高中化学课件-煤化工和乙炔

第十一章认识碳氢化合物的多样性,第三节煤化工和乙炔第一课时,无烟煤,泥煤,褐煤,煤的开采,一、煤和煤化工,1、在炉子里烧煤能看到哪些现象？,炉子里煤灰烟囱里气体,2、燃烧煤有哪些污染？,3、煤除了用做燃料外还有哪些应用价值？,SO2NOXCOX烟尘等,水煤气、氮肥、炸药、医药等化工原料。,1、组成元素煤主要是（），还有少量的（）元素。2、化学组成煤是由（）组成的复杂混和物。,碳氢、氮、氧、硫等,有机物和无机物,1、煤的成分,想一想：煤与炭有何关系？,木炭、焦炭等是碳的不纯单质，而煤是有机物和无机物组成的复杂混合物。,思考：燃烧煤有哪些污染？,SO2NOXCOX烟尘等,2、煤的加工方法干馏,将煤隔绝空气加强热使其分解的过程，叫做煤的干馏。,【想一想】：煤的干馏和石油的分馏有什么区别呢？,石油的分馏属于物理变化过程、煤的干馏属于化学变化过程。,3、煤的综合利用与环境保护,大量燃烧煤燃料，会造成CO2、SO2等污染煤作为化工原料又会引出“三废”废水、废气、废渣煤在运输和使用过程中的煤灰,湿化,掺入氧化钙,合理处理并重复利用各种产物,【迁移应用】水煤气的成分是什么？与煤有什么关系？为什么要将煤气化？,二、从导电高分子说起,导电高分子材料(conductivepolymericmaterial)一类具有导电功能(包括半导电性金属导电性和超导电性)电导率在10-6S/m以上的聚合物材料。高分子导电材料具有密度小易加工耐腐蚀可大面积成膜以及电导率可在十多个数量级的范围内进行调节等特点不仅可作为多种金属材料和无机导电材料的代用品而且已成为许多先进工业部门和尖端技术领域不可缺少的一类材料。高分子材料长期以来被作为优良的电绝缘体直至1977年日本白川英树等人才发现用五氟化砷或碘掺杂的聚乙炔薄膜具有金属导电的性质电导率达到10-5S/m。这是第一个导电的高分子材料。,1、乙炔的实验室制法：,1、反应原理：,2、装置：,固+液气发生装置,注意事项：,（1）反应装置不能用启普发生器，改用广口瓶和分液漏斗。（2）实验中常用饱和食盐水代替水，目的：降低水的含量，得到平稳的乙炔气流。,（3）制取时在导气管口附近塞入少量棉花目的：为防止产生的泡沫涌入导管。（4）纯净的乙炔气体是无色无味的气体。用电石和水反应制取的乙炔，常闻到有恶臭气味。,电石,工业制电石：,1.实验,（1）为控制水与电石的反应速率，并得到平稳气流采取的措施是_。,用饱和食盐水代替水,（2）用试管制取少量乙炔时，在试管的上部放置一团棉花其作用是_。,避免生成的Ca(OH)2糊状泡沫堵塞导管,练习,（3）实验室制得的乙炔中常常混有H2S，PH3，AsH3等气体为除去这些杂质气体，制得纯度较高C2H2，选择的药品正确的是（）（A）a：NaOH；b：KMnO4(B)a：H2O；b：NaOH(C)a：KMnO4；b：稀H2SO4(D)a：HCl；b：Br2,B,俗名：电石气,纯净时为无色、无味的气体，(不纯时带有臭味），比空气稍轻，且微溶于水，易溶于有机溶剂。,2、乙炔的物理性质,思考：经实验测定，在相同条件下，乙炔气体密度是氢气的13倍，又知它的含碳量为92.3%,求该烃的分子式？,推测乙炔可能具有的化学性质,3、乙炔的结构,分子式C2H2,电子式,结构式,球棍模型,比例模型,HCCH,乙炔四个原子在一条直线上，为直线型分子。是由极性键和非极性键组成的非极性分子。,乙炔为直线型分子，键角为180O,4、乙炔的化学性质,1.氧化反应：,C2H2+O2,CO2+H2O,(2)与其它氧化剂作用：,乙炔易被氧化剂氧化，例如能使高锰酸钾溶液紫色褪去。,(1)与O2的作用：,点燃,能使高锰酸钾溶液紫色褪去。,2542（液）+2600kJ,2.加成反应：,1,1,2,2-四溴乙烷,乙炔可使溴水褪色。,3.乙炔的用途：,乙炔是一种重要的基本有机原料。,催化剂,氯乙烯,聚氯乙烯薄膜,由电石制聚氯乙烯,如何区分聚乙烯和聚氯乙烯？,性质,燃烧法,遇火易燃，火焰呈黄色，燃烧时有石蜡状油滴落，无味或稍有蜡烛燃烧时的气味