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文档简介

中和反应反应热的测定,1.了解中和反应的反应热(中和热)的概念及应用。2通过中和反应反应热的测定，初步学习测定化学反应反应热的实验方法。3能正确分析测定反应热时的误差产生的原因，并能采取适当措施减小误差。,1中和反应中和反应即酸和碱相互作用生成盐和水的反应，其实质是酸电离产生的和碱电离产生的结合生成难电离的水。强酸、强碱之间的中和反应一般都可用离子方程式HOH=H2O表示。,H,OH,2中和热(1)概念：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成molH2O时的反应热(即所放出的热量)。(2)表示方法：H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3kJ/mol。,1,中和热与中和反应的反应热辨析(1)中和热指中和反应每生成1molH2O时的反应热，与强酸、强碱的类别无关。任何中和反应的中和热都相同。但是不同的中和反应，其反应热可能不同。(2)有弱酸或弱碱参加的中和反应，其中和热的数值都小于57.3，这是因为反应时弱酸或弱碱发生电离需要吸收热量。,1含1molBa(OH)2的稀溶液与足量盐酸反应，放出热量114.6kJ。下列热化学方程式中，正确的是(双选)()ABa(OH)2(aq)2HCl(aq)=BaCl2(aq)2H2O(l)H114.6kJ/molBBa(OH)2(aq)2HCl(aq)=BaCl2(aq)2H2O(l)H114.6kJ/mol,解析：解答本题首先要明确热化学方程式中的化学计量数为各物质的物质的量，可以为整数，也可以为分数，然后根据生成一定量水所放出的热量进行分析和计算。1molBa(OH)2与足量稀盐酸反应生成2molH2O，共放出热量114.6kJ，则生成1molH2O放出热量57.3kJ，放热反应HQ257.3CQ1Q257.3D无法确定,解析：硝酸是强电解质，完全电离生成H，故Q257.3。而醋酸是弱酸
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