_；（2）利用锌和稀硫酸反应制氢气：_;（3）用稀盐酸清洗铁制品表面的铁锈_；（4）服用含有氢氧化铝Al(OH)3的药物治疗胃酸过多症_；（5）向澄清石灰水中加入纯碱溶液，产生白色沉淀：_；（6）过氧化氢溶液与二氧化锰混合制氧气：_；（7）实验室加热高锰酸钾制取氧气：_；（8）将铜片插入到硝酸银溶液中，铜片表面有银白色物质析出：_；（9）实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳：_；（10）硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液：_。,【考点聚焦】,【考点3理解化学方程式的意义】,例7.下图是转化汽车尾气中有害气体的微观示意图。,（1）反应前的图示中含有_种分子；（2）图中所示的化学方程式为_；（3）从图中你还能获取的信息是_。,【点拨】化学方程式的意义很丰富，解答时可以从宏观方面的物质变化和质量关系、微观方面的粒子变化和个数关系、反应的条件、反应类型等方面进行答题。（1）反应物只有两种不同的分子，易错误地看作5种分子；（2）化学方程式宏观上可以表示：反应物、生成物及反应条件；表示各物质之间的质量比。微观上可以表示：各粒子之间的个数比。（3）从图中还可以看出：在化学变化中分子可以分成原子，而原子不能再分。,，,【考点聚焦】,【考点4根据化学方程式的简单计算】,例8.实验室常用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气现将2.5g二氧化锰放入盛有100g过氧化氢溶液的锥形瓶中，反应完全结束后，共收集到1.6g气体请完成下列问题：（1）反应结束后，过滤，洗涤并烘干滤渣，称得滤渣的质量为_g。（2）计算原过氧化氢溶液中溶质的质量分数。,例9.造纸厂会产生含氢氧化钠的废水，需经处理呈中性后排放。为测定此废水中氢氧化钠的质量分数，小明取40g废水样品中加入到锥形瓶中，逐滴加入10%的稀硫酸，至恰好完全反应时，消耗稀硫酸49g。请完成下列分析及计算：（1）题中涉及的化学反应的基本类型是_。（2）计算该废水中氢氧化钠的质量分数。,【点拨】：利用恰好完全反应所消耗硫酸的质量，根据反应的化学方程式，计算废水中氢氧化钠的质量，最后利用溶液中溶质的质量分数公式计算出废水中氢氧化钠的质量分数,解：反应消耗硫酸的质量为：49g10%=4.9g设废水样品中氢氧化钠的质量为x2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O8098x4.9gx=4g废水中氢氧化钠的质量分数为100%=10%答：废水中氢氧化钠的质量分数为10%,【考点聚焦】,例10.取100g溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液，加入一定量溶质质量分数为20%的硫酸铜溶液，恰好完全反应。试计算：（1）反应生成沉淀的质量。（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。（精确到0.1%）,【解析】：设反应消耗的CuSO4的质量为x，反应生成的Cu(OH)2的质量为y，生成Na2SO4的质量为z，则CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO41608098142x100g8%yz解之得：x=16g，y=9.8g，z=14.2g因此硫酸铜溶液的质量为：16g20%=80g所以，反应后所得溶液中溶质的质量分数为14.2g/(100g+80g-9.8g)100%=8.3%答：反应生成的沉淀的质量为9.8g；反应后所得溶液中溶质的质量分数为8.3%。,【考点聚焦】,1（2015盐城）科学家最新发现，通过简单的化学反应，可以将树木纤维素转变成超级储能装置，如图是该反应的微观示意图，下列说法错误的是（）,A化学反应前后原子的种类、个数、质量均保持不变BW物质中碳元素的质量分数为75%C参加反应的X、Y两物质的粒子个数比为3：4D该反应不属于置换反应,【中考早体验】,【解析】：（1）依据质量守恒定律：化学反应前后原子的种类、数目和质量都不变；（2）W是甲烷，甲烷中碳元素的质量分数为75%；（3）根据反应的微观过程可知，该反应的反应物是碳和氨气，生成物是氮气和甲烷，反应的化学方程式为：3C+4NH3=2N2+3CH4,参加反应的X、Y两物质的粒子个数比为3:4;置换反应的反应物是单质和化合物，生成物也是单质和化合物，故该反应属于置换反应。,2（2015辽宁）一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在一密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表，有关说法正确的是（）,A该反应类型为化合反应B待测值为0C反应中甲和丙的质量比为98D乙一定是该反应的催化剂,【中考早体验】,【解析】：由表格信息可知，反应后甲质量增加了18g，是生成物；丙质量增加了16g，是生成物；丁质量减少了34g，是反应物；参加反应的丁的质量正好等于生成的甲和丙的质量总和，所以推断乙的质量反应前后不变，乙可能是催化剂，也可能是不参与反应的物质，表中待测值为8g；反应物是丁，生成物是甲和丙，所以是分解反应。反应中甲和丙的质量比为：18:16=9:8.,【中考早体验】,3.（2014广安）质量守恒定律是化学反应中的重要规律，我能运用此规律解答下列问题：（1）某纯净物X在空气中完全燃烧，反应的化学方程式为：X+3O2=2CO2+3H2O（反应条件已略去），则X的化学式为_（2）在催化剂并加热的条件下，A与B反应生成C和D反应前后分子变化的微观示意图所下所示：,下列说法正确的是