江苏省震泽中学2018_2019学年高一化学下学期期末考试试题（必修含解析）.docx

江苏省震泽中学20182019学年度第二学期期末考试化学试卷(必修)可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27S：32 Cl：35.5 K：39 Fe：56 Cu：64 Zn：65选择题部分(共23小题，每小题只有一个正确答案，每小题3分，计69分)1. 不久前，央视8套播出的“我们恨化学”广告引起了轩然大波。由此，北京大学化学与分子生物工程学院教授周公度先生欲将央视8套告上法庭。广告中常含有科学性错误。下列广告用语中，不含科学性错误的是A. “霸王”牌厕所清洁剂，能清除所有污秽B. “雪山牌”矿泉水，真正的纯水C. “大自然牌茶叶”真正的绿色饮品，天然种植不含任何化学元素D. 吸烟有害健康【答案】D【解析】试题分析：A、清洁剂不可能清除所有污秽；故A不正确； B、矿泉水不是纯水，它含多种矿物质，含有多种微量元素；故B不正确；C、茶叶也是物质，它肯定是由元素组成；故C不正确；D、吸烟会引发多种疾病，有损健康故D正确；故选D。考点：考查了物质的元素组成；酸的化学性质；纯净物和混合物的判别；烟的危害性及防治的相关知识。2.我国酒文化源远流长。下列古法酿酒工艺中,以发生化学反应为主的过程是( )A. 酒曲捣碎B. 酒曲发酵C. 高温蒸馏D. 泉水勾兑【答案】B【解析】A酒曲捣碎过程为物质状态变化，无新物质生成，不是化学变化，A错误；B酒曲发酵变化过程中生成了新的物质乙醇，属于化学变化，B正确；C高温蒸馏是利用沸点不同通过控制温度分离乙醇，过程中无新物质生成，属于物理变化，C错误；D泉水勾兑是酒精和水混合得到一定浓度的酒精溶液，过程中无新物质生成，属于物理变化，D错误；答案选B。3.南京大屠杀死难者国家公祭鼎用青铜铸造。关于铜的一种核素Cu，下列说法正确的是A. Cu的核电荷数为29B. Cu的质子数为35C. Cu的中子数为64D. Cu的核外电子数为64【答案】A【解析】【详解】核素Cu，其质量数为64，原子中核电荷数=质子数=核外电子数=29，质子数+中子数=质量数，则中子数=64-29=35，只有A正确，故选A。【点睛】明确核素中的数字的所代表的意义是解题的关键。元素符号左下角的数字为质子数，左上角的数字为质量数。本题的易错点为D。4. 下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是A. 苯分子的比例模型：B. CO2的电子式：C. Cl离子的结构示意图：D. 乙烯的结构式：CH2=CH2【答案】A【解析】试题分析：A苯分子中存在6个C和6个H，其分子中所有原子共平面，苯的碳碳键为一种完全相同的独特键，苯的比例模型为：，故A正确；B二氧化碳为共价化合物，分子中存在两个碳氧双键，氧原子和碳原子的最外层都达到8电子稳定结构，二氧化碳正确的电子式为：，故B错误；C氯离子核电荷数为17，最外层电子数为8，氯离子的结构示意图为：，故C错误；D乙烯分子中存在1个碳碳双键和4个碳氢键，乙烯的电子式为：，其结构式中需要用短线表示出所有的共价键，乙烯正确的结构式为：，故D错误；故选A。考点：考查结构式、电子式、离子结构示意图、比例模型等化学用语的表示方法。5. 下列化学用语正确的是A. 乙醇分子的结构式：B. 氯原子的结构示意图：C. 过氧化氢分子的电子式：D. 硫酸钠的电离方程式：Na2SO4=Na2+ SO42-【答案】A【解析】试题分析：A乙醇分子中含有1个甲基、1个亚甲基和1个羟基，乙醇结构式为：，故A正确；B氯原子的核电荷数、核外电子总数都是17，最外层为7个电子，氯原子结构示意图为：，故B错误；C过氧化氢为共价化合物，分子中存在两个氧氢键和1个氧氧单键，过氧化氢的电子式为：，故C错误；D硫酸钠电离出钠离子和硫酸根离子，硫酸钠的电离方程式为：Na2SO4=2Na+SO42-，故D错误；故选A。考点：考查了结构式、原子结构示意图、电子式、电离方程式的相关知识。6.下列常见物质俗名与化学式对应正确的是()A. 烧碱NaOHB. 小苏打Na2SO4C. 熟石灰CaCl2D. 明矾Al2(SO4)3【答案】A【解析】试题分析：A 、火碱、烧碱是指氢氧化钠，化学式为：NaOH，故正确；B火碱是指氢氧化钠，碳酸钠俗称纯碱，故错误；C生石灰是指氧化钙；化学式为：CaO，故错误；D消石灰是氢氧氧化钙化学式为：Ca(OH)2，故错误；故选A。考点：考查了常见化学物质的名称、俗称、化学式的相关知识。7. 下列物质中，含有共价键的离子化合物的是A. N2B. CO2C. NaOHD. MgCl2【答案】C【解析】试题分析：AN2属于非金属单质，只含有共价键，故A错误；BCO2属于共价化合物，只含有共价键，故B错误；CNaOH属于离子化合物，其中含有氢氧根离子，含有共价键，故C正确；DMgCl2属于离子化合物，只含有离子键，故D错误；故选C。考点：考查了化学键相关知识。8. 下列各组物质中，互为同分异构体的是( )A. 石墨和金刚石B. H2O和H2O2C. 1H和2HD. 乙醇和二甲醚【答案】D【解析】试题分析：A金刚石和石墨为同种元素组成的不同单质，二者互为同素异形体，故A错误；BH2O和H2O2的分子式不同，故B错误；C1H和2H不属于化合物，不属于同分异构体，故C错误；D乙醇和二甲醚的分子式相同、结构不同，二者互为同分异构体，故D正确；故选D。考点：考查了同分异构体、同位素、同系物的判断的相关知识。9.新型NaCO2电池工作原理为：4Na3CO2=2Na2CO3C，下列说法正确的是A. Na是氧化剂B. CO2在反应中失去电子C. CO2全部被还原D. 每生成1 molNa2CO3转移2 mol电子【答案】D【解析】A. Na的化合价的变化为0+1，Na是还原剂，故A错误；B.C的化合价的变化为+4 0，CO2在反应中得到电子，故B错误；C.C的化合价降低，CO2部分被还原，故C错误；D. 每生成1 molNa2CO3转移2mol电子，故D正确。故选D。10.下列实验装置或操作正确的是A. 制取NH3B. 干燥NH3C. 称量NaOH固体D. 石油的分馏【答案】A【解析】试题分析：A实验室用加热氯化铵和氢氧化钙混合物的方法制取NH3，故A正确；BNH3能够与浓硫酸反应生成(NH4)2SO4，故B错误；C用托盘天平称量固体质量时应该左物右码，故C错误；D石油的分馏时温度计应该位于蒸馏烧瓶的支管口附近，故D错误；故选A。考点：考查了化学实验装置正误判断的相关知识。11.一定条件下，在体积一定的密闭容器中加入1 mol N2和3 mol H2发生反应：N2+ 3H22NH3（正反应是放热反应）。下列有关说法正确的是（ ）A. 降低温度可以加快反应速率B. 达到化学反应限度时，生成2mol NH3C. 向容器中再加入N2可以加快反应速率D. 1mol N2和3mol H2的总能量低于2mol NH3的总能量【答案】C【解析】试题分析：A、降温化学反应速率减慢，故A错误；B、合成氨是可逆反应，可逆反应的反应物不能完全转化为生成物，所以1mol N2和3mol H2发生反应生成的氨气少于2mol，故B错误；C、增大浓度，反应速率加快，在体积一定的密闭容器中再加入 N2反应速率加快，故C正确；D、反应放热，说明1mol N2和3mol H2的总能量高于2mol NH3的总能量，故D错误；故选C。考点：考查了影响化学反应速率的因素、可逆反应的特点、反应焓变与反应物生成物能量关系的相关知识。12.在图所示的柠檬水果电池中，外电路上的电流从电极X流向电极Y。若X为铁，则Y可能是A. 锌B. 石墨C. 银D. 铜【答案】A【解析】【分析】原电池中，电流从正极沿导线流向负极，结合原电池的原理分析判断。【详解】原电池中，电流从正极沿导线流向负极，外电路上的电流从电极X流向电极Y，则X作正极，Y作负极。原电池中易失电子发生氧化反应的金属作负极，若X为铁，则Y的活泼性比铁强，选项中只有锌比铁活泼，故选A。13.下列属于吸热反应是A. 金属钠与水的反应B. 盐酸与氢氧化钠的反应C. 铝与氧化铁的铝热反应D. NH4Cl晶体与Ba(OH)28H2O晶体反应【答案】D【解析】A金属钠与水的反应属于放热反应，故A错误；B盐酸和氢氧化钠溶液反应为中和反应，是放热反应，故B错误；C 铝热反应属于放热反应，故C错误；D氯化铵晶体与氢氧化钡晶体反应，属于吸热反应，故D正确；故选D。点睛：考查吸热反应和放热反应，明确常见的吸热反应和放热反应是解题的关键；常见的放热反应有：所有的物质燃烧、金属与酸或水反应、中和反应、铝热反应、绝大多数化合反应等；常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应（如C和CO2）， NH4Cl晶体与Ba(OH)28H2O晶体的反应。14.下列反应过程中的能量变化与图一致的是A. 2Al+Fe2O32Fe+Al2O3B. C+CO22COC. CaCO3CaO+CO2D. C+H2OCO+H2【答案】A【解析】试题分析：按反应过程中热量的变化，通常把化学反应分为放热反应、吸热反应。放热反应：有热量放出的化学反应，因为反应物具有的总能量高于生成物具有的总能量，常见放热反应：燃烧与缓慢氧化，中和反应；金属与酸反应制取氢气，生石灰和水反应等。吸热反应：有热量吸收的化学反应，因为反应物具有的总能量低于生成物具有的总能量，常见的吸热反应：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2O； C+CO2CO的反应，以及KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等、A、铝热反应属于放热反应，反应物具有的总能量高于生成物具有的总能量，故A选项正确；B、碳与二氧化碳反应生成一氧化碳属于吸热反应，反应物具有的总能量低于生成物具有的总能量，故B选项错误；C、碳酸钙分解生成吸热反应，反应物具有的总能量低于生成物具有的总能量，故C选项错误；D、碳和水蒸气反应属于吸热反应，生成物具有的总能量高于反应物具有的总能量，故D选项不正确，故选A。考点：考查物质发生化学变化时的能量变化15.下列各组反应(表内物质均为反应物)刚开始时，放出H2的速率最大的是编号金属(粉末状)酸的浓度酸的体积反应温度A0.1mol Mg6mol/L硝酸10mL30B0.1mol Mg3mol/L盐酸10mL60C0.1mol Fe3mol/L盐酸10mL60D0.1mol Mg3mol/L盐酸10mL30A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】【详解】硝酸和镁反应不生成氢气，所以排除A选项。镁的金属性比铁的强，所以在外界条件相同的情况下，镁比铁的反应速率快，反应速率BC；在相同的条件下，温度越高、化学反应速率越快，反应速率BD，因此放出H2的速率最大的是B，故选B。【点睛】本题的易错点为A，要注意硝酸具有强氧化性，与活泼金属反应一般不放出氢气。16. 下列物质中属于有机物的是A. 甲烷B. 苏打C. 水泥D. 水玻璃【答案】A【解析】试题分析：A、甲烷含碳元素，是有机物，正确；B、苏打虽然含碳元素，但属于无机盐类，错误；C、水泥中虽然含碳元素，但属于无机盐对混合物，错误；D、水玻璃中不含碳元素，不属于有机物，错误，答案选A。考点：考查对有机物概念对理解17.下列各组物质中，按熔点由低到高的顺序排列正确的是A. C12、Br2、I2B. CO2、SiO2 、KClC. O2、I2、HgD. 金刚石、NaCl、SO2【答案】A【解析】【详解】AC12、Br2、I2都为分子晶体，结构相似，相对分子质量越大，熔点越高，故A正确；BCO2为分子晶体，KCl为离子晶体，SiO2为原子晶体，熔点由低到高的顺序为CO2 、KCl、SiO2，故B错误；CI2常温下为固体，Hg常温下为液体，熔点由低到高的顺序为O2、Hg、I2，故C错误；D金刚石为原子晶体，NaCl为离子晶体，SO2为分子晶体，熔点由低到高的顺序为SO2、NaCl、金刚石，故D错误；答案选A。18.与金属钠、氢氧化钠、碳酸钠均能反应的是A. CH3CH2OHB. CH3CHOC. CH3OHD. CH3COOH【答案】D【解析】【详解】ACH3CH2OH只能与钠反应放出氢气，与氢氧化钠和碳酸钠都不能反应，故A错误；BCH3CHO与金属钠、氢氧化钠、碳酸钠都不能反应，故B错误；CCH3OH只能与钠反应放出氢气，与氢氧化钠和碳酸钠都不能反应，故C错误；DCH3COOH与钠反应放出氢气，与氢氧化钠发生中和反应，与碳酸钠反应放出二氧化碳，故D正确；答案选D。【点睛】掌握有机物中的官能团的结构和性质是解题的关键。本题中要知道，能和金属钠反应的官能团有羟基、羧基；与氢氧化钠反应的官能团有酚羟基、羧基、酯基、卤素原子等；能和碳酸钠反应的官能团有羧基和酚羟基。19.下列有机反应方程式书写错误的是A. +HNO3 +H2OB. CH2=CH2H2OCH3CH2OHC. 2CH3CHOO2 2CH3COOHD. CH3COOHCH3CH2OHH2O+CH3COOCH2CH3【答案】A【解析】【详解】A硝基苯中形成N-C键，反应的化学方程式为+HNO3+H2O，故A错误；B乙烯与水的加成反应为CH2CH2+H2O CH3CH2OH，故B正确；C乙醛的催化氧化反应为2CH3CHO+O2 2CH3COOH，故C正确；D乙酸与乙醇发生酯化反应的化学方程式为CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O，故D正确；答案选A。20.下列关于有机物的说法正确的是A. 苯分子中无碳碳双键，苯不能发生加成反应B. 甲烷能与氯水发生取代反应C. 乙醇在一定条件下能被氧化成乙醛D. 乙烯和苯均能与溴水反应而使其褪色【答案】C【解析】A.苯可以与氢气、氯气等发生加成反应，故A错误；B.甲烷可与氯气发生取代反应，难与氯水发生取代反应，故B错误；C.乙醇在一定条件下能被氧化成乙醛，故C正确；D.苯不能与溴水反应而使其褪色，故D错误。故选C。21.实验室用乙酸、乙醇、浓H2SO4制取乙酸乙酯，加热蒸馏后，在饱和Na2CO3溶液的液面上得到无色油状液体，当振荡混合时，有气泡产生，原因是()。A. 产品中有被蒸馏出的H2SO4B. 有部分未反应的乙醇被蒸馏出来C. 有部分未反应的乙酸被蒸馏出来D. 有部分乙醇跟浓H2SO4作用生成乙烯【答案】C【解析】A、浓硫酸是难挥发性酸，在该温度下不能蒸馏出来，故A错误；B、乙醇易挥发，蒸馏出的乙酸乙酯含有乙醇，但乙醇不与碳酸钠反应，故B错误； C、乙酸易挥发，制备的乙酸乙酯含有乙酸，乙酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，故C正确；D、不符合乙烯生成条件，不会有乙烯生成，故D错误；故选C。22. 短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A和B形成的气态化合物的水溶液呈碱性，B位于第A族，A和C同主族，D原子最外层电子数与电子层数相等。下列叙述正确的是A. 原子半径：DCBB. 单质的还原性：DCC. 元素A、B、C的氧化物均为共价化合物D. 元素B、C、D的最高价氧化物对应水化物能相互反应【答案】D【解析】试题分析：短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A和B形成的气态化合物的水溶液呈碱性，B位于第VA族，该化合物为氨气，可推知A为氢元素、B为N元素；A和C同主族，C的原子序数大于N，则C为Na；D原子序数大于Na，处于第三周期，D原子最外层电子数与电子层数相等，则D为Al。A同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径NaAlN，故A错误；B金属性NaAl，故还原性NaAl，故B错误；CH元素、N元素的氧化物均为共价化合物，Na的氧化物属于离子化合物，故C错误；D氢氧化铝是两性氢氧化物，能与硝酸、氢氧化钠反应，硝酸与氢氧化钠发生中和反应，故D正确，故选D。考点：考查了原子结构与元素周期律的关系的相关知识。23.X、Y、Z、W为四种短周期主族元素。其中X、Z同族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同族也不同周期；X原子最外层电子数是核外电子层数3倍；Y的最高正价与最低负价的代数和为6。下列说法正确的是A. X与W可以形成W2X、W2X2两种氧化物B. 原子半径由小到大的顺序为：WXZYC. Y、Z两元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物稳定D. Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2YO4【答案】A【解析】试题分析：X、Y、Z、W为四种短周期主族元素X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，可确定X为O元素；X、Z同族，则Z为S元素；Y的最高正价与最低负价的代数和为6，则最外层电子数为6，且与S元素同周期，所以Y为Cl元素；W与X、Y既不同族也不同周期，只能为H。AH和O可形成H2O和H2O2，故A正确； B电子层越多原子半径越大，同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径WXYZ，故B错误；C非金属性ClS，则HCl比H2S稳定，故C错误；DY元素最高价氧化物对应水化物的化学式应为HClO4，故D错误；故选A。考点：考查了位置结构性质的相互关系应用的相关知识。二、非选择题(本部分4题，共31分)24.写出下列物质的电子式：氧化钠_ ，氮气_，氯化氢_，水_。【答案】 (1). (2). (3). (4). 【解析】【分析】氧化钠是离子化合物，由钠离子和氧离子构成；氮气是氮原子间形成三对共用电子对形成的单质；氯化氢分子中存在一对共用电子对；水为共价化合物，氧原子最外层8个电子，分子中存在两个氧氢键，据此书写电子式。【详解】氧化钠是离子化合物，由钠离子和氧离子构成，电子式为；氮气是氮原子间形成三对共用电子对形成的单质，电子式为；氯化氢属于共价化合物，分子中存在一个H-Cl键，氯原子最外层达到8个电子，氯化氢的电子式为；水中存在两个氧氢键，氧原子最外层达到8电子稳定结构，水的电子式为，故答案为：； ；。【点睛】本题的易错点为氯化氢电子式的书写，要注意氯化氢溶于水电离出氢离子和氯离子，但氯化氢不是离子化合物，而是共价化合物，常见错误为。25.将锌片、铜片用导线连接后，置于稀硫酸中，形成原电池，其正极反应式：_；负极反应式： _；总反应方程式：_。若反应过程中有0.2mol电子发生转移，则生成的氢气在标准状况下的体积为_。【答案】 (1). 2H+2e-=H2 (2). Zn-2e-=Zn2+ (3). Zn+2H+=Zn2+H2 (4). 2.24L【解析】【分析】将锌片、铜片用导线连接后，置于稀硫酸中，形成原电池，活泼的金属作负极，发生氧化反应，不活泼的金属作正极，正极上发生还原反应，据此分析解答。【详解】将锌片、铜片用导线连接后，置于稀硫酸中，形成原电池，原电池中锌是负极，铜是正极，正极上氢离子得电子生成氢气，电极反应式为：2H+2e-=H2，发生还原反应；负极上是金属锌失电子的氧化反应，电极反应式为：Zn-2e-=Zn2+，总反应等于正负极反应之和，即Zn+2H+=Zn2+H2；由正极的电极反应式2H+2e-=H2可知，反应过程中有0.2mol电子发生转移，则生成氢气0.1mol，其体积在标准状况下为0.1mol22.4L/mol=2.24L，故答案为：2H+2e-=H2；Zn-2e-=Zn2+；Zn+2H+=Zn2+H2；2.24L。26.探究物质的结构有助于对物质的性质进行研究。(1) 下列物质中含有羧基的是_(填字母)。a b c 下列物质分子中所有原子处于同一平面的是_(填字母)。a苯 b丙烯 c甲醇 欲区分乙醛和乙酸，应选用_(填字母)。aNaOH溶液 bHCl溶液 cNaHCO3溶液(2) 书写方程式并写出反应和的反应类型：甲烷与氯气在光照条件下的反应(写第一步)_；乙烯使溴水或溴的四氯化碳溶液褪色_；乙醇与金属钠的反应_。【答案】 (1). c (2). a (3). c (4). CH4+Cl2 CH3Cl+HCl、取代反应 (5). CH2=CH2+Br2CH2Br-CH2Br、加成反应 (6). 2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2【解析】【分析】(1)羧基的结构简式为-COOH，据此判断；甲烷是正四面体结构，乙烯和苯是平面型结构，乙炔是直线型结构，据此分析判断；乙醛中含有醛基，乙酸中含有羧基，结合醛基和羧基的性质分析判断；(2)甲烷与氯气在光照的条件下发生取代反应生成一氯甲烷和HCl；乙烯含有碳碳双键与溴能发生加成反应；乙醇与金属钠反应生成乙醇钠和氢气；据此书写反应的化学方程式。【详解】(1)a中含有的官能团为-OH